课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
单元分析
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。 重点分析
知道酸和碱之间发生的反应叫中和反应是本节课的重要教学内容之一，该知识点本身虽然不难，但教师可以通过设计探究活动，由学生自己获得这个知识。另外从微观角度去认识中和反应是H+和OH的作用也是非常重要的。
另外可以利用这部分知识作为载体，向学生渗透学习化学应理论联系实际，所以了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用也是本节课的一个教学重点。由此引出用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义也非常重要。
除了完成本节课知识方面的教学任务，教师还应在教学方法上做文章，侧重增强学生学习化学的兴趣。 难点分析
中和反应的探究过程将成为本节课的难点。 教学建议
1.学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。
2.关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。
-
3.关于测定pH的活动与探究，实验室中的酸和碱可根据具体情况由学生自行选择，每种酸或碱最好有两种以上不同的浓度进行比较。可在教师提示下由学生根据实际情况自行选择生活中的一些物质。
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。 教学目标 1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点
1. 酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点
中和反应的探究过程。 教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备
教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线； 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时
第一课时：中和反应及其应用。 第二课时：溶液酸碱度的表示方法。 教学过程
[参考视频课 酸和碱之间会发生什么反应]
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[链接课件：酸化学性质的总结、碱化学性质的总结] [复习酸、碱化学性质引出中和反应]
[学生]1．能 2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[链接动画：中和反应实质。][揭示中和反应的实质]
在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。 [板书]一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发育]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 [作业]习题4、5、8
板书设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。
[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
[链接动画：溶液的酸碱度。]
[链接课件：溶液的酸碱性与pH的关系。][引入酸、碱度和pH]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 [课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( ) A. 无色 B．红色 C. 蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………………—( ) A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0 [答案]1．A 2．B 3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢? [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 [展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 [活动与探究](投影) 用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 [学生活动、教师巡视指导] [互相交流]
[设问]你了解身边一些物质的pH吗? [投影]
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。 [板书]3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[链接视频：溶液酸碱度在生活、生产中的应用。]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[链接视频：溶液酸碱度在生活、生产中的应用总结。]
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
[链接拓展性资料：碱性食品的合理搭配。]
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。 [活动与探究](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成5份，分别用线系成一小束。
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [学生发言] [教师补充]
[链接拓展性资料：会溶解的毛发。]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。 [课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。 答案：红 滴加酸溶液 [作业]习题3、7
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH
pH>7 溶液呈碱性
pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 应用信息技术进行教学复习实践反思
信息技术复习工作主要从以下几方面进行
：
一、从基础入手，全面稳步进行。
复习中首先针对学生相对薄弱的模块，如
PPT
模块，这一模块是学生初二下学期教材中
的重难点，
照顾到上一级学生的考前强化练习，
所以这一级学生没有能够很好地完成相应知
识的学习。
复习中采用导学案讲解、
自主学习以及操作题实践等方式既照顾到学生对基础知
识的掌握又力争做到快速提高学生的实际应用水平。
接着进行了
Photoshop
、
EXCEL
数据处
理等几大重难点模块的一轮复习。
复习中最大的体会就是时间太紧张，
上学期掐头去尾总共
有十六七节课，每个模块只能安排
3
－
4
节课的时间，大部分模块老师讲完知识点加点简单
的练习就要
3
－
4
节，想再拿出一节课强化练习就显得奢侈啦，那样就会影响到后面的整体 进度。
考虑到学生在 WORD
文档处理与
WINDOWS
操作方面有一定的基础，
加上时间有限，
上
学期末只对这两个模块进行了操作题练习的方式进行了相应的复习。 但是从最后发现的问题
来看，
只要老师没有直观地讲解演示的知识点，
学生就会出这样那样的问题。
最大的体会还
是时间太宝贵。
这个学期一开始前两周完成
FLASH
模块的复习。
接下来重点参考中考说明进行二轮的复
习，
有了中考说明，
学生手中总算有了点权威的复习参考，
网络基础知识主要参考了中考说
明来进行。
二、强化练习，提高应用能力。
信息技术从今年开始终于有了中考说明，
针对中考说明进行二轮复习。
中考说明分考点解
读、典例评析、
知能训练等三大部分，考点解读老师给以重点指导，主要靠学生课下自主复
习；典例评析、知能训练和学生一起重点练习巩固。
每个模块的考查知识点大都包括理论知识与操作两部分，
也只有在操作实践中才能将学到的相关知识转化为自身的应用能力。 各个模块的练习题在一
轮复习时就提供给学生，
学生通过操作练习找到自己没有掌握的知识点。 为了让学生更加方
便有效地练习，
从上学期末就为初三学生专门建立了一个共享资料的
群，
复习过程中的
练习题学生只要想练习就可以下载到，
以后的复习中要进一步利用这一工具，
为学生的复习
提供帮助指导。
三、模拟练习，查漏补缺。
每年复习模拟的最后阶段，
总会暴露出一些比较明显的薄弱环节，
针对模拟考试和复习过
程中出现的问题，及时总结，多次汇总，重点强化，充分利用有限的复习时间。
四、考前冲刺，精选精练
为了让学生在考前对考点知识有一个系统的掌握和有效的练习， 我们会在复习的最后阶段
为学生总结出各个模块的针对性练习题，
让每个学生在考前重点练习。
当然，
学有余力的学
生完全可以进行更多的选择。
今后的复习中，
我们将继续总结经验，
改进方法，
和学生一起圆满完成信息技术学业考试任 务。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
单元分析
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。 重点分析
知道酸和碱之间发生的反应叫中和反应是本节课的重要教学内容之一，该知识点本身虽然不难，但教师可以通过设计探究活动，由学生自己获得这个知识。另外从微观角度去认识中和反应是H+和OH的作用也是非常重要的。
另外可以利用这部分知识作为载体，向学生渗透学习化学应理论联系实际，所以了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用也是本节课的一个教学重点。由此引出用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义也非常重要。
除了完成本节课知识方面的教学任务，教师还应在教学方法上做文章，侧重增强学生学习化学的兴趣。 难点分析
中和反应的探究过程将成为本节课的难点。 教学建议
1.学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。
2.关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。
-
3.关于测定pH的活动与探究，实验室中的酸和碱可根据具体情况由学生自行选择，每种酸或碱最好有两种以上不同的浓度进行比较。可在教师提示下由学生根据实际情况自行选择生活中的一些物质。
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。 教学目标 1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点
1. 酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点
中和反应的探究过程。 教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备
教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线； 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时
第一课时：中和反应及其应用。 第二课时：溶液酸碱度的表示方法。 教学过程
[参考视频课 酸和碱之间会发生什么反应]
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[链接课件：酸化学性质的总结、碱化学性质的总结] [复习酸、碱化学性质引出中和反应]
[学生]1．能 2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[链接动画：中和反应实质。][揭示中和反应的实质]
在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。 [板书]一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发育]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 [作业]习题4、5、8
板书设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。
[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
[链接动画：溶液的酸碱度。]
[链接课件：溶液的酸碱性与pH的关系。][引入酸、碱度和pH]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 [课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( ) A. 无色 B．红色 C. 蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………………—( ) A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0 [答案]1．A 2．B 3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢? [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 [展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 [活动与探究](投影) 用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 [学生活动、教师巡视指导] [互相交流]
[设问]你了解身边一些物质的pH吗? [投影]
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。 [板书]3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[链接视频：溶液酸碱度在生活、生产中的应用。]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[链接视频：溶液酸碱度在生活、生产中的应用总结。]
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
[链接拓展性资料：碱性食品的合理搭配。]
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。 [活动与探究](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成5份，分别用线系成一小束。
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [学生发言] [教师补充]
[链接拓展性资料：会溶解的毛发。]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。 [课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。 答案：红 滴加酸溶液 [作业]习题3、7
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH
pH>7 溶液呈碱性
pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 应用信息技术进行教学复习实践反思
信息技术复习工作主要从以下几方面进行
：
一、从基础入手，全面稳步进行。
复习中首先针对学生相对薄弱的模块，如
PPT
模块，这一模块是学生初二下学期教材中
的重难点，
照顾到上一级学生的考前强化练习，
所以这一级学生没有能够很好地完成相应知
识的学习。
复习中采用导学案讲解、
自主学习以及操作题实践等方式既照顾到学生对基础知
识的掌握又力争做到快速提高学生的实际应用水平。
接着进行了
Photoshop
、
EXCEL
数据处
理等几大重难点模块的一轮复习。
复习中最大的体会就是时间太紧张，
上学期掐头去尾总共
有十六七节课，每个模块只能安排
3
－
4
节课的时间，大部分模块老师讲完知识点加点简单
的练习就要
3
－
4
节，想再拿出一节课强化练习就显得奢侈啦，那样就会影响到后面的整体 进度。
考虑到学生在 WORD
文档处理与
WINDOWS
操作方面有一定的基础，
加上时间有限，
上
学期末只对这两个模块进行了操作题练习的方式进行了相应的复习。 但是从最后发现的问题
来看，
只要老师没有直观地讲解演示的知识点，
学生就会出这样那样的问题。
最大的体会还
是时间太宝贵。
这个学期一开始前两周完成
FLASH
模块的复习。
接下来重点参考中考说明进行二轮的复
习，
有了中考说明，
学生手中总算有了点权威的复习参考，
网络基础知识主要参考了中考说
明来进行。
二、强化练习，提高应用能力。
信息技术从今年开始终于有了中考说明，
针对中考说明进行二轮复习。
中考说明分考点解
读、典例评析、
知能训练等三大部分，考点解读老师给以重点指导，主要靠学生课下自主复
习；典例评析、知能训练和学生一起重点练习巩固。
每个模块的考查知识点大都包括理论知识与操作两部分，
也只有在操作实践中才能将学到的相关知识转化为自身的应用能力。 各个模块的练习题在一
轮复习时就提供给学生，
学生通过操作练习找到自己没有掌握的知识点。 为了让学生更加方
便有效地练习，
从上学期末就为初三学生专门建立了一个共享资料的
群，
复习过程中的
练习题学生只要想练习就可以下载到，
以后的复习中要进一步利用这一工具，
为学生的复习
提供帮助指导。
三、模拟练习，查漏补缺。
每年复习模拟的最后阶段，
总会暴露出一些比较明显的薄弱环节，
针对模拟考试和复习过
程中出现的问题，及时总结，多次汇总，重点强化，充分利用有限的复习时间。
四、考前冲刺，精选精练
为了让学生在考前对考点知识有一个系统的掌握和有效的练习， 我们会在复习的最后阶段
为学生总结出各个模块的针对性练习题，
让每个学生在考前重点练习。
当然，
学有余力的学
生完全可以进行更多的选择。
今后的复习中，
我们将继续总结经验，
改进方法，
和学生一起圆满完成信息技术学业考试任 务。
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