5.9难点突破——用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO23＋H===HCO3，－＋－
无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3＋H===CO2↑＋H2O。－＋
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。－＋
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，
【例1】（）（2010-11）将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
的物质的量的关系的是
【例2】()向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解
)
A．M中只有一种溶质的只有(1)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
【课后练习】
（）1、（13浦东一摸，15）将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐
酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
的物质的量的关系的是
A．
（B．C．D．）2、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸
发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是
A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO36.9g
C原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD此白色固体为KHCO3
）3、向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A28mLB42mLC56mLD84mL（
（）4、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：
50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
2.24L3.36L3.36LVCO（标况）2
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．加入15.7g混合物9.2g时混合物过量
（）5、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L—1入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
（）6、（2014虹口1）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充
分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加
盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:1
（）7、（13行知期中，22）在100mL2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物Ag，则对该Ag无水物的下列判断中错误的
A、最大值可能超过18gB、若A为10g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠
C、若A为15g，则该无水物一定含有两种钠盐D、A的最小值可能低于8g
5.9难点突破——用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO23＋H===HCO3，－＋－
无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3＋H===CO2↑＋H2O。－＋
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。－＋
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，
【例1】（）（2010-11）将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
的物质的量的关系的是
【例2】()向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解
)
A．M中只有一种溶质的只有(1)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
【课后练习】
（）1、（13浦东一摸，15）将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐
酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
的物质的量的关系的是
A．
（B．C．D．）2、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸
发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是
A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO36.9g
C原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD此白色固体为KHCO3
）3、向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A28mLB42mLC56mLD84mL（
（）4、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：
50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
2.24L3.36L3.36LVCO（标况）2
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．加入15.7g混合物9.2g时混合物过量
（）5、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L—1入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
（）6、（2014虹口1）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充
分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加
盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:1
（）7、（13行知期中，22）在100mL2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物Ag，则对该Ag无水物的下列判断中错误的
A、最大值可能超过18gB、若A为10g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠
C、若A为15g，则该无水物一定含有两种钠盐D、A的最小值可能低于8g