吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第一课时）
课程标准：
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；
学习重点和难点：杂化轨道理论
教学课型：新授课
教学过程： [导入]
〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？
2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？
CH4分子为什么具有正四面体结构？
3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线
型”或键角是“90°”？
一、 分子空间构型
杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）
1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。 2.杂化的过程：
形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 3.杂化结果：（CH4为例） ① 4个sp3杂化轨道
②电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。
4.杂化轨道的类型
⑴sp 杂化 1个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。 ⑵sp2 杂化 1个s轨道2个p轨道杂化
BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C
⑶sp3 杂化 一个s轨道与三个p轨道的杂化
如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 小结:杂化轨道的特点
1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的
3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。 4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
5.只有能量相近的轨道才能杂化（例如2S、2P等）
6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型
7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.
【巩固练习】
1．S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )
A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp4
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）
A、HgCl2 B、BF3 C、CCl4 D、SF6
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
( )
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7．有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
8．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第二课时）
课程标准：
1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 2、了解等电子原理及其应用。
学习重点和难点：价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 教学课型：新授课 教学过程：
二、 确定分子空间构型的简易方法
1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
m式确定：
n
中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数×m
2
（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价
电子数计算，
如：PCl5 中
n
515
52
（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；
（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ：
n
5141602
4n4
2-22； SO4 ：
靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
氨分子和水分子成键电子对之间的夹角都小于109°28′。水分子中的氧原子有两个孤对电子对，它的O-H键之间的夹角比氨分子中N-H键之间夹角受到的排斥力作用更大。
（2）电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系，分子构型可根据价层电
子对互斥理论从电子对空间构型推导而得，此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型，对极少数化合物判断也不准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而不是预期的直线型。
三、等电子原理
1、规律内容：具有相同构特征，某些物理性质也相似。如：CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42- 2、等电子原理的应用
（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
如 、 、 、 是良好半导体材料。 （3）利用等电子原理针对某物质找电子体；
例1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O3分子构型最相似的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BF3 E. NO2-
【巩固练习】
２．用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断：
3．利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、 4．根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（ ） A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2
5．与NH4互为等电子体的分子是 （ ）
A．H3O
＋＋
B．OH
－
C．NH3 D．CH4
6．下列各组分子中所含电子数和价电子总数均相等的是（ ） A、CO、CO2 B、 NO2、SO2 C、H2O、H2S D、HF、NH3
7.． 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和(Li Be B C N O F Ne)
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
—
在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第三课时）
课程标准：
1、掌握共价键的极性和分子极性的关系，会判断常见分子是极性分子还是非极性分子。
2、了解物质的溶解性与分子极性的关系，能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。
学习重点和难点：判断常见分子是极性分子还是非极性分子。
教学课型：新授课
教学过程：
四、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子
（1）极性分子 （2）非极性分子 2．常见分子的类型与形状
3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4
）
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子， 若无孤对电子则为非极性分子。
③常见分子的极性
非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、
乙烷、乙烯、乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等 4.应用：
（1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
小结：
O3例外）
分子
极性分子：由极性键形成，空间结构不对称
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第四课时）
课程标准：
了解手性分子等概念。
学习重点和难点：手性分子等概念。 教学课型：新授课 教学过程：
五、手性分子
1.手性异构体和手性分子 2.手性碳原子
3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。 （2）手性分子在生命化学中的重要作用。
【巩固练习】
1．指出下列物质中的共价键类型及化合物类型，共价分子指明是极性分子还是非极性分子
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
2．下列叙述正确的是（ ）：
1. 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 2. 极性分子中一定含有极性键。 3. 非极性分子中一定含有非极性键。 4. 非极性分子一定不含有极性键。 5. 极性分子一定不含有非极性键。 6. 凡是含有极性键的一定是极性分子。 7. 非金属元素之间一定形成共价键。 8. 离子化合物中一定不含有共价键。
3．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
4．下列化合物中含有2个―手性‖碳原子的是( )
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl
C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 5．用“＞”或“＜”完成下列填空。
⑴键的极性：H—C H—N。 ⑵键角：C2H44
⑶分子中σ键数目：C2H44 ⑷分子中π键数目：C2H4C2H2 6．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是 （ ） A、CH4、Br2 A、NH3
B、NH3和H2O B、HF
C、H2S、CCl4 C、I2
D、CO2、HCl D、Br2
7．下列物质易溶于水的是（ ），易溶于CCl4的是（ ）
8．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ） A、分子中所有原子在同一平面内 B、分子中不含氢原子
C、在ABn分子中，A元素为最高价
D、在ABn分子中，A原子最外层电子都已成键
9．CH3是重要的有机反应中间本，已知：CH3中四个原子共平面，三个键角相
+
+
等，则CH3+的键角应是 ；它的电子式是 ；中心碳原子的杂化类型为 。
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第一课时）
课程标准：
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；
学习重点和难点：杂化轨道理论
教学课型：新授课
教学过程： [导入]
〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？
2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？
CH4分子为什么具有正四面体结构？
3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线
型”或键角是“90°”？
一、 分子空间构型
杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）
1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。 2.杂化的过程：
形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 3.杂化结果：（CH4为例） ① 4个sp3杂化轨道
②电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。
4.杂化轨道的类型
⑴sp 杂化 1个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。 ⑵sp2 杂化 1个s轨道2个p轨道杂化
BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C
⑶sp3 杂化 一个s轨道与三个p轨道的杂化
如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 小结:杂化轨道的特点
1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的
3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。 4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
5.只有能量相近的轨道才能杂化（例如2S、2P等）
6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型
7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.
【巩固练习】
1．S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )
A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp4
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）
A、HgCl2 B、BF3 C、CCl4 D、SF6
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
( )
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7．有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
8．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第二课时）
课程标准：
1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 2、了解等电子原理及其应用。
学习重点和难点：价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 教学课型：新授课 教学过程：
二、 确定分子空间构型的简易方法
1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
m式确定：
n
中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数×m
2
（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价
电子数计算，
如：PCl5 中
n
515
52
（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；
（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ：
n
5141602
4n4
2-22； SO4 ：
靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
氨分子和水分子成键电子对之间的夹角都小于109°28′。水分子中的氧原子有两个孤对电子对，它的O-H键之间的夹角比氨分子中N-H键之间夹角受到的排斥力作用更大。
（2）电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系，分子构型可根据价层电
子对互斥理论从电子对空间构型推导而得，此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型，对极少数化合物判断也不准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而不是预期的直线型。
三、等电子原理
1、规律内容：具有相同构特征，某些物理性质也相似。如：CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42- 2、等电子原理的应用
（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
如 、 、 、 是良好半导体材料。 （3）利用等电子原理针对某物质找电子体；
例1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O3分子构型最相似的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BF3 E. NO2-
【巩固练习】
２．用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断：
3．利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、 4．根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（ ） A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2
5．与NH4互为等电子体的分子是 （ ）
A．H3O
＋＋
B．OH
－
C．NH3 D．CH4
6．下列各组分子中所含电子数和价电子总数均相等的是（ ） A、CO、CO2 B、 NO2、SO2 C、H2O、H2S D、HF、NH3
7.． 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和(Li Be B C N O F Ne)
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
—
在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第三课时）
课程标准：
1、掌握共价键的极性和分子极性的关系，会判断常见分子是极性分子还是非极性分子。
2、了解物质的溶解性与分子极性的关系，能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。
学习重点和难点：判断常见分子是极性分子还是非极性分子。
教学课型：新授课
教学过程：
四、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子
（1）极性分子 （2）非极性分子 2．常见分子的类型与形状
3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4
）
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子， 若无孤对电子则为非极性分子。
③常见分子的极性
非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、
乙烷、乙烯、乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等 4.应用：
（1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
小结：
O3例外）
分子
极性分子：由极性键形成，空间结构不对称
吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）
执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________
专题4：分子空间结构与物质性质
课题：
第一单元 分子构型与物质的性质（第四课时）
课程标准：
了解手性分子等概念。
学习重点和难点：手性分子等概念。 教学课型：新授课 教学过程：
五、手性分子
1.手性异构体和手性分子 2.手性碳原子
3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。 （2）手性分子在生命化学中的重要作用。
【巩固练习】
1．指出下列物质中的共价键类型及化合物类型，共价分子指明是极性分子还是非极性分子
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
2．下列叙述正确的是（ ）：
1. 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 2. 极性分子中一定含有极性键。 3. 非极性分子中一定含有非极性键。 4. 非极性分子一定不含有极性键。 5. 极性分子一定不含有非极性键。 6. 凡是含有极性键的一定是极性分子。 7. 非金属元素之间一定形成共价键。 8. 离子化合物中一定不含有共价键。
3．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
4．下列化合物中含有2个―手性‖碳原子的是( )
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl
C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 5．用“＞”或“＜”完成下列填空。
⑴键的极性：H—C H—N。 ⑵键角：C2H44
⑶分子中σ键数目：C2H44 ⑷分子中π键数目：C2H4C2H2 6．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是 （ ） A、CH4、Br2 A、NH3
B、NH3和H2O B、HF
C、H2S、CCl4 C、I2
D、CO2、HCl D、Br2
7．下列物质易溶于水的是（ ），易溶于CCl4的是（ ）
8．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ） A、分子中所有原子在同一平面内 B、分子中不含氢原子
C、在ABn分子中，A元素为最高价
D、在ABn分子中，A原子最外层电子都已成键
9．CH3是重要的有机反应中间本，已知：CH3中四个原子共平面，三个键角相
+
+
等，则CH3+的键角应是 ；它的电子式是 ；中心碳原子的杂化类型为 。