中考经典实验例析------过氧化氢分解
VCM 仿真实验——过氧化氢分解
过氧化氢制取氧气被称为“绿色制取氧气”的方法，在近年的中考中反复出现，仔细研究历年真题，探究考试的重点和方向，把握2010的中考出题方向。下面对过氧化氢的分解进行例析。
例1、（2008山东）如图所示, 老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中, 收集完氧气后, 反应还在继续进行。小明同学认为, 这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止, 造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题, 请你对原实验装置加以改进, 或设计新的简易实验装置, 以便有效地控制过氧化氢的分解反应。
方案一: ; 方案二: . 答案：
（1）将长颈漏斗改为分液漏斗 （2）将长颈漏斗改为注射器 （3）将长颈漏斗改用胶头滴管
（4）选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。 （5）仿照启普发生器原理的简易实验装置等。
解析：要想控制反应则要控制双氧水与二氧化锰的接触。
例2、（08沈阳）在2008年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。
（1）要检查A 装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释） 。
（2）A 装置内发生反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中做 剂。实验后回收二氧化锰的最佳方案是 。
（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。
① ② 答案：（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管逸出
（2） 2H 2O 2
2H 2O+O2↑ 催化 过滤
（3）①再加入适量的双氧水使反应继续进行
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
例3、（2008黄冈）根据下列实验装置图，回答问题：
写出标有序号的仪器的名称① 、② 。
用A 、C 组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式) ，可用 或 装置收集(填符号) 。
答案：（1）① 试管 ② 酒精灯
（2）2H 2O
2
2H 2O+O2↑（或 Zn +H 2SO 4 = ZnSO4 + H2↑）；
H 2(或O 2 )； C ，E (或C ，D)
例4、（2009年武汉市中考）实验室有如图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是（ ）
A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂 B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置 C. 可选用Ⅳ收集氧气
D. 用Ⅴ收集氧气时，应从导管a 通入氧气 答案：B
解析：用高锰酸钾制取氧气时无需催化剂；氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集；用Ⅴ收集氧气，相当于排水法收集，由于水的密度大于氧气密度，故应从b 端通入氧气，从a 端排出水。显然A 、C 、D 是错误的。
例5、（2009年南平市中考）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）能用C 装置收集的气体，必须具备的性质是 。 答案：（1）①试管 ②集气瓶
（2）B D(或E) 2H 2O 22H 2O+O2↑
（3）密度比空气小且不与空气中的物质反应
例6、（2009·乐山）实验是学习化学的一个途径，请从下列仪器中选用适当的仪器用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气。
（1）仪器e 的名称是 ；
（2）若用排空气法收集氧气，产生并收集气体应选用的仪器有（填代号） 。装入药品前必须进行的一步操作是 。
（3）写出此装置制备氧气的化学方程式 。 （4）检验氧气是否收集满的方法是 。
2H 2O+O2↑ 答案：（1）烧杯 （2）a 、b 、g 检查装置的气密性 （3）2H 2O 2
（4）用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则集满
例7、（2009年广州市中考）某同学设计了下表所示实验，探究金属铜对H 2O 2分解速率的影响。
（2）仪器②的实验目的是 ；
（3）根据上述实验，可得出的结论是 。 （4）如果用本实验探究铜是不是H 2O 2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是 。
A. 称量实验前铜丝网的质量 B. 将实验后的铜丝网干燥、称重
C. 向仪器②中加入二氧化锰
D. 将实验后的铜丝网插入AgNO 3溶液中 答案：（1）试管 烧杯 （2）对比 （3）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率 （4）ABD
解析：本实验的目的是：探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响，故需要对比放铜丝和不放铜丝时的现象，得出结论。如果要证明铜丝确实是过氧化氢分解的催化剂，则需要证明其在化学反应前后的质量和化学性质不变，上述实验方案中，A 和B 是证明质量不变，D 是证明铜的化学性质不变，C 则没有意义。
例8、（09烟台）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。 答案： (3)第一方面：比较MnO 2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO 2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)
通过以上例题，大家可以发现，考察过氧化氢分解主要从仪器的选择、探究催化剂的影响、气体的收集等方面进行，考生要熟悉考试的重点知识，通过例题达到与一反三的效果。
中考经典实验例析------过氧化氢分解
VCM 仿真实验——过氧化氢分解
过氧化氢制取氧气被称为“绿色制取氧气”的方法，在近年的中考中反复出现，仔细研究历年真题，探究考试的重点和方向，把握2010的中考出题方向。下面对过氧化氢的分解进行例析。
例1、（2008山东）如图所示, 老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中, 收集完氧气后, 反应还在继续进行。小明同学认为, 这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止, 造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题, 请你对原实验装置加以改进, 或设计新的简易实验装置, 以便有效地控制过氧化氢的分解反应。
方案一: ; 方案二: . 答案：
（1）将长颈漏斗改为分液漏斗 （2）将长颈漏斗改为注射器 （3）将长颈漏斗改用胶头滴管
（4）选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。 （5）仿照启普发生器原理的简易实验装置等。
解析：要想控制反应则要控制双氧水与二氧化锰的接触。
例2、（08沈阳）在2008年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。
（1）要检查A 装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释） 。
（2）A 装置内发生反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中做 剂。实验后回收二氧化锰的最佳方案是 。
（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。
① ② 答案：（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管逸出
（2） 2H 2O 2
2H 2O+O2↑ 催化 过滤
（3）①再加入适量的双氧水使反应继续进行
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
例3、（2008黄冈）根据下列实验装置图，回答问题：
写出标有序号的仪器的名称① 、② 。
用A 、C 组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式) ，可用 或 装置收集(填符号) 。
答案：（1）① 试管 ② 酒精灯
（2）2H 2O
2
2H 2O+O2↑（或 Zn +H 2SO 4 = ZnSO4 + H2↑）；
H 2(或O 2 )； C ，E (或C ，D)
例4、（2009年武汉市中考）实验室有如图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是（ ）
A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂 B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置 C. 可选用Ⅳ收集氧气
D. 用Ⅴ收集氧气时，应从导管a 通入氧气 答案：B
解析：用高锰酸钾制取氧气时无需催化剂；氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集；用Ⅴ收集氧气，相当于排水法收集，由于水的密度大于氧气密度，故应从b 端通入氧气，从a 端排出水。显然A 、C 、D 是错误的。
例5、（2009年南平市中考）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）能用C 装置收集的气体，必须具备的性质是 。 答案：（1）①试管 ②集气瓶
（2）B D(或E) 2H 2O 22H 2O+O2↑
（3）密度比空气小且不与空气中的物质反应
例6、（2009·乐山）实验是学习化学的一个途径，请从下列仪器中选用适当的仪器用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气。
（1）仪器e 的名称是 ；
（2）若用排空气法收集氧气，产生并收集气体应选用的仪器有（填代号） 。装入药品前必须进行的一步操作是 。
（3）写出此装置制备氧气的化学方程式 。 （4）检验氧气是否收集满的方法是 。
2H 2O+O2↑ 答案：（1）烧杯 （2）a 、b 、g 检查装置的气密性 （3）2H 2O 2
（4）用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则集满
例7、（2009年广州市中考）某同学设计了下表所示实验，探究金属铜对H 2O 2分解速率的影响。
（2）仪器②的实验目的是 ；
（3）根据上述实验，可得出的结论是 。 （4）如果用本实验探究铜是不是H 2O 2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是 。
A. 称量实验前铜丝网的质量 B. 将实验后的铜丝网干燥、称重
C. 向仪器②中加入二氧化锰
D. 将实验后的铜丝网插入AgNO 3溶液中 答案：（1）试管 烧杯 （2）对比 （3）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率 （4）ABD
解析：本实验的目的是：探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响，故需要对比放铜丝和不放铜丝时的现象，得出结论。如果要证明铜丝确实是过氧化氢分解的催化剂，则需要证明其在化学反应前后的质量和化学性质不变，上述实验方案中，A 和B 是证明质量不变，D 是证明铜的化学性质不变，C 则没有意义。
例8、（09烟台）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。 答案： (3)第一方面：比较MnO 2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO 2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)
通过以上例题，大家可以发现，考察过氧化氢分解主要从仪器的选择、探究催化剂的影响、气体的收集等方面进行，考生要熟悉考试的重点知识，通过例题达到与一反三的效果。