盐类的水解
一．盐的水解
1.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐、
强酸弱碱盐、强酸强碱盐
结论：①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定
谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定，看
两物质的相对强弱
练习：判断下列物质水溶液的酸碱性:
AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO
用方程式表示为什么NH4Cl溶液显酸性？CH3COONa溶液显碱性？
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类的水解
3.盐类水解（1）、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
（2）、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
（3）、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H或OH生成弱电解质；
（4）、对水电离平衡的影响：促进水的电离
（5）、水解的特点：①可逆 ② 吸热(△H＞0) ③一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ = ”，而写 “
NH4 + H2O++-+–” Al(OH)3 + 3H +NH3 · H2O + H Al+ 3H2O +3+
（6）水解的规律：①有弱才水解；无弱不水解②谁弱谁水解 ；越弱越水解；③谁强显谁性；同强显中性。 练习：下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、 硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
练习：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是 练习：在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO B、CO3 –2 – C、Fe D、SO4 3+2 –
练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
练习：等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
+2–练习： 在Na2S溶液中，c (Na) 与 c (S) 之比值（ ）。
A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定
练习：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________
练习：物质的量浓度相同的三种盐；NaX NaY NaZ的溶液，其PH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A、HX > HZ > HY B、HZ > HY >HX C、HX > HY >HZ D、HY > HZ > HX
二、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“” ；不写“ = ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水
3+2--2--弱酸(or弱碱) + OH ( or H) -–+ 5.阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。书写时要用“ == ”、“↑”、“↓” 注意:常见双水解的离子:Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2;
Fe与AlO2、CO3、HCO3; NH4与AlO2、SiO3.
三、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF 化学方程式： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
––离子方程式：CH3COO + H2
OCH3COOH + OH
––化学方程式：NaF + H2OHF + NaOH 离子方程式：F+H2O HF + OH
（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4？
2––– ––离子方程式：CO3 +H2OHCO3+ OH(主) HCO3 +H2O H2CO3+OH(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
++水解的离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + H
2++3++Cu + 2H2O Cu(OH)2 + 2H Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
–––2– +⑴ NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO3+ H3O
程度：电离 水解 ∴溶液呈 性
–––2– +⑵ NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2OSO3+ H3O
程度：电离 水解 ∴溶液呈 性
总结：酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性，碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
练习： 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
练习：下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
练习： 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
+2– 3+–A. NH4 B. SO4 C. Al D. F
练习：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
++–––++– +– +––+–+A. NH4 、H 、OH、Cl B.Cl 、 NH4 、H 、OH C. H、Cl、NH4 、OH D.Cl、NH4 、OH、H
四、影响水解的因素：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1.内因：盐的本性.（越弱越水解） 3+-2--+-2-
（1）不同弱酸对应的盐：碱 性NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸3COOH
（2）不同弱碱对应的盐酸 性MgCl2 (aq)AlCl3 (aq) 对应的碱Mg(OH)Al(OH)3
（3）同一弱酸对应的盐：碱 性 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸：HCO3– H2CO3 ∴ 正盐的水解程度酸式盐的水解程度
2.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. 加水稀释，促进水解。
升温，促进水解。 （2）浓度不变，温度、度越高，水解程度越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
加酸： 弱酸根离子的水解。 弱碱阳离子的水解。
加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。
（4）外加盐①加入水解后酸碱性相反的盐，互相促进水解；②加入水解后酸碱性相同的盐，互相抑制水解。加入不参加水解的固态盐，对水解无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
3++ 3 Fe+3H2OFe(OH)3+3H
3.比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. +———HAH+A—Q A+H2O HA+OH—Q
温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h↑
+—增大[H] 抑制电离，α↑ 促进水解，h↑ 增大[OH]促进电离，α↑ 抑制水解，h↑
—增大[A] 抑制电离，α↑ 水解程度，h↑
注：α—电离程度 h—水解程度
3++（1）配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe + 3H2O Fe (OH)3 + 3H
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的 ______________
（2）若将FeCl3溶液加热蒸发后加强热，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ①加热促进水解 ②HCl挥发
（3）思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 思考：Na2CO3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
+2-练习：为了使Na2S溶液中的C（Na）和C（S）比值变小，可加入的物质是（ ）
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
练习：盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应
（五）盐类水解原理的应用
1．泡沫灭火器内反应原理.
—3+NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫
3++– –混合前：Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H HCO3 + H2O H2CO3 + OH
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液
2.制备胶体或解释某些盐有净水作用
FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.
3+3+原因：Fe、Al水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.
3++3++Al + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H Fe + 3H2OFe (OH)3 (胶体) + 3H
2-3.热的纯碱去污能力更强，为什么？加热可使CO3的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。
2----- CO3＋H2O HCO3 +OH HCO3＋H2O H2CO3 +OH
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
4.化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合不能混合施用，为什么？
K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。
草木灰不能和铵态氮肥混合使用，弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存
2-----++CO3＋H2O HCO3 +OH HCO3＋H2O H2CO3 +OH NH4＋H2O NH3·H2O+ H
3++5.易水解盐溶液的配制与保存：Fe + 3H2OFe(OH)3 + 3H 配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 ；
6. 判断盐溶液的酸碱性：相同温度和浓度
4
NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 CH3COONH4溶液 NaHCO3溶液
7.判定离子能否大量共存：注意:常见双水解的离子:
3+ – 3+ – 3+ 2–Al+ AlO2 Al+ HCO3 Al+ CO3
3+2--2---3+-2--+-2-Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2; Fe与AlO2、CO3、HCO3; NH4与AlO2、SiO3.
8.某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液蒸干灼烧 MgCl2· 6H2O
强调：晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液
9.水溶液中微粒浓度的大小比较：
（1）、电离理论：（单一溶液）① 弱电解质电离是微弱的
–++如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH) c (NH4) c (H)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
+–2––如：H2S溶液中：c (H2S) c (H) c (HS) c (S) c (OH)
结论：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
(2）、水解理论(单一溶液)① 弱离子由于水解而损耗。
+3+如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K) c (Al)
–++–② 水解是微弱如：NH4Cl 溶液中 c (Cl) c (NH4) c (H) c (NH3·H2O) c (OH)
––③ 多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)
结论：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
（3）.混合溶液（分析溶液中的溶质）（1）混合发生反应；（2）混合不发生反应。
例1、 0.4mol/L NH3 · H2O 与0.2mol/L HCl等体积混合，得到PH>7的混合溶液
混合后溶液中的溶质是
+––+则：c (NH4) c (Cl) c (NH3·H2O) c (OH) c (H)
例2、0.2mol/L NH4Cl与0.2mol/L HCl等体积混合，得到的混合溶液中离子浓度的大小顺序为？
混合后溶液中的溶质是
–++–则：c (Cl) c (H) c (NH4) c (NH3·H2O) c (OH)
10.（1）电解质溶液中的守恒关系
++ –– 如：NH4Cl 溶液中：阳离子： NH4 、H阴离子： Cl 、 OH∵正电荷总数 = 负电荷总数
+ + ––+ +––∴n ( NH4) + n ( H)== n ( Cl ) + n ( OH ) ∴c ( NH4) + c ( H ) == c ( Cl ) + c ( OH )
+ 2– + – 又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ SH2O H+ OH
2– – –– – S+ H2O HS+ OH HS+ H2O H2S + OH
（2）、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 练习：写出Na2S 溶液和NaHCO3溶液的物料守恒
++（3）、质子（H）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。
如：NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物，
+–因此：c(H) = c(NH3·H2O) + c(OH)
练习：写出CH3COONa溶液的质子守恒关系
例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
–+++–+A．c(NH3·H2O) ＞ c(OH) ＞ c(NH4) ＞ c(H) B．c(NH4) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H)
+–+++–C．c(NH3·H2O) ＞ c(NH4) ＝ c(OH) ＞ c(H) D．c(NH3·H2O) ＞ c(NH4) ＞ c (H) ＞ c(OH)
–+练习：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) ＞ c (Na)，对该
混合溶液的下列判断正确的是
–+– A.c(OH) ＞ c(H) B.c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO) ＝ 0.2 mol/L
– – – C.c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO) D.c(CH3COO) ＋ c(OH) ＝ 0.2 mol/L
练习：为什么不能从溶液中直接制取Al2S3 Mg3N2?
+ 练习： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H浓度由大到小顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①②
盐类的水解
一．盐的水解
1.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐、
强酸弱碱盐、强酸强碱盐
结论：①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定
谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定，看
两物质的相对强弱
练习：判断下列物质水溶液的酸碱性:
AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO
用方程式表示为什么NH4Cl溶液显酸性？CH3COONa溶液显碱性？
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类的水解
3.盐类水解（1）、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
（2）、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
（3）、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H或OH生成弱电解质；
（4）、对水电离平衡的影响：促进水的电离
（5）、水解的特点：①可逆 ② 吸热(△H＞0) ③一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ = ”，而写 “
NH4 + H2O++-+–” Al(OH)3 + 3H +NH3 · H2O + H Al+ 3H2O +3+
（6）水解的规律：①有弱才水解；无弱不水解②谁弱谁水解 ；越弱越水解；③谁强显谁性；同强显中性。 练习：下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、 硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
练习：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是 练习：在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO B、CO3 –2 – C、Fe D、SO4 3+2 –
练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
练习：等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
+2–练习： 在Na2S溶液中，c (Na) 与 c (S) 之比值（ ）。
A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定
练习：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________
练习：物质的量浓度相同的三种盐；NaX NaY NaZ的溶液，其PH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A、HX > HZ > HY B、HZ > HY >HX C、HX > HY >HZ D、HY > HZ > HX
二、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“” ；不写“ = ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水
3+2--2--弱酸(or弱碱) + OH ( or H) -–+ 5.阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。书写时要用“ == ”、“↑”、“↓” 注意:常见双水解的离子:Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2;
Fe与AlO2、CO3、HCO3; NH4与AlO2、SiO3.
三、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF 化学方程式： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
––离子方程式：CH3COO + H2
OCH3COOH + OH
––化学方程式：NaF + H2OHF + NaOH 离子方程式：F+H2O HF + OH
（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4？
2––– ––离子方程式：CO3 +H2OHCO3+ OH(主) HCO3 +H2O H2CO3+OH(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
++水解的离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + H
2++3++Cu + 2H2O Cu(OH)2 + 2H Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
–––2– +⑴ NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO3+ H3O
程度：电离 水解 ∴溶液呈 性
–––2– +⑵ NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2OSO3+ H3O
程度：电离 水解 ∴溶液呈 性
总结：酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性，碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
练习： 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
练习：下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
练习： 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
+2– 3+–A. NH4 B. SO4 C. Al D. F
练习：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
++–––++– +– +––+–+A. NH4 、H 、OH、Cl B.Cl 、 NH4 、H 、OH C. H、Cl、NH4 、OH D.Cl、NH4 、OH、H
四、影响水解的因素：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1.内因：盐的本性.（越弱越水解） 3+-2--+-2-
（1）不同弱酸对应的盐：碱 性NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸3COOH
（2）不同弱碱对应的盐酸 性MgCl2 (aq)AlCl3 (aq) 对应的碱Mg(OH)Al(OH)3
（3）同一弱酸对应的盐：碱 性 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸：HCO3– H2CO3 ∴ 正盐的水解程度酸式盐的水解程度
2.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. 加水稀释，促进水解。
升温，促进水解。 （2）浓度不变，温度、度越高，水解程度越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
加酸： 弱酸根离子的水解。 弱碱阳离子的水解。
加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。
（4）外加盐①加入水解后酸碱性相反的盐，互相促进水解；②加入水解后酸碱性相同的盐，互相抑制水解。加入不参加水解的固态盐，对水解无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
3++ 3 Fe+3H2OFe(OH)3+3H
3.比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. +———HAH+A—Q A+H2O HA+OH—Q
温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h↑
+—增大[H] 抑制电离，α↑ 促进水解，h↑ 增大[OH]促进电离，α↑ 抑制水解，h↑
—增大[A] 抑制电离，α↑ 水解程度，h↑
注：α—电离程度 h—水解程度
3++（1）配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe + 3H2O Fe (OH)3 + 3H
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的 ______________
（2）若将FeCl3溶液加热蒸发后加强热，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ①加热促进水解 ②HCl挥发
（3）思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 思考：Na2CO3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
+2-练习：为了使Na2S溶液中的C（Na）和C（S）比值变小，可加入的物质是（ ）
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
练习：盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应
（五）盐类水解原理的应用
1．泡沫灭火器内反应原理.
—3+NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫
3++– –混合前：Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H HCO3 + H2O H2CO3 + OH
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液
2.制备胶体或解释某些盐有净水作用
FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.
3+3+原因：Fe、Al水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.
3++3++Al + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H Fe + 3H2OFe (OH)3 (胶体) + 3H
2-3.热的纯碱去污能力更强，为什么？加热可使CO3的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。
2----- CO3＋H2O HCO3 +OH HCO3＋H2O H2CO3 +OH
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
4.化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合不能混合施用，为什么？
K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。
草木灰不能和铵态氮肥混合使用，弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存
2-----++CO3＋H2O HCO3 +OH HCO3＋H2O H2CO3 +OH NH4＋H2O NH3·H2O+ H
3++5.易水解盐溶液的配制与保存：Fe + 3H2OFe(OH)3 + 3H 配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 ；
6. 判断盐溶液的酸碱性：相同温度和浓度
4
NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 CH3COONH4溶液 NaHCO3溶液
7.判定离子能否大量共存：注意:常见双水解的离子:
3+ – 3+ – 3+ 2–Al+ AlO2 Al+ HCO3 Al+ CO3
3+2--2---3+-2--+-2-Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2; Fe与AlO2、CO3、HCO3; NH4与AlO2、SiO3.
8.某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液蒸干灼烧 MgCl2· 6H2O
强调：晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液
9.水溶液中微粒浓度的大小比较：
（1）、电离理论：（单一溶液）① 弱电解质电离是微弱的
–++如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH) c (NH4) c (H)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
+–2––如：H2S溶液中：c (H2S) c (H) c (HS) c (S) c (OH)
结论：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
(2）、水解理论(单一溶液)① 弱离子由于水解而损耗。
+3+如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K) c (Al)
–++–② 水解是微弱如：NH4Cl 溶液中 c (Cl) c (NH4) c (H) c (NH3·H2O) c (OH)
––③ 多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)
结论：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
（3）.混合溶液（分析溶液中的溶质）（1）混合发生反应；（2）混合不发生反应。
例1、 0.4mol/L NH3 · H2O 与0.2mol/L HCl等体积混合，得到PH>7的混合溶液
混合后溶液中的溶质是
+––+则：c (NH4) c (Cl) c (NH3·H2O) c (OH) c (H)
例2、0.2mol/L NH4Cl与0.2mol/L HCl等体积混合，得到的混合溶液中离子浓度的大小顺序为？
混合后溶液中的溶质是
–++–则：c (Cl) c (H) c (NH4) c (NH3·H2O) c (OH)
10.（1）电解质溶液中的守恒关系
++ –– 如：NH4Cl 溶液中：阳离子： NH4 、H阴离子： Cl 、 OH∵正电荷总数 = 负电荷总数
+ + ––+ +––∴n ( NH4) + n ( H)== n ( Cl ) + n ( OH ) ∴c ( NH4) + c ( H ) == c ( Cl ) + c ( OH )
+ 2– + – 又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ SH2O H+ OH
2– – –– – S+ H2O HS+ OH HS+ H2O H2S + OH
（2）、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 练习：写出Na2S 溶液和NaHCO3溶液的物料守恒
++（3）、质子（H）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。
如：NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物，
+–因此：c(H) = c(NH3·H2O) + c(OH)
练习：写出CH3COONa溶液的质子守恒关系
例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
–+++–+A．c(NH3·H2O) ＞ c(OH) ＞ c(NH4) ＞ c(H) B．c(NH4) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H)
+–+++–C．c(NH3·H2O) ＞ c(NH4) ＝ c(OH) ＞ c(H) D．c(NH3·H2O) ＞ c(NH4) ＞ c (H) ＞ c(OH)
–+练习：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) ＞ c (Na)，对该
混合溶液的下列判断正确的是
–+– A.c(OH) ＞ c(H) B.c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO) ＝ 0.2 mol/L
– – – C.c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO) D.c(CH3COO) ＋ c(OH) ＝ 0.2 mol/L
练习：为什么不能从溶液中直接制取Al2S3 Mg3N2?
+ 练习： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H浓度由大到小顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①②