弥勒市2014-2015学年高三年级模拟测试(一)
理科综合 试题卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷,(非选择题)两部分,考试结束后只交答题卷,满分300分,考试时间150分钟
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
考生注意:
1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名 、考号在答题卡上填写清楚。 2. 作答时,考生务必用2B 铅笔、黑色碳素笔将Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答题卡相应位置,答在试卷上的答案无效
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A. 在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去 D. 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
8.下列对图象描述正确的是( )
A .图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H 2量的关系 B .图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系 C .图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)反应过程中,SO 2和O 2反应速率大小关系 D .图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH 大小变化关系 9.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是( )
10.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
+ —
A .用pH 试纸检测,氨水溶液呈碱性: NH3·H2O NH4+ OH
+——12
B .100℃时,测得纯水中c(H)·c(OH) =1×10:
+—
H2O(l) H(aq) + OH(aq) ∆H <0
3+2+2—+
C .FeCl 3溶液中通入适量SO 2,溶液黄色褪去:2Fe +SO2 +2H2O 2Fe + SO4+ 4H D .向苯酚钠溶液中通入CO 2,溶液变浑浊:2C 6H 5ONa +CO 2+H2O → 2C 6H 5OH +Na 2CO 3
11.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料, 其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是( )
A .分子式为C 20H 14O 4
B .可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C .含有的官能团有羟基、酯基
D .1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应,消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A .常温下,pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液:
+--c(H)= c(OH)= c(NH+4)=c(Cl) B .0.1mol/LNa2S 溶液:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) C .pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 D .常温下,pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合:
-++-
c (CH3COO )+ c(H)>c(Na)+c(OH)
13.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分
析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O ,2-O 可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
2--A .电极a 的反应式为:CH 4+4O-8e =CO2+2H2O
2-B .电极b 是正极,O 由电极a 流向电极b
C .瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a 流向电极b
2-D .当固体电解质中有1 mol O通过时,电子转移4 mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26.( 14分)
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H =+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO 2(g) △H =-112.3 kJ/mol ③2NO(g) +2CO(g)=N 2(g) +2CO2(g) △H =-759.8 kJ/mol
-
+
-
NO 2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H = kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H 2O (g )和CO (g )分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中,
进行反应:H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验组①中以v(CO2) 表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O (g )、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H 2O (g )和实验组③中CO 的转化率的关系为α2 (H2α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”) 。
27.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS 2,现有一种天然黄铜矿(含SiO 2) ,为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
滴有淀粉的蒸馏水
a
浓H 2SO 4
b
c
d
现称取研细的黄铜矿样品1.84g ,在空气存在下进行煅烧,生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体,实验后取d 中溶液的
1
置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL 。请10
回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是 。 (2)装置a 和c 的作用分别是_ ___和__ __(填标号,可以多选)。
a .除去SO 2气体
b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合
d .有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。 (4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。
(5)若用下图装置替代上述实验装置d ,同样可以达到实验目的的是 (填序号)。
2① ②
饱和 3
③
(6)若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,
可能的原因主要有_______________________________________。
28. (15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是 。 (2)操作A 的名称为 。
(3)铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2O 2。 (4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH ,总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌
至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O 。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol 电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,
试写出该反应的化学方程式: 。
(二)选考题:共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并把答题卡上的标志用二B 铅笔涂黑。如果多做,则按每科的第一题计分
36.【化学---选修2:化学与技术(15分)】
MgSO 4·7H2O 在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3,还含有其他杂质(MgO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3、MnO 等)。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH 数据和溶解度数据,试回答下列问题: (1)沉淀C 的化学式是
(2)过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
(4)滤液I 中加入硼镁泥,调节溶液的pH =5~6,可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号);加入
2+3+2+2+
NaClO 溶液加热煮沸,可将Fe 氧化成Fe 的同时,还会将溶液中的Mn 氧化成MnO 2,写出Mn 被氧化成MnO 2的离子反应方程式为
(5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B 4O 7·10H2O) 时的废渣。将硼镁矿(Mg2B 2O 5·H 2O) 煅烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO 2可得硼砂。此反应为熵减小反应,试写出反应方程式 . 37.【化学---选修3:物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有
甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
(1)水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N 、O 、S 元素第一电离能由大到小
的顺序为 (填元素符号)。
(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(3)胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H 2O ,其结构示意图如下:
①写出基态Cu 的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN ,生成配合物[Cu(CN)4],指出1molCN 中 键的数目为 。
2--2+
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是 。 38、【化学—选修5:有机化学基础】 (15分) 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成: 请根据以下信息完成下列问题:
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 (1)B 的分子式为: 。
(2)C →D 、G→H的反应类型为 、 。
(3)芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F 的结构简式为: 。 (4)D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
(5)I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取
代基;②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
化学参考答案
26.(14分)
(1)-234(2分)(2)① 0.16mol/(L·min) (2分) 8/3或2.67 (2分)减小 (2分) ②正向(2分) ③ 0.4mol(2分) =(2分) 27.(14分)
(1)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率(2分) (2)b 、d e (每空2分,共4分)
(3)使反应生成的SO 2全部进入d 装置中,使结果精确(2分) (4)50%(2分) (5)②(2分)
(6) 空气中的CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀;BaSO 3被氧化成BaSO 4(合理答案均可)(2分) 28. (15分)
(1)加快溶解速率(2分) (2)过滤(2分)
(3)Cu +H 2O 2+H 2SO 4=CuSO4+2H 2O (2分) 加热(2分)
--
(4)Zn +2OH -2e =Zn(OH)2 (2分)
(5)①4(2分) ②2MnO(OH)+6HCl(浓) 2MnCl 2+Cl 2↑+4H 2O (3分)
36. (15分)
(1)CaSO 4·2H2O 或CaSO 4 (2分) (2)以防MgSO 4在温度低时结晶析出(2分) (3)蒸发浓缩 冷却结晶(各2分,共4分)
3+3+2+-+-
(4) Fe 、Al (2分) Mn+ClO +H 2O =MnO 2↓+2H +Cl (2分) (5)2Mg 2B 2O 5+Na2CO 3+3CO2+10H2O=Na2B 4O 7·10H 2O +4MgCO3(3分) 37. (15分)
(1)氢键,(1分) N﹥O ﹥S ,(2分) (2)【Ar 】3d 4s ,(2分) 2(2分) (3)[Ar]3d(2分) a、b 、d 、e (全对给2分,少1个给1分,有错及少2个不给分) 1.204×10(2分) 2 (2分) 38、(15分)
(1)C 4H 8(1分)
(2)氧化反应(1分)、水解反应(1分) (3)
(2分)
249
5
1
(4)(3分)
(3分)
(5)12种(2分);(四种结构邻、间、对各3种,共12种)
(2分)(邻、间、对任写一种即可)
弥勒市2014-2015学年高三年级模拟测试(一)
理科综合 试题卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷,(非选择题)两部分,考试结束后只交答题卷,满分300分,考试时间150分钟
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
考生注意:
1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名 、考号在答题卡上填写清楚。 2. 作答时,考生务必用2B 铅笔、黑色碳素笔将Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答题卡相应位置,答在试卷上的答案无效
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A. 在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去 D. 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
8.下列对图象描述正确的是( )
A .图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H 2量的关系 B .图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系 C .图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)反应过程中,SO 2和O 2反应速率大小关系 D .图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH 大小变化关系 9.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是( )
10.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
+ —
A .用pH 试纸检测,氨水溶液呈碱性: NH3·H2O NH4+ OH
+——12
B .100℃时,测得纯水中c(H)·c(OH) =1×10:
+—
H2O(l) H(aq) + OH(aq) ∆H <0
3+2+2—+
C .FeCl 3溶液中通入适量SO 2,溶液黄色褪去:2Fe +SO2 +2H2O 2Fe + SO4+ 4H D .向苯酚钠溶液中通入CO 2,溶液变浑浊:2C 6H 5ONa +CO 2+H2O → 2C 6H 5OH +Na 2CO 3
11.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料, 其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是( )
A .分子式为C 20H 14O 4
B .可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C .含有的官能团有羟基、酯基
D .1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应,消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A .常温下,pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液:
+--c(H)= c(OH)= c(NH+4)=c(Cl) B .0.1mol/LNa2S 溶液:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) C .pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 D .常温下,pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合:
-++-
c (CH3COO )+ c(H)>c(Na)+c(OH)
13.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分
析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O ,2-O 可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
2--A .电极a 的反应式为:CH 4+4O-8e =CO2+2H2O
2-B .电极b 是正极,O 由电极a 流向电极b
C .瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a 流向电极b
2-D .当固体电解质中有1 mol O通过时,电子转移4 mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26.( 14分)
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H =+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO 2(g) △H =-112.3 kJ/mol ③2NO(g) +2CO(g)=N 2(g) +2CO2(g) △H =-759.8 kJ/mol
-
+
-
NO 2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H = kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H 2O (g )和CO (g )分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中,
进行反应:H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验组①中以v(CO2) 表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O (g )、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H 2O (g )和实验组③中CO 的转化率的关系为α2 (H2α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”) 。
27.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS 2,现有一种天然黄铜矿(含SiO 2) ,为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
滴有淀粉的蒸馏水
a
浓H 2SO 4
b
c
d
现称取研细的黄铜矿样品1.84g ,在空气存在下进行煅烧,生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体,实验后取d 中溶液的
1
置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL 。请10
回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是 。 (2)装置a 和c 的作用分别是_ ___和__ __(填标号,可以多选)。
a .除去SO 2气体
b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合
d .有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。 (4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。
(5)若用下图装置替代上述实验装置d ,同样可以达到实验目的的是 (填序号)。
2① ②
饱和 3
③
(6)若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,
可能的原因主要有_______________________________________。
28. (15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是 。 (2)操作A 的名称为 。
(3)铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2O 2。 (4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH ,总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌
至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O 。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol 电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,
试写出该反应的化学方程式: 。
(二)选考题:共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并把答题卡上的标志用二B 铅笔涂黑。如果多做,则按每科的第一题计分
36.【化学---选修2:化学与技术(15分)】
MgSO 4·7H2O 在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3,还含有其他杂质(MgO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3、MnO 等)。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH 数据和溶解度数据,试回答下列问题: (1)沉淀C 的化学式是
(2)过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
(4)滤液I 中加入硼镁泥,调节溶液的pH =5~6,可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号);加入
2+3+2+2+
NaClO 溶液加热煮沸,可将Fe 氧化成Fe 的同时,还会将溶液中的Mn 氧化成MnO 2,写出Mn 被氧化成MnO 2的离子反应方程式为
(5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B 4O 7·10H2O) 时的废渣。将硼镁矿(Mg2B 2O 5·H 2O) 煅烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO 2可得硼砂。此反应为熵减小反应,试写出反应方程式 . 37.【化学---选修3:物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有
甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
(1)水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N 、O 、S 元素第一电离能由大到小
的顺序为 (填元素符号)。
(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(3)胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H 2O ,其结构示意图如下:
①写出基态Cu 的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN ,生成配合物[Cu(CN)4],指出1molCN 中 键的数目为 。
2--2+
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是 。 38、【化学—选修5:有机化学基础】 (15分) 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成: 请根据以下信息完成下列问题:
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 (1)B 的分子式为: 。
(2)C →D 、G→H的反应类型为 、 。
(3)芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F 的结构简式为: 。 (4)D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
(5)I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取
代基;②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
化学参考答案
26.(14分)
(1)-234(2分)(2)① 0.16mol/(L·min) (2分) 8/3或2.67 (2分)减小 (2分) ②正向(2分) ③ 0.4mol(2分) =(2分) 27.(14分)
(1)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率(2分) (2)b 、d e (每空2分,共4分)
(3)使反应生成的SO 2全部进入d 装置中,使结果精确(2分) (4)50%(2分) (5)②(2分)
(6) 空气中的CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀;BaSO 3被氧化成BaSO 4(合理答案均可)(2分) 28. (15分)
(1)加快溶解速率(2分) (2)过滤(2分)
(3)Cu +H 2O 2+H 2SO 4=CuSO4+2H 2O (2分) 加热(2分)
--
(4)Zn +2OH -2e =Zn(OH)2 (2分)
(5)①4(2分) ②2MnO(OH)+6HCl(浓) 2MnCl 2+Cl 2↑+4H 2O (3分)
36. (15分)
(1)CaSO 4·2H2O 或CaSO 4 (2分) (2)以防MgSO 4在温度低时结晶析出(2分) (3)蒸发浓缩 冷却结晶(各2分,共4分)
3+3+2+-+-
(4) Fe 、Al (2分) Mn+ClO +H 2O =MnO 2↓+2H +Cl (2分) (5)2Mg 2B 2O 5+Na2CO 3+3CO2+10H2O=Na2B 4O 7·10H 2O +4MgCO3(3分) 37. (15分)
(1)氢键,(1分) N﹥O ﹥S ,(2分) (2)【Ar 】3d 4s ,(2分) 2(2分) (3)[Ar]3d(2分) a、b 、d 、e (全对给2分,少1个给1分,有错及少2个不给分) 1.204×10(2分) 2 (2分) 38、(15分)
(1)C 4H 8(1分)
(2)氧化反应(1分)、水解反应(1分) (3)
(2分)
249
5
1
(4)(3分)
(3分)
(5)12种(2分);(四种结构邻、间、对各3种,共12种)
(2分)(邻、间、对任写一种即可)