练习题
1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（ ） A ．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶
2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 ；⑵向溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：① ；② 。⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① ；② 。
3、现有①MgSO 4，②Ba(NO3) 2，③NaOH ，④CuCl 2，⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）
A ．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤
4、以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（ ） A ．HCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2 B．BaCl 2、AgNO 3、CaCl 2、HNO 3 C．NaOH 、Na 2SO 4、Ba(NO3) 2、HCl D．MgCl 2、Na 2SO 4、Ba(OH)2、KOH
5、试设计一装置将CO 2和CO 进行分离并得到干燥的CO 2和CO ，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。
6、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 （ ） A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解过滤的方法除去碳酸钙。 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
C ．水的沸点是100℃酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。
D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
7、质量相同的两种物质N 2和NO 2, 它们的物质的量之比为( ),所含原子个数比为( ) A ． l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21 8、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A. 水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.1molOH －含10N A 个电子 B.18g水中所含的电子数为8N A
C.1molH 2O 分子的质量与N A 个H 2O 分子的质量相等 D.1molH2SO 4分子约含有1.204×1024个H 原子 10、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm 的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近：（） A.32 B.65 C.120 D.150 11、判断正误
在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) 1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( ) 在标准状况下，1 mol O2和N 2混合气(任意比) 的体积约为22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
( )
任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 ( ) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ( )
12、在标准状况下, 由10gCO 和CO 2组成的混合气体的体积为6.72L, 则此混合气体中CO 和CO 2的分子个数之比为多少？
13、将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L，则C 1和C 2的关系为 ： A．2C 1=C2 B ．2C 1﹥C 2 C ．2C 1﹤C 2 D ．C 1=2C2 （ ）
14、已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A ．④⑤⑥ B．. ①②③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
15、 将标准状况下的aLHCl(气) 溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
16、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓
度为（ ） A ．6.25mol/L B ．12.5mol/L C ．7mol/L D ．7.5mol/L
误差分析
练习题2
1、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）
2
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A. 烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F. 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
3、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )。 A ．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比 4、今有0.1mol/L的Na 2SO 4溶液300ml ，0.1mol ·L －1的MgSO 4溶液200ml 和0.1mol ·L －1的Al 2(SO4) 3溶液100ml ，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ） A ．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
5、VL 硫酸铁溶液中含Fe 3+mg ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）
6、一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：（ ）
Ａ．2.2mol/L Ｂ．４mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．6.25mol/L
练习题
1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（ ） A ．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶
2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 ；⑵向溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：① ；② 。⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① ；② 。
3、现有①MgSO 4，②Ba(NO3) 2，③NaOH ，④CuCl 2，⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）
A ．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤
4、以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（ ） A ．HCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2 B．BaCl 2、AgNO 3、CaCl 2、HNO 3 C．NaOH 、Na 2SO 4、Ba(NO3) 2、HCl D．MgCl 2、Na 2SO 4、Ba(OH)2、KOH
5、试设计一装置将CO 2和CO 进行分离并得到干燥的CO 2和CO ，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。
6、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 （ ） A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解过滤的方法除去碳酸钙。 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
C ．水的沸点是100℃酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。
D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
7、质量相同的两种物质N 2和NO 2, 它们的物质的量之比为( ),所含原子个数比为( ) A ． l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21 8、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A. 水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.1molOH －含10N A 个电子 B.18g水中所含的电子数为8N A
C.1molH 2O 分子的质量与N A 个H 2O 分子的质量相等 D.1molH2SO 4分子约含有1.204×1024个H 原子 10、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm 的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近：（） A.32 B.65 C.120 D.150 11、判断正误
在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) 1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( ) 在标准状况下，1 mol O2和N 2混合气(任意比) 的体积约为22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
( )
任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 ( ) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ( )
12、在标准状况下, 由10gCO 和CO 2组成的混合气体的体积为6.72L, 则此混合气体中CO 和CO 2的分子个数之比为多少？
13、将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L，则C 1和C 2的关系为 ： A．2C 1=C2 B ．2C 1﹥C 2 C ．2C 1﹤C 2 D ．C 1=2C2 （ ）
14、已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A ．④⑤⑥ B．. ①②③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
15、 将标准状况下的aLHCl(气) 溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
16、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓
度为（ ） A ．6.25mol/L B ．12.5mol/L C ．7mol/L D ．7.5mol/L
误差分析
练习题2
1、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）
2
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A. 烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F. 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
3、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )。 A ．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比 4、今有0.1mol/L的Na 2SO 4溶液300ml ，0.1mol ·L －1的MgSO 4溶液200ml 和0.1mol ·L －1的Al 2(SO4) 3溶液100ml ，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ） A ．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
5、VL 硫酸铁溶液中含Fe 3+mg ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）
6、一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：（ ）
Ａ．2.2mol/L Ｂ．４mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．6.25mol/L