溶液酸碱性
1．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是( )
A ．温度升高，水中分子总数减少 B ．水中c (OH-) 随温度升高而降低
C ．水的pH 随温度升高而升高 D ．加入氨水可以促进水的电离
2．在水中存在 H 2O 衡发生移动( )
A ．加入NaOH B ．加入CH 3COOH C ．加入NaCl D ．升温
3．室温下，某溶液中由水电离出的c （H +）=1×10
离子（ ）
A ．Al 3+ Na + SO 42 Cl B ．K + Na + Cl NO 3 ﹣﹣﹣﹣﹣12 H ＋OH 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平＋－ mol·L 1，该溶液中一定能大量共存的﹣
C ．K + Na + Cl ﹣ AlO 2 D ．K + HCO 3 SO 42 ClO ﹣﹣﹣﹣
－
－－ 4. 某温度下，纯水中c(H+) = 2×107 mol•L-1，则此温度____________25°C （填“>”、“
。
5. 室温下将6g CH3COOH 溶于水配制成1L 的溶液，此溶液的物质的量浓度为， 经测定溶液中c （CH 3COO -）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数
c(H+) 与c(OH-) 之积“大 于”、“小于”或“等于”）1．0×l0 14。温度升高，K 将 （填“变大”或“变小” 或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。
PH 的计算
1．下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释，c (CH3COOH)/c (CH3COO —) 减小
＋B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H) 增大，K w 变大
C ．体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量) 后者用时少
D ．常温下，pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性
2．25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH 是（ ）
A ．12 B ．9 C ．5 D ．2 3．常温下，将0.1 mol·L
的pH 等于( )
A ．1.7 B ．2.0 C ．12.0 D ．12.4
4．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为：
A ．6 B ．5 C ．12 D ．13
5．pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH 为( )
A ．7.2 B ．8 C ．6 D ．无法计算
6. 在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH 的说法中正确的是( )
1 －1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液
A. 将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH ＝13
B.pH ＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH ＝8
C.pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH
D.pH ＝12的NH 3·H 2O 与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH
7. 下列溶液在室温下等体积混合后,pH 一定小于7的是( ) 。
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硫酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
8. 对室温下pH 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施, 有关叙述正确的是( )
A. 加适量的醋酸钠晶体, 两溶液的pH 均增大 B. 使温度都升高20 ℃, 两溶液的pH 均不变
C. 加水稀释2倍, 两溶液的pH 均减小 D. 加足量的锌充分反应, 两溶液中产生的氢气一样多
9. 常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A ．5：1 B ．6：1 C ．10：1 D ．11：1 10. 某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
11．pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强
C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱
D ．完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y
12．(选做) 在一定体积pH ＝12的Ba （OH ）2溶液中, 逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液, 当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时, 溶液pH ＝11。若反应后溶液体积不变, 则Ba （OH ）2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是（ ）
A ．1:9 B ．1:1 C ．1:2 D ．1:4 13. (1)某H 2SO 4溶液的浓度是0.005 mol·L -1, 则此溶液的pH 为，用水稀释到原来体积的100倍,pH 为 ，再继续稀释104倍,pH 为 。
(2)将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合, 混合后pH 为。
(3)将pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合, 溶液的pH 为
(4)将pH=12的NaOH 溶液和pH=4的HCl 溶液等体积混合, 混合后溶液的pH 为。
(5)常温下，用pH 为3的盐酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，a 溶液显 ，b
溶液显
。（填“酸性”“中性”“碱性”）。若将盐酸改为醋酸（醋酸和氨水的电离常数相等），则a 溶液显 ，b 溶液显 。
2
14．某温度下的水溶液中，c (H) ＝10x mol·L 1，c (OH) ＝10y mol·L 1。x 与y 的关系如图所＋－－－
示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol·L 1NaOH 溶液的pH 为________。 －
15.(1)某温度时, 测得0.01 mol·L -1NaOH 溶液的pH 为11, 则该温度下水的离子积常数K w =。
(2)在此温度下, 将V 1 L pH=a 的NaOH 溶液与V 2 L pH=b 的硫酸混合，若所得混合溶液为中性, 且a =12,b =2,则V 1∶V 2=，若所得混合溶液的pH=10,且a =12,b =2,则V 1∶V 2=
（3）在25 ℃时，有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH 溶液，取V a L 该HCl 溶液用该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH溶液。若a ＋b ＝14，则V a ∶V b ＝ ，若a ＋b ＝13，则V a ∶V b ＝ ，若a ＋b >14，
则V a ∶V b ＝ ，且V a V b (填“>”“
16. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由：___________________。
(2)25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为______________。
(3)95℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2
＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B 对应温度下，pH ＝2的某HA 溶液和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝5的原因是：_______________________________。
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溶液酸碱性
1．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是( )
A ．温度升高，水中分子总数减少 B ．水中c (OH-) 随温度升高而降低
C ．水的pH 随温度升高而升高 D ．加入氨水可以促进水的电离
2．在水中存在 H 2O 衡发生移动( )
A ．加入NaOH B ．加入CH 3COOH C ．加入NaCl D ．升温
3．室温下，某溶液中由水电离出的c （H +）=1×10
离子（ ）
A ．Al 3+ Na + SO 42 Cl B ．K + Na + Cl NO 3 ﹣﹣﹣﹣﹣12 H ＋OH 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平＋－ mol·L 1，该溶液中一定能大量共存的﹣
C ．K + Na + Cl ﹣ AlO 2 D ．K + HCO 3 SO 42 ClO ﹣﹣﹣﹣
－
－－ 4. 某温度下，纯水中c(H+) = 2×107 mol•L-1，则此温度____________25°C （填“>”、“
。
5. 室温下将6g CH3COOH 溶于水配制成1L 的溶液，此溶液的物质的量浓度为， 经测定溶液中c （CH 3COO -）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数
c(H+) 与c(OH-) 之积“大 于”、“小于”或“等于”）1．0×l0 14。温度升高，K 将 （填“变大”或“变小” 或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。
PH 的计算
1．下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释，c (CH3COOH)/c (CH3COO —) 减小
＋B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H) 增大，K w 变大
C ．体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量) 后者用时少
D ．常温下，pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性
2．25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH 是（ ）
A ．12 B ．9 C ．5 D ．2 3．常温下，将0.1 mol·L
的pH 等于( )
A ．1.7 B ．2.0 C ．12.0 D ．12.4
4．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为：
A ．6 B ．5 C ．12 D ．13
5．pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH 为( )
A ．7.2 B ．8 C ．6 D ．无法计算
6. 在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH 的说法中正确的是( )
1 －1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液
A. 将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH ＝13
B.pH ＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH ＝8
C.pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH
D.pH ＝12的NH 3·H 2O 与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH
7. 下列溶液在室温下等体积混合后,pH 一定小于7的是( ) 。
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硫酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
8. 对室温下pH 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施, 有关叙述正确的是( )
A. 加适量的醋酸钠晶体, 两溶液的pH 均增大 B. 使温度都升高20 ℃, 两溶液的pH 均不变
C. 加水稀释2倍, 两溶液的pH 均减小 D. 加足量的锌充分反应, 两溶液中产生的氢气一样多
9. 常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A ．5：1 B ．6：1 C ．10：1 D ．11：1 10. 某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
11．pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强
C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱
D ．完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y
12．(选做) 在一定体积pH ＝12的Ba （OH ）2溶液中, 逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液, 当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时, 溶液pH ＝11。若反应后溶液体积不变, 则Ba （OH ）2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是（ ）
A ．1:9 B ．1:1 C ．1:2 D ．1:4 13. (1)某H 2SO 4溶液的浓度是0.005 mol·L -1, 则此溶液的pH 为，用水稀释到原来体积的100倍,pH 为 ，再继续稀释104倍,pH 为 。
(2)将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合, 混合后pH 为。
(3)将pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合, 溶液的pH 为
(4)将pH=12的NaOH 溶液和pH=4的HCl 溶液等体积混合, 混合后溶液的pH 为。
(5)常温下，用pH 为3的盐酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，a 溶液显 ，b
溶液显
。（填“酸性”“中性”“碱性”）。若将盐酸改为醋酸（醋酸和氨水的电离常数相等），则a 溶液显 ，b 溶液显 。
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14．某温度下的水溶液中，c (H) ＝10x mol·L 1，c (OH) ＝10y mol·L 1。x 与y 的关系如图所＋－－－
示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol·L 1NaOH 溶液的pH 为________。 －
15.(1)某温度时, 测得0.01 mol·L -1NaOH 溶液的pH 为11, 则该温度下水的离子积常数K w =。
(2)在此温度下, 将V 1 L pH=a 的NaOH 溶液与V 2 L pH=b 的硫酸混合，若所得混合溶液为中性, 且a =12,b =2,则V 1∶V 2=，若所得混合溶液的pH=10,且a =12,b =2,则V 1∶V 2=
（3）在25 ℃时，有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH 溶液，取V a L 该HCl 溶液用该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH溶液。若a ＋b ＝14，则V a ∶V b ＝ ，若a ＋b ＝13，则V a ∶V b ＝ ，若a ＋b >14，
则V a ∶V b ＝ ，且V a V b (填“>”“
16. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由：___________________。
(2)25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为______________。
(3)95℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2
＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B 对应温度下，pH ＝2的某HA 溶液和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝5的原因是：_______________________________。
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