第一节 物质的组成
[学习目标]
1. 记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2. 认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3. 记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
d 、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【答案】d
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到a 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而b 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，a 瓶中由于no2的密度大于h2，下沉速度大于b 瓶，加上分子在不断运动，而b 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故a 瓶两种气体易均匀混合，而b 瓶速度较慢。
【答案】⑴no2的密度大于h2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n 表示。
【答案】⑴2n ；⑵2h2；⑶2na+；⑷2so42-；⑸
第二节 物质的分类
[学习目标]
1. 认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2. 学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
[知识整理]
[经典例题]
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。
例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物
中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的ph 值及主要成分的化学式： 编号①②③④⑤
名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
溶液ph3771110
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
第三节 物质的变化与性质
[学习目标]
1. 认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2. 知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4. 能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
6. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
7. 了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
8. 认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
[知识整理]
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。
金属活动顺序表：
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。
爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。 复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么; 各物质微粒个数比; 各物质间质量比。
[经典例题]
例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）
【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。
【答案】b
【答案】d
例3，在一个密闭的容器内，有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质xyzq
反应前质量/g22845
反应后质量/g待测24014
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得z 物质反应前后质量为零，故是反应物，y 和q 质量均增加，故为生成物，但z 消耗84g ，而生成的y 和q 总质量为31g ，所以由此推断，x 也是生成物且生成的x 质量为53g ，即有z 反应后得到x 、y 、q 三种物质。
【答案】a
第四节 溶液
[学习目标]
1. 初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2. 通过实验认识水溶液的一些性质。
3. 认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4. 认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5. 学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6. 认识影响物质溶解性的因素。
7. 认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8. 溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度溶质的质量分数
区别受温度影响不受温度影响
指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数
单位g 无单位
联系饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%
溶液的酸碱性的表示方法：ph 值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用ph 测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号溶质溶剂溶质质量分数
a 不变不变不变
b 不变变大变小
d 不变不变不变
e 减少不变变小
【答案】b 、e
例2，右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，a 物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）b 物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50ga 物质溶于150g 水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从a 和b 的混合物中提纯a ，可采用__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3℃时，a 的溶解度为50g ，而150g 水中可溶解75ga 物质；由于a 物质溶解度随温度变化较大，而b 物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
专题二 元素及化合物知识
第一节 单 质
[学习目标]
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。
[知识整理]
请按下表整理，与同学们交流
单质性 质用 途制 取
物理性质化学性质
氮气
氧气实验室制法
工业制法
氢气
实验室制法
碳
金属
（共性）
铁从铁矿石中将铁还原出来的方法
[经典例题]
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全
与铁丝反应，实验需要较长时间
第二节 氧化物
[学习目标]
1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与 矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
[知识整理]
1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流
氧化物主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式
① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、写出下列转化的化学方程式
石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
[经典例题]
1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
不能作干燥剂
问题二：猜想变质后的物质可能是
（4）对它还有一个要再探究的问题是：
〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质
（3）问题一：无发热感
问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）
第三节 常见的酸
[学习目标]
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认 识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用ph 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸 碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的 性质。
[知识整理]
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途
盐酸
硫酸
[经典例题]
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出 三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目实验步骤实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
项目实验步骤实验现象和结论
方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀
盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
第四节 常见的碱
[学习目标]
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性 质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用ph 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性 对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
[知识整理]
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
[经典例题]
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（h2o 、na+、oh-）能使无色酚酞试液变红。 你的问题实验步骤实验现象实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在h2o 、na+、oh-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题实验步骤实验现象实验结论
1、是h2o 的作用吗？在第一支试管中加入约2ml 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用
2、是na+的作用吗？在第二支试管中加入约2ml 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用
3、是oh-的作用吗？在第二支试管中加入约2ml 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
第五节 盐
[学习目标]
1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中ph 的变化和热量的变化，
[知识整理]
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
[经典例题]
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略 去）。其中a 是一种常见的建筑材料，b 是一种常见的气体，
h 是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出a 、f 、d 的化学式 ：a________ ；f___________ ；h_______。
（2）写出反应的化学方程式：
② e + g _____________________________________________；
③ b + d____________________________________________ _。
第六节 有机物
[学习目标]
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。
[知识整理]
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、交流与讨论
①列举出几种食品中的有机物。
②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。
④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。
⑤列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。
[经典例题]
1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶 ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生 命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（2）在医疗上用x 射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了 使人中毒的 离子。
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1）钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） na2so4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒， 牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
专题三 化学实验
第一节 化学实验基本操作
[学习目标]
了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
[经典例题]
例1. 下列化学实验基本操作中，正确的是( )
a. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
b. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
d. 用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
(题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案d) 例2. 下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
(题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作)
例3. 量取25ml 液体，最好选用( )
(题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。答案b)
第二节 化学实验基本操作
[学习目标]
1、初步记住化学研究的对象，物理变化，化学变化，物理性质，化学性质的概念和物理性质的几个主要内容
2、理解物理变化和化学变化的根本区别，并能判断一些易分辨的曲型的物理变化和化学变化
3、能运用物质性质的概念判断哪些性质的描述属于物理性质哪些属于化学性质
4、认识化学实验的目的意义，了解实验注意事项
5、了解实验中所接触到的仪器，能叫出它们的名称，了解它们的使用范围和操作要求
6、练习和初步学会一些实验基本操作技能，并懂得所以这样操作的原理，同时要养成实事求是，严肃认真的科学态度。
[方法指导]
化学实验是化学学习中不可分割的一个重要的组成部分，因此学好化学必须从做好实验，学好实验开始。
①记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
初中常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、烧瓶、胶头滴管、量筒、蒸发皿燃烧匙、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）石棉网，坩埚钳。
根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：
（1）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
（2）用于称量和量取的仪器：托盘天平，量筒
（3）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。用于夹持的有试管夹，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。
（4）其他仪器：漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。
②基本操作的内容：
（1）药品的取用：重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。注意不能用手接触药品，不能尝药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。没有注明药品用量时，应取最少量：液体一般取1－2ml ，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。
（2）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。
（3）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热。直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰加热。
（4）在移取少量液体时，要注意胶头滴管的使用方法及注意事项。
[经典例题]
例1、下列变化属于化学变化的是 （ ）
a 、水加热后有气泡产生 b、蜡受热熔化
选项b ，蜡受热熔化，也只是状态变化，液态的蜡仍然是蜡，冷却后又成为固体蜡，本质未变，但选项d ，白糖加热变黑，这种黑色物质已不是白糖，它既无甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性质，它是炭所以这种变化属于化学变化。
例2、在下列各物质的性质中，属于物理性质的是 （ ）
a 、酒精可以燃烧 b、白糖可溶于水
分析：“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。比如：“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）。“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧），因此“变化”是物质性质的表现而“性质”是物质发生变化的根据。
例3、下列基本操作中正确的是 （ ）
a 、手持试管给试管里的物质加热
b 、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
d 、用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁
分析：给试管加热应用试管夹夹持；用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯易失火；手直接拿砝码会污染砝码或引起锈蚀而导致称量不准确，应该用镊子拿取；滴加液体时若滴管触及容器壁，容易弄脏滴管，污染试剂瓶中的试剂，故该题选d 。
第三节 气体的制备以及性质实验
[学习目标]
主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置) ，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
[经典例题]
(1)在a ～f 各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。
(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)
从左到右：( )接( )；( )接( )；( )接( )。
(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？
(题目立意，考查制取氢气的正确实验装置的选择、除杂质的先后顺序、氢气还原氧化铜的操作顺序及其原因。答案(1)a、d 、f 、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。)
例2. 请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 问：
2. 若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。
3. 写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。
4. 将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号) 。
(题目立意：这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。答案为
1.o2 反应物为固体与固体，且反应需加热 向下排空气法
2. 氢氧化钠或碱石灰等
3.
4.a
第四节 物质的鉴别、分离、提纯
[学习目标]
[学习目标]
(题目立意：考查学生根据特征颜色，再根据鉴别物质与其它物质反应中特征，正确分析. 答案为b.)
(题目立意：考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体. 答案n2)
(题目立意：考查常见物质溶解性及复分解反应条件应用)
专题四 化学计算
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物ambn 为例）
1、相对分子质量=a的相对原子质量×m+b的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
2、a 的质量分数= ×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、ab 元素的质量比：
=
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、a 元素的质量 ==化合物（ambn ）的质量×a 的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或== ×100%
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不
合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g 该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14
氮元素的质量分数 ==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g ×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。 变式训练一
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度溶质的质量分数
意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求100g 无要求
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
计算公式溶解度= ×100%
×100%
单位克（g ）1
联系饱和溶液中
溶质的质量分数= ×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】制作“叶脉书签”需要loog 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%
x=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
○1根据题意设未知量(用x ，y 等字母表示) ；
○2写出正确的化学方程式；
○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和) ，并写在相应化学式的下边；
○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
○5列出比例式，求未知数；
○6简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
○1) 已知反应物(或生成物) 的质量，求生成物(或反应物) 的质量；
○2已知一种反应物(或生成物) 的质量，求另一种反应物(或生成物) 的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应) 的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g 稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g ，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团) 的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
变式训练三
1、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸即a 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
第一节 物质的组成
[学习目标]
1. 记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2. 认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3. 记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
d 、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【答案】d
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到a 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而b 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，a 瓶中由于no2的密度大于h2，下沉速度大于b 瓶，加上分子在不断运动，而b 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故a 瓶两种气体易均匀混合，而b 瓶速度较慢。
【答案】⑴no2的密度大于h2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n 表示。
【答案】⑴2n ；⑵2h2；⑶2na+；⑷2so42-；⑸
第二节 物质的分类
[学习目标]
1. 认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2. 学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
[知识整理]
[经典例题]
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。
例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物
中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的ph 值及主要成分的化学式： 编号①②③④⑤
名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
溶液ph3771110
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
第三节 物质的变化与性质
[学习目标]
1. 认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2. 知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4. 能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
6. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
7. 了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
8. 认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
[知识整理]
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。
金属活动顺序表：
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。
爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。 复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么; 各物质微粒个数比; 各物质间质量比。
[经典例题]
例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）
【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。
【答案】b
【答案】d
例3，在一个密闭的容器内，有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质xyzq
反应前质量/g22845
反应后质量/g待测24014
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得z 物质反应前后质量为零，故是反应物，y 和q 质量均增加，故为生成物，但z 消耗84g ，而生成的y 和q 总质量为31g ，所以由此推断，x 也是生成物且生成的x 质量为53g ，即有z 反应后得到x 、y 、q 三种物质。
【答案】a
第四节 溶液
[学习目标]
1. 初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2. 通过实验认识水溶液的一些性质。
3. 认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4. 认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5. 学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6. 认识影响物质溶解性的因素。
7. 认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8. 溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度溶质的质量分数
区别受温度影响不受温度影响
指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数
单位g 无单位
联系饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%
溶液的酸碱性的表示方法：ph 值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用ph 测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号溶质溶剂溶质质量分数
a 不变不变不变
b 不变变大变小
d 不变不变不变
e 减少不变变小
【答案】b 、e
例2，右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，a 物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）b 物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50ga 物质溶于150g 水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从a 和b 的混合物中提纯a ，可采用__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3℃时，a 的溶解度为50g ，而150g 水中可溶解75ga 物质；由于a 物质溶解度随温度变化较大，而b 物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
专题二 元素及化合物知识
第一节 单 质
[学习目标]
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。
[知识整理]
请按下表整理，与同学们交流
单质性 质用 途制 取
物理性质化学性质
氮气
氧气实验室制法
工业制法
氢气
实验室制法
碳
金属
（共性）
铁从铁矿石中将铁还原出来的方法
[经典例题]
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全
与铁丝反应，实验需要较长时间
第二节 氧化物
[学习目标]
1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与 矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
[知识整理]
1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流
氧化物主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式
① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、写出下列转化的化学方程式
石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
[经典例题]
1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
不能作干燥剂
问题二：猜想变质后的物质可能是
（4）对它还有一个要再探究的问题是：
〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质
（3）问题一：无发热感
问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）
第三节 常见的酸
[学习目标]
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认 识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用ph 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸 碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的 性质。
[知识整理]
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途
盐酸
硫酸
[经典例题]
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出 三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目实验步骤实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
项目实验步骤实验现象和结论
方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀
盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
第四节 常见的碱
[学习目标]
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性 质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用ph 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性 对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
[知识整理]
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
[经典例题]
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（h2o 、na+、oh-）能使无色酚酞试液变红。 你的问题实验步骤实验现象实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在h2o 、na+、oh-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题实验步骤实验现象实验结论
1、是h2o 的作用吗？在第一支试管中加入约2ml 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用
2、是na+的作用吗？在第二支试管中加入约2ml 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用
3、是oh-的作用吗？在第二支试管中加入约2ml 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
第五节 盐
[学习目标]
1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中ph 的变化和热量的变化，
[知识整理]
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
[经典例题]
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略 去）。其中a 是一种常见的建筑材料，b 是一种常见的气体，
h 是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出a 、f 、d 的化学式 ：a________ ；f___________ ；h_______。
（2）写出反应的化学方程式：
② e + g _____________________________________________；
③ b + d____________________________________________ _。
第六节 有机物
[学习目标]
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。
[知识整理]
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、交流与讨论
①列举出几种食品中的有机物。
②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。
④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。
⑤列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。
[经典例题]
1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶 ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生 命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（2）在医疗上用x 射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了 使人中毒的 离子。
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1）钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） na2so4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒， 牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
专题三 化学实验
第一节 化学实验基本操作
[学习目标]
了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
[经典例题]
例1. 下列化学实验基本操作中，正确的是( )
a. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
b. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
d. 用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
(题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案d) 例2. 下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
(题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作)
例3. 量取25ml 液体，最好选用( )
(题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。答案b)
第二节 化学实验基本操作
[学习目标]
1、初步记住化学研究的对象，物理变化，化学变化，物理性质，化学性质的概念和物理性质的几个主要内容
2、理解物理变化和化学变化的根本区别，并能判断一些易分辨的曲型的物理变化和化学变化
3、能运用物质性质的概念判断哪些性质的描述属于物理性质哪些属于化学性质
4、认识化学实验的目的意义，了解实验注意事项
5、了解实验中所接触到的仪器，能叫出它们的名称，了解它们的使用范围和操作要求
6、练习和初步学会一些实验基本操作技能，并懂得所以这样操作的原理，同时要养成实事求是，严肃认真的科学态度。
[方法指导]
化学实验是化学学习中不可分割的一个重要的组成部分，因此学好化学必须从做好实验，学好实验开始。
①记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
初中常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、烧瓶、胶头滴管、量筒、蒸发皿燃烧匙、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）石棉网，坩埚钳。
根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：
（1）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
（2）用于称量和量取的仪器：托盘天平，量筒
（3）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。用于夹持的有试管夹，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。
（4）其他仪器：漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。
②基本操作的内容：
（1）药品的取用：重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。注意不能用手接触药品，不能尝药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。没有注明药品用量时，应取最少量：液体一般取1－2ml ，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。
（2）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。
（3）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热。直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰加热。
（4）在移取少量液体时，要注意胶头滴管的使用方法及注意事项。
[经典例题]
例1、下列变化属于化学变化的是 （ ）
a 、水加热后有气泡产生 b、蜡受热熔化
选项b ，蜡受热熔化，也只是状态变化，液态的蜡仍然是蜡，冷却后又成为固体蜡，本质未变，但选项d ，白糖加热变黑，这种黑色物质已不是白糖，它既无甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性质，它是炭所以这种变化属于化学变化。
例2、在下列各物质的性质中，属于物理性质的是 （ ）
a 、酒精可以燃烧 b、白糖可溶于水
分析：“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。比如：“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）。“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧），因此“变化”是物质性质的表现而“性质”是物质发生变化的根据。
例3、下列基本操作中正确的是 （ ）
a 、手持试管给试管里的物质加热
b 、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
d 、用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁
分析：给试管加热应用试管夹夹持；用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯易失火；手直接拿砝码会污染砝码或引起锈蚀而导致称量不准确，应该用镊子拿取；滴加液体时若滴管触及容器壁，容易弄脏滴管，污染试剂瓶中的试剂，故该题选d 。
第三节 气体的制备以及性质实验
[学习目标]
主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置) ，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
[经典例题]
(1)在a ～f 各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。
(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)
从左到右：( )接( )；( )接( )；( )接( )。
(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？
(题目立意，考查制取氢气的正确实验装置的选择、除杂质的先后顺序、氢气还原氧化铜的操作顺序及其原因。答案(1)a、d 、f 、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。)
例2. 请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 问：
2. 若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。
3. 写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。
4. 将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号) 。
(题目立意：这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。答案为
1.o2 反应物为固体与固体，且反应需加热 向下排空气法
2. 氢氧化钠或碱石灰等
3.
4.a
第四节 物质的鉴别、分离、提纯
[学习目标]
[学习目标]
(题目立意：考查学生根据特征颜色，再根据鉴别物质与其它物质反应中特征，正确分析. 答案为b.)
(题目立意：考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体. 答案n2)
(题目立意：考查常见物质溶解性及复分解反应条件应用)
专题四 化学计算
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物ambn 为例）
1、相对分子质量=a的相对原子质量×m+b的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
2、a 的质量分数= ×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、ab 元素的质量比：
=
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、a 元素的质量 ==化合物（ambn ）的质量×a 的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或== ×100%
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不
合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g 该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14
氮元素的质量分数 ==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g ×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。 变式训练一
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度溶质的质量分数
意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求100g 无要求
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
计算公式溶解度= ×100%
×100%
单位克（g ）1
联系饱和溶液中
溶质的质量分数= ×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】制作“叶脉书签”需要loog 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%
x=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
○1根据题意设未知量(用x ，y 等字母表示) ；
○2写出正确的化学方程式；
○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和) ，并写在相应化学式的下边；
○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
○5列出比例式，求未知数；
○6简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
○1) 已知反应物(或生成物) 的质量，求生成物(或反应物) 的质量；
○2已知一种反应物(或生成物) 的质量，求另一种反应物(或生成物) 的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应) 的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g 稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g ，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团) 的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
变式训练三
1、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸即a 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。