2018中考化学复习专题
——常见物质的分离、除杂、提纯、检验、推断专题
一）、常见物质的分离、除杂、提纯
知识梳理：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
（4）酸碱盐溶液的除杂技巧①被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na 2SO 4（NaOH ）：可选用稀H 2SO 4为除杂试剂（生成物为Na 2SO 4和H 2O ，达到目的）；KCl （K 2SO 4）：可选用BaCl 2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl ，达到目的）②被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl （BaCl 2）：可选用Na 2SO 4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO 4沉淀和NaCl ，达到目的）；KNO 3（AgNO 3）：可选用KCl 溶液为除杂试剂（生成物为AgCl 沉淀和KNO 3，达到目的）。③被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO 3（CuSO 4）：可选用Ba （OH ）2溶液为除杂试剂【生成物为Cu （OH ）
2
沉淀与BaSO 4沉淀，达到目的】。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO Cu + CO2。 △
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液（如NaOH 溶液）吸收 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先移离导管，后熄灭酒精灯）。
二、分离和提纯的主要方法
续表
实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
（二）题型、方法归纳：
本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。
（三）典例精讲：
1. 除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。 2. 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 硝酸银 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 3. 分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O 、AgNO 3、HNO 3
B. H2O 、NaOH 、HNO 3
D. H2O 、KOH 、HNO 3
C. H2O 、NaOH 、HCl
4. 为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
5. 某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质 【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：______．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为______．②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是______．
【进行试验】过程如图： 请问：溶液B 中溶质的化学式为______．【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______．
6、下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）
7、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
8、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________
9、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）
10、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO 4、Na 2SO 4、(NH4) 2CO 3、BaCl 2、NH 4Cl 、KCl 中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。 （2）写出①中化学反应方程式。 （3）写出②中化学反应方程式。
二）常见物质的检验
1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②
现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。③ 具有干扰性的物质：
2－
鉴别Cl －和SO 4时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。 3、常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色
红色固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷）、HgO ；黑色固体—C 、CuO 、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2；Fe 粉 白色固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等；
暗紫色固体—KMnO 4； 淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO 4•5H 2O ；绿色固体：Cu 2（OH ）2CO 3 （2）沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl ；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等； （3）溶液的颜色
2＋
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3) 2等含Cu 溶液；
2＋
浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 溶液；紫色溶液——KMnO 4溶液，紫色石蕊试液
3＋
黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等含Fe 溶液。
（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H 2、S 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：CO 、CH 4在空气中燃烧发出的蓝色火焰 蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体：HCl 、SO 2、NH 3
4、常见气体的检验方法及现象
5、常见离子的检验
2-
* 有干扰离子的检验1. 如何检验某溶液中既有CO 3又有OH -？
思考：CO 32-是酸碱性什么怎样的？所以应先检验后检验。 2. 如何检验某溶液中既有SO 42-又有Cl -？
思考：检验SO 42-用钡离子，检验Cl -用银离子。银离子是不是只与Cl -反应？能不能与SO 42-反应？所以应该先检验。
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水, 产生泡沫较多的是软水; 泡沫较少, 浮渣较多的是硬水。 ③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样, 加热, 能熔化的是热塑性塑料, 不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐) 能放出具有刺激性气味的气体。 7、物质的鉴别
a ．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）
方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO 3、NaOH 、CuSO 4、NaCl 。
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl 、NaCl 、NaOH 。 ③鉴别一组溶液 i. 若溶液中有酸，可选用Na 2CO 3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl 、Ca （NO 3）2、NaCl 。 ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na 2CO 3、
NaCl 、AgNO 3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na 2CO 3、BaCl 2、NaNO 3.
iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴
别，如Fe 粉、C 粉、CuO 。
b ．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质） 鉴别的方法一般有三种：
（1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出
来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、NH4Cl 四种溶液，观察发现，只有CuSO 4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO 4—NaOH —NH 4Cl —Na 2SO 4
（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不
同现象，即可加以区别。如鉴别A 组溶液Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 和B 组溶液KNO 3、BaCl 2、AgNO 3、NaCl 时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法
B 组
A 组可以进行组内鉴别；B 组不可进行组内鉴别（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH 四种溶液时，HCl 和NaCl 的鉴别是利用FeCl 3与NaOH 的反应产物Fe （OH ）
3
来实现的，能使沉淀溶解的是HCl ，不能使沉淀溶解的是NaCl 溶液。
【变式训练】
1、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl 2溶液的是（ ） A 、KCl 溶液 B 、K 2CO 3溶液 C 、稀盐酸 D 、NaNO 3溶液 2、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A 、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl B 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4 C 、FeCl 2、NaNO 3、Na 2SO 4 D 、（NH 4）4SO 4、NH 4Cl 、NaCl
3、有一包固体粉末，可能由CuSO 4、CaCO 3、Na 2SO 4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a 的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．
（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．
4、如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A ： D： E： ； （2）写出过程①、②的化学方程式① ； ② ，其基本反应类型是 ．
三）常见物质的推断
推断题是每年中考的经典题型，它能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大、覆盖面广、题干的信息千丝万缕，错综复杂，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 一、题型简介: 物质的推断是根据物质的性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称和成分，主要考查方式有框图推断题、文字陈述推断题等。 二、方法指导: 解答推断题的总体思路：反复阅读题目，挖掘隐含条件，寻找突破口，运用合理方法作出推断，把推出结果代入验证。 三、解题方法：
1. 顺推法，通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质之间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2. 逆推法，通常以题尾的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3. 分层法，将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统一整理。
4. 剥离法，根据已知条件把推断过程中存在明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。 二、常见题眼
1．以特殊颜色为题眼：
（1）常见固体颜色：（大多数固体为白色）
A ．蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O B ．红褐色沉淀：Fe(OH)3
C ．黑色固体：Fe 粉、C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、 E ．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 F ．黄色固体：硫粉S
G ．红色固体：红磷P 、Fe 2O 3、Cu H ．无色固体：冰，干冰，金刚石等 I ．银白色固体：银，铁，镁，汞等金属 （2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色）
A ．蓝色溶液：含Cu 2＋的溶液，如CuSO 4、Cu(NO3) 2、CuCl 2等溶液
B ．黄（或棕黄）色溶液：含Fe 3＋的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等溶液 C ．浅绿色溶液：Fe 2＋的溶液，如FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO3) 2等溶液 D ．紫红色溶液： KMnO4溶液 E．紫色溶液：石蕊溶液 （3）气体的颜色(大多气体为无色无味)
C ．有气味刺激性的气体:SO2、NO 2、H 2S(臭鸡蛋气味) 、Cl 2 D ．有毒的气体:CO、SO 2、NO 2、H 2S(臭鸡蛋气味) 、Cl 2
2．以反应现象为题眼：
（1）能使带火星木条复燃的气体是___________；
能使火焰熄灭的气体是___________
能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； 能使白色无水CuSO 4粉末变蓝的气体是___________；
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：___________（碱性气体）；
能使黑色CuO 变红（或红色Fe 2O 3变黑）的气体是___________，固体是___________。 （2）在O 2中燃烧火星四射的物质是___________；
在O 2中燃烧，产生大量白烟的是___________；
在O 2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________；
在空气中燃烧生成CO 2和H 2O 的物质是有机物，如___________等。
（3）不能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有：___________；
白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如___________； 不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：___________；
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸沉淀：有氢氧化物，如：________；有碳酸盐，如__________。
3．物质的某些特性为突破
（1）常见的有刺激性气味的气体有______________________； （2）常见的还原性物质有______________________； （3）常见的可燃性气体有______________________；
（4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是___________； （5）与淀粉溶液变蓝色的物质是___________。 4．反应条件为题眼
（1）点燃：通常有O 2参加的反应； （2）通电：电解水；
（3）高温：CaCO 3分解；C 还原CuO ；C 还原Fe 2O 3；CO 还原Fe 2O 3；CO 还原Fe 3O 4；CO 2与
C 反应；
（4）催化剂：MnO 2催化KClO 3和H 2O 2制O 2的分解反应。 5．以物质的用途为题眼
（1）HCl ：胃液主要成分，帮助消化
（2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。 （3）NaOH ：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。 （4）Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （5）NaHCO 3：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症。 （6）CaCO 3：常见建筑材料，补钙剂。 （7）NaCl ：常于的厨房的调味剂。
6．以元素组成相同为题眼
（1）初中化学中元素组成相同的化合物有：CO/CO2、H 2O/H2O 2、SO 2/SO3、Fe 2O 3/Fe3O 4、KMnO 4/K2MnO 4
（2）初中化学中元素组成相同的单质有：红磷/白磷、O 2/O3、金刚石/石墨/C60 7．常见物质的相互转化关系 （1）常见水、氢、氧之间的转化
（3）常见的“关系”
H 2CO 3
C
2
CaCO 3
2
H 2O 2
O 2 H 2
2O
O 2KMnO 4（KClO 3）
（2）常见碳的化合物之间的转化
CO
CaO
碳三角 氧三角 氢三角
金属三角 碳酸根三角 铜三角
钙三角 碳三角 碱三角
1．寻找明确的“题眼”快速推断
[典型例题1]A 为紫黑色固体，B 为无色溶液，C 、D 都是黑色粉末，将A 、B 分别加热时都有F 气体产生，将B 和C 混合不加热比只加热B 生成F 的速率要快，且反应前后C 的质量和化学性质都没有变，只用A 加热时，还会有C 产生，D 在F 中比空气中燃烧更旺，发出白光生成无色气体E ，E 能使澄清石灰水变浑浊。根据以上事实写出各物质的化学式：
A ．___________；B ．___________；D ．___________；E ．___________；F ．___________。 [典型例题2]甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示： （1）若甲为单质，写出相应的反应方程式。
①_________________________________； ②_________________________________； ③_________________________________。
（2）若丙为单质，则甲为__________；乙为__________；丙为
__________。(填化学式) ，实验室制丙的化学方程式为_________________________________（写出一种）。
专题训练
一、叙述式推断题
1．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含___________________；可能含有_____________。
2．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在。
二、表格式推断题
3．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A ．___________；B ．___________；C ．___________；D ．___________。 写出上述实验过程的有关反应方程式：
A ＋B________________________________C＋D_________________________________ 4．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、氯化钡、硝酸钙和稀硫酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、试推断并写出五种溶液中溶质的化学式
A ．___________；B ．___________；D ．___________；E ．___________。 三、方程式叙述型推断题
5、已知A 、B 、C 、D 、E 、F6种物质的转化关系如下： (1)A＋B→C＋H 2O (2)C＋KOH→D↓(蓝色) ＋E
(3)B＋D→C＋H 2O (4)E＋BaCl 2→F↓(白色，不溶于稀硝酸) ＋KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ．_________；B ．_________；D ．_________；D ．___________；E ．_________；F ．_________。 6．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应： （1）A ＋B→C＋H 2O (2)C＋H 2SO 4→D↓＋A （3）E ＋AgNO 3→AgCl↓＋C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
A ．_________；B ．_________；D ．_________；D ．___________；E ．_________。 四、框图式推断题
7．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“—”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
（1）C 的一种用途是_________；D 、E 反应的化学方程式为________________________。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲＋乙→丙＋丁”表示，其中不属于四种基本反应
类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B 、C 、D 、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是________。 8．根据甲、乙、丙三种物质的，推测甲（ ） A ．铜 B ．氧化铝 C ．氧化铜 D ．镁 9．X 、Y 、Z 三种物质的转化关系如下图所示：
试推断：（1）X 、Y 的化学式分别为：X________，Y________；
（2）试剂
甲为________溶液，乙为________溶液。 10．实验结束时，同学
们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直
接
排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是_______； 固体B 的化学式为______。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______________________；步骤④
发生反应的化学方程式为_________________________________。
11．A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种常见的物质，它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___________，D___________，F___________； （2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为______________________； （3）上述①、②、③三个反应中，属于置换反应的是___________（填序号）。 12．（2016·朝阳区一模）A-F 是初中化学常见物质．A 是生活中常见的红色固体，C 、F
都是单质，D 、F 都是没有颜色和气味的气体，它们之间的相互转化关系如图：
请回答
（1）写出F 的化学式：___________；
（2）依据图中的关系物质B 具有的化学性质___________； （3）生活中产生红色物质A 的原因是___________；
（4）写出气体D 和澄清石灰水反应的化学方程式______________________。 13．（2016·朝阳区一模）如图所示关系图，其中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系。
（1）写出关系图中X 的化学式___________，能实现转化
③的一个化学方程式___________；
（2）实现转化⑤需要的另一种物质可以是___________； （3）①-⑤五个反应中，一定是化合反应的是___________。
2018中考化学复习专题
——常见物质的分离、除杂、提纯、检验、推断专题
一）、常见物质的分离、除杂、提纯
知识梳理：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
（4）酸碱盐溶液的除杂技巧①被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na 2SO 4（NaOH ）：可选用稀H 2SO 4为除杂试剂（生成物为Na 2SO 4和H 2O ，达到目的）；KCl （K 2SO 4）：可选用BaCl 2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl ，达到目的）②被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl （BaCl 2）：可选用Na 2SO 4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO 4沉淀和NaCl ，达到目的）；KNO 3（AgNO 3）：可选用KCl 溶液为除杂试剂（生成物为AgCl 沉淀和KNO 3，达到目的）。③被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO 3（CuSO 4）：可选用Ba （OH ）2溶液为除杂试剂【生成物为Cu （OH ）
2
沉淀与BaSO 4沉淀，达到目的】。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO Cu + CO2。 △
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液（如NaOH 溶液）吸收 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先移离导管，后熄灭酒精灯）。
二、分离和提纯的主要方法
续表
实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
（二）题型、方法归纳：
本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。
（三）典例精讲：
1. 除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。 2. 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 硝酸银 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 3. 分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O 、AgNO 3、HNO 3
B. H2O 、NaOH 、HNO 3
D. H2O 、KOH 、HNO 3
C. H2O 、NaOH 、HCl
4. 为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
5. 某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质 【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：______．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为______．②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是______．
【进行试验】过程如图： 请问：溶液B 中溶质的化学式为______．【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______．
6、下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）
7、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
8、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________
9、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）
10、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO 4、Na 2SO 4、(NH4) 2CO 3、BaCl 2、NH 4Cl 、KCl 中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。 （2）写出①中化学反应方程式。 （3）写出②中化学反应方程式。
二）常见物质的检验
1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②
现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。③ 具有干扰性的物质：
2－
鉴别Cl －和SO 4时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。 3、常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色
红色固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷）、HgO ；黑色固体—C 、CuO 、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2；Fe 粉 白色固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等；
暗紫色固体—KMnO 4； 淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO 4•5H 2O ；绿色固体：Cu 2（OH ）2CO 3 （2）沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl ；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等； （3）溶液的颜色
2＋
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3) 2等含Cu 溶液；
2＋
浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 溶液；紫色溶液——KMnO 4溶液，紫色石蕊试液
3＋
黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等含Fe 溶液。
（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H 2、S 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：CO 、CH 4在空气中燃烧发出的蓝色火焰 蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体：HCl 、SO 2、NH 3
4、常见气体的检验方法及现象
5、常见离子的检验
2-
* 有干扰离子的检验1. 如何检验某溶液中既有CO 3又有OH -？
思考：CO 32-是酸碱性什么怎样的？所以应先检验后检验。 2. 如何检验某溶液中既有SO 42-又有Cl -？
思考：检验SO 42-用钡离子，检验Cl -用银离子。银离子是不是只与Cl -反应？能不能与SO 42-反应？所以应该先检验。
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水, 产生泡沫较多的是软水; 泡沫较少, 浮渣较多的是硬水。 ③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样, 加热, 能熔化的是热塑性塑料, 不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐) 能放出具有刺激性气味的气体。 7、物质的鉴别
a ．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）
方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO 3、NaOH 、CuSO 4、NaCl 。
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl 、NaCl 、NaOH 。 ③鉴别一组溶液 i. 若溶液中有酸，可选用Na 2CO 3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl 、Ca （NO 3）2、NaCl 。 ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na 2CO 3、
NaCl 、AgNO 3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na 2CO 3、BaCl 2、NaNO 3.
iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴
别，如Fe 粉、C 粉、CuO 。
b ．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质） 鉴别的方法一般有三种：
（1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出
来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、NH4Cl 四种溶液，观察发现，只有CuSO 4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO 4—NaOH —NH 4Cl —Na 2SO 4
（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不
同现象，即可加以区别。如鉴别A 组溶液Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 和B 组溶液KNO 3、BaCl 2、AgNO 3、NaCl 时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法
B 组
A 组可以进行组内鉴别；B 组不可进行组内鉴别（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH 四种溶液时，HCl 和NaCl 的鉴别是利用FeCl 3与NaOH 的反应产物Fe （OH ）
3
来实现的，能使沉淀溶解的是HCl ，不能使沉淀溶解的是NaCl 溶液。
【变式训练】
1、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl 2溶液的是（ ） A 、KCl 溶液 B 、K 2CO 3溶液 C 、稀盐酸 D 、NaNO 3溶液 2、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A 、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl B 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4 C 、FeCl 2、NaNO 3、Na 2SO 4 D 、（NH 4）4SO 4、NH 4Cl 、NaCl
3、有一包固体粉末，可能由CuSO 4、CaCO 3、Na 2SO 4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a 的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．
（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．
4、如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A ： D： E： ； （2）写出过程①、②的化学方程式① ； ② ，其基本反应类型是 ．
三）常见物质的推断
推断题是每年中考的经典题型，它能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大、覆盖面广、题干的信息千丝万缕，错综复杂，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 一、题型简介: 物质的推断是根据物质的性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称和成分，主要考查方式有框图推断题、文字陈述推断题等。 二、方法指导: 解答推断题的总体思路：反复阅读题目，挖掘隐含条件，寻找突破口，运用合理方法作出推断，把推出结果代入验证。 三、解题方法：
1. 顺推法，通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质之间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2. 逆推法，通常以题尾的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3. 分层法，将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统一整理。
4. 剥离法，根据已知条件把推断过程中存在明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。 二、常见题眼
1．以特殊颜色为题眼：
（1）常见固体颜色：（大多数固体为白色）
A ．蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O B ．红褐色沉淀：Fe(OH)3
C ．黑色固体：Fe 粉、C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、 E ．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 F ．黄色固体：硫粉S
G ．红色固体：红磷P 、Fe 2O 3、Cu H ．无色固体：冰，干冰，金刚石等 I ．银白色固体：银，铁，镁，汞等金属 （2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色）
A ．蓝色溶液：含Cu 2＋的溶液，如CuSO 4、Cu(NO3) 2、CuCl 2等溶液
B ．黄（或棕黄）色溶液：含Fe 3＋的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等溶液 C ．浅绿色溶液：Fe 2＋的溶液，如FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO3) 2等溶液 D ．紫红色溶液： KMnO4溶液 E．紫色溶液：石蕊溶液 （3）气体的颜色(大多气体为无色无味)
C ．有气味刺激性的气体:SO2、NO 2、H 2S(臭鸡蛋气味) 、Cl 2 D ．有毒的气体:CO、SO 2、NO 2、H 2S(臭鸡蛋气味) 、Cl 2
2．以反应现象为题眼：
（1）能使带火星木条复燃的气体是___________；
能使火焰熄灭的气体是___________
能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； 能使白色无水CuSO 4粉末变蓝的气体是___________；
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：___________（碱性气体）；
能使黑色CuO 变红（或红色Fe 2O 3变黑）的气体是___________，固体是___________。 （2）在O 2中燃烧火星四射的物质是___________；
在O 2中燃烧，产生大量白烟的是___________；
在O 2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________；
在空气中燃烧生成CO 2和H 2O 的物质是有机物，如___________等。
（3）不能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有：___________；
白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如___________； 不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：___________；
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸沉淀：有氢氧化物，如：________；有碳酸盐，如__________。
3．物质的某些特性为突破
（1）常见的有刺激性气味的气体有______________________； （2）常见的还原性物质有______________________； （3）常见的可燃性气体有______________________；
（4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是___________； （5）与淀粉溶液变蓝色的物质是___________。 4．反应条件为题眼
（1）点燃：通常有O 2参加的反应； （2）通电：电解水；
（3）高温：CaCO 3分解；C 还原CuO ；C 还原Fe 2O 3；CO 还原Fe 2O 3；CO 还原Fe 3O 4；CO 2与
C 反应；
（4）催化剂：MnO 2催化KClO 3和H 2O 2制O 2的分解反应。 5．以物质的用途为题眼
（1）HCl ：胃液主要成分，帮助消化
（2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。 （3）NaOH ：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。 （4）Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （5）NaHCO 3：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症。 （6）CaCO 3：常见建筑材料，补钙剂。 （7）NaCl ：常于的厨房的调味剂。
6．以元素组成相同为题眼
（1）初中化学中元素组成相同的化合物有：CO/CO2、H 2O/H2O 2、SO 2/SO3、Fe 2O 3/Fe3O 4、KMnO 4/K2MnO 4
（2）初中化学中元素组成相同的单质有：红磷/白磷、O 2/O3、金刚石/石墨/C60 7．常见物质的相互转化关系 （1）常见水、氢、氧之间的转化
（3）常见的“关系”
H 2CO 3
C
2
CaCO 3
2
H 2O 2
O 2 H 2
2O
O 2KMnO 4（KClO 3）
（2）常见碳的化合物之间的转化
CO
CaO
碳三角 氧三角 氢三角
金属三角 碳酸根三角 铜三角
钙三角 碳三角 碱三角
1．寻找明确的“题眼”快速推断
[典型例题1]A 为紫黑色固体，B 为无色溶液，C 、D 都是黑色粉末，将A 、B 分别加热时都有F 气体产生，将B 和C 混合不加热比只加热B 生成F 的速率要快，且反应前后C 的质量和化学性质都没有变，只用A 加热时，还会有C 产生，D 在F 中比空气中燃烧更旺，发出白光生成无色气体E ，E 能使澄清石灰水变浑浊。根据以上事实写出各物质的化学式：
A ．___________；B ．___________；D ．___________；E ．___________；F ．___________。 [典型例题2]甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示： （1）若甲为单质，写出相应的反应方程式。
①_________________________________； ②_________________________________； ③_________________________________。
（2）若丙为单质，则甲为__________；乙为__________；丙为
__________。(填化学式) ，实验室制丙的化学方程式为_________________________________（写出一种）。
专题训练
一、叙述式推断题
1．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含___________________；可能含有_____________。
2．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在。
二、表格式推断题
3．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A ．___________；B ．___________；C ．___________；D ．___________。 写出上述实验过程的有关反应方程式：
A ＋B________________________________C＋D_________________________________ 4．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、氯化钡、硝酸钙和稀硫酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、试推断并写出五种溶液中溶质的化学式
A ．___________；B ．___________；D ．___________；E ．___________。 三、方程式叙述型推断题
5、已知A 、B 、C 、D 、E 、F6种物质的转化关系如下： (1)A＋B→C＋H 2O (2)C＋KOH→D↓(蓝色) ＋E
(3)B＋D→C＋H 2O (4)E＋BaCl 2→F↓(白色，不溶于稀硝酸) ＋KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ．_________；B ．_________；D ．_________；D ．___________；E ．_________；F ．_________。 6．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应： （1）A ＋B→C＋H 2O (2)C＋H 2SO 4→D↓＋A （3）E ＋AgNO 3→AgCl↓＋C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
A ．_________；B ．_________；D ．_________；D ．___________；E ．_________。 四、框图式推断题
7．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“—”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
（1）C 的一种用途是_________；D 、E 反应的化学方程式为________________________。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲＋乙→丙＋丁”表示，其中不属于四种基本反应
类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B 、C 、D 、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是________。 8．根据甲、乙、丙三种物质的，推测甲（ ） A ．铜 B ．氧化铝 C ．氧化铜 D ．镁 9．X 、Y 、Z 三种物质的转化关系如下图所示：
试推断：（1）X 、Y 的化学式分别为：X________，Y________；
（2）试剂
甲为________溶液，乙为________溶液。 10．实验结束时，同学
们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直
接
排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是_______； 固体B 的化学式为______。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______________________；步骤④
发生反应的化学方程式为_________________________________。
11．A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种常见的物质，它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___________，D___________，F___________； （2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为______________________； （3）上述①、②、③三个反应中，属于置换反应的是___________（填序号）。 12．（2016·朝阳区一模）A-F 是初中化学常见物质．A 是生活中常见的红色固体，C 、F
都是单质，D 、F 都是没有颜色和气味的气体，它们之间的相互转化关系如图：
请回答
（1）写出F 的化学式：___________；
（2）依据图中的关系物质B 具有的化学性质___________； （3）生活中产生红色物质A 的原因是___________；
（4）写出气体D 和澄清石灰水反应的化学方程式______________________。 13．（2016·朝阳区一模）如图所示关系图，其中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系。
（1）写出关系图中X 的化学式___________，能实现转化
③的一个化学方程式___________；
（2）实现转化⑤需要的另一种物质可以是___________； （3）①-⑤五个反应中，一定是化合反应的是___________。