第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律 （1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，元素的种类不发生改变；原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。 仔细理解：五个不变，两个一定变，两个可能变（以后学）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
2、化学方程式 （1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：写、配、标、注（仔细掌握每一个字所包含的内容）
（3）、所能传达的信息： 以4P ＋ 5O2 2P2O5为例
124 160 284
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 ②物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应
生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每4个磷原子与5个氧分子反应生成2
（或原子）个数比 个五氧化二磷分子
（了解：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
3、目前学过的主要化学方程式：
C + O2
3Fe + 2O2 CO2
S + O2 Fe3O4 2H2
+ O2 SO2
4P + 5O2 2H2O
2Mg + O2
MnO2 2P2O5
2MgO 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O+ O2↑
2KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算
关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的单质——金刚石、石墨和C60
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、化学性质—单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!
常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。——与H2、
CO的性质相似。
可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2
2CO + O2
2CO2 2H2 + O2
CO2 不充分燃烧：2C + O2 2H2O 2CO
高温还原性：C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
高温高温3C+ 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 === 3Fe + 2CO2↑ CO + CuO △
Cu + CO2
高温
3CO ＋ Fe2O3
H2 + CuO2Fe + 3CO2 4CO ＋ Fe3O4高温 3Fe+4CO2 △
Cu + H2O
△
3H2 ＋ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 ＋ Fe3O4 △ 3Fe+4H2O
得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。 氢气（或CO）“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
二、CO2的制法 1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3高温 CaO+CO2↑
2、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）装置——参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。
（2）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
三、CO2的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致
冷剂如人工降雨等。
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
教材图6—12实验说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）补充：能与灼热的碳反应：
C + CO2 2CO
3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。缓解温室效应的措施：减少使用煤等化石燃料的使用；大力开发太阳能等新的能源；大力植树造林等。五、一氧化碳 [化学性质见碳的化学性质]
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、由于CO有毒，且容易引发爆炸。因此，一旦有煤气泄漏，先应打开窗户，关闭阀门，严禁任何火源。
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧必须同时具备三个条件：物质必需是可燃物，可燃物必需与氧气接触，可燃物的温度必需达到着火点。
3、灭火的原理主要有三种：（1）移除可燃物或使可燃物与其它物品隔绝；（2）使可燃物与氧气（或空气）隔绝；（3）把可燃物的温度降到着火点以下。
4、灭火器的使用：（1）消防人员扑灭普通火灾通常用水或泡沫灭火器；（2）扑灭油、气等火灾用干粉灭火器；（3）扑灭图书档案、精密仪器火灾通常用二氧化碳灭火器。
（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
5、爆炸主要是由于剧烈的燃烧发生在有限的空间内，产生大量的热，气体体积迅速膨胀引起的。防范爆炸主要有两点：（1）严禁烟火；（2）保持通风。
6、除可燃性气体外，其它物质如面粉、煤粉等固体物质与空气混合后遇到火源也可能引起爆炸。
二、燃料和热量 1、三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们是不可再生资源。
2、煤的主要成分是碳元素，还含有硫、氮等易造成空气污染的元素；煤的干馏属于化学变化。
3、石油的主要成分是碳和氢元素，还含有氮、铅等易造成空气污染的元素；石油的分馏属于物理变化。
4、甲烷（CH4）是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，燃烧产物为水和二氧化碳，是比较清洁的能源。
5、镁和盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑,从热量的角度考虑，该反应为放热反应，从化学反应的基本类型考虑，该反应为置换反应。
6、燃料充分燃料具有两个优点（1）节约燃料；（2）减少环境污染。使燃料充分燃烧通常采用的措施是（1）提供足够的氧气（或空气），（2）增大燃料与氧气的接触面积。
三、使用燃料对环境的影响
1、普通煤燃烧产生的SO2、NO2易形成酸雨，不完全燃料会产生另外一种空气污染物CO。酸雨的主要危害表现在腐蚀建筑物，腐蚀绿色植物，污染水源。
2、减少汽车尾气的方法主要有（1）使用催化净化装置；（2）使用无铅汽油等。
3、目前正在大力开发的新能源有氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。其中氢气作为最理想的能源主要有三个优点（1）来源广泛，（2）燃烧值大，（3）产物无污染。氢气和一氧化碳、碳具有相似的化学性质，即具有可燃性和还原性，实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸，反应不需要加热，反应化学方程式为Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、车用乙醇汽油能节省石油资源，减少汽车尾气污染，乙醇汽油从物质分类来看属于混合物，乙醇俗称酒精，具有可燃性，其燃烧化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律 （1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，元素的种类不发生改变；原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。 仔细理解：五个不变，两个一定变，两个可能变（以后学）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
2、化学方程式 （1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：写、配、标、注（仔细掌握每一个字所包含的内容）
（3）、所能传达的信息： 以4P ＋ 5O2 2P2O5为例
124 160 284
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 ②物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应
生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每4个磷原子与5个氧分子反应生成2
（或原子）个数比 个五氧化二磷分子
（了解：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
3、目前学过的主要化学方程式：
C + O2
3Fe + 2O2 CO2
S + O2 Fe3O4 2H2
+ O2 SO2
4P + 5O2 2H2O
2Mg + O2
MnO2 2P2O5
2MgO 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O+ O2↑
2KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算
关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的单质——金刚石、石墨和C60
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、化学性质—单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!
常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。——与H2、
CO的性质相似。
可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2
2CO + O2
2CO2 2H2 + O2
CO2 不充分燃烧：2C + O2 2H2O 2CO
高温还原性：C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
高温高温3C+ 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 === 3Fe + 2CO2↑ CO + CuO △
Cu + CO2
高温
3CO ＋ Fe2O3
H2 + CuO2Fe + 3CO2 4CO ＋ Fe3O4高温 3Fe+4CO2 △
Cu + H2O
△
3H2 ＋ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 ＋ Fe3O4 △ 3Fe+4H2O
得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。 氢气（或CO）“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
二、CO2的制法 1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3高温 CaO+CO2↑
2、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）装置——参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。
（2）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
三、CO2的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致
冷剂如人工降雨等。
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
教材图6—12实验说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）补充：能与灼热的碳反应：
C + CO2 2CO
3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。缓解温室效应的措施：减少使用煤等化石燃料的使用；大力开发太阳能等新的能源；大力植树造林等。五、一氧化碳 [化学性质见碳的化学性质]
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、由于CO有毒，且容易引发爆炸。因此，一旦有煤气泄漏，先应打开窗户，关闭阀门，严禁任何火源。
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧必须同时具备三个条件：物质必需是可燃物，可燃物必需与氧气接触，可燃物的温度必需达到着火点。
3、灭火的原理主要有三种：（1）移除可燃物或使可燃物与其它物品隔绝；（2）使可燃物与氧气（或空气）隔绝；（3）把可燃物的温度降到着火点以下。
4、灭火器的使用：（1）消防人员扑灭普通火灾通常用水或泡沫灭火器；（2）扑灭油、气等火灾用干粉灭火器；（3）扑灭图书档案、精密仪器火灾通常用二氧化碳灭火器。
（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
5、爆炸主要是由于剧烈的燃烧发生在有限的空间内，产生大量的热，气体体积迅速膨胀引起的。防范爆炸主要有两点：（1）严禁烟火；（2）保持通风。
6、除可燃性气体外，其它物质如面粉、煤粉等固体物质与空气混合后遇到火源也可能引起爆炸。
二、燃料和热量 1、三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们是不可再生资源。
2、煤的主要成分是碳元素，还含有硫、氮等易造成空气污染的元素；煤的干馏属于化学变化。
3、石油的主要成分是碳和氢元素，还含有氮、铅等易造成空气污染的元素；石油的分馏属于物理变化。
4、甲烷（CH4）是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，燃烧产物为水和二氧化碳，是比较清洁的能源。
5、镁和盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑,从热量的角度考虑，该反应为放热反应，从化学反应的基本类型考虑，该反应为置换反应。
6、燃料充分燃料具有两个优点（1）节约燃料；（2）减少环境污染。使燃料充分燃烧通常采用的措施是（1）提供足够的氧气（或空气），（2）增大燃料与氧气的接触面积。
三、使用燃料对环境的影响
1、普通煤燃烧产生的SO2、NO2易形成酸雨，不完全燃料会产生另外一种空气污染物CO。酸雨的主要危害表现在腐蚀建筑物，腐蚀绿色植物，污染水源。
2、减少汽车尾气的方法主要有（1）使用催化净化装置；（2）使用无铅汽油等。
3、目前正在大力开发的新能源有氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。其中氢气作为最理想的能源主要有三个优点（1）来源广泛，（2）燃烧值大，（3）产物无污染。氢气和一氧化碳、碳具有相似的化学性质，即具有可燃性和还原性，实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸，反应不需要加热，反应化学方程式为Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、车用乙醇汽油能节省石油资源，减少汽车尾气污染，乙醇汽油从物质分类来看属于混合物，乙醇俗称酒精，具有可燃性，其燃烧化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O