高一化学方程式
专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3、单质→化合物： 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO 3 + H2O == H2SO 4 6、酸→盐：H 2SO 4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2
9、分解反应：CaCO 3 == CaO + CO2↑
10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 11、 12、 13、 14、
氧化铁高温下与CO 反应：
过氧化氢分解生成氧气和水：
高温
点燃
2H 2O + O2==2H2O
Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑
高温
MnO 2
2H 2O 2 ====H2O + 2O2↑
粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
氯化铵与强碱溶液混合加热:
NH 4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑
△
15、 16、
Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO 3 SO42-与Ba 2+的反应：(NH4) 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
1、工业制法——氯碱工业 ：
2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H 2
O ＋Cl 2↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
1
H 2 + Cl2 ===2HCl
7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：
8、Cl2 与碱的反应： Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。 Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl
2＋2HclO 10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：
13、Br 置换出I ：Br 2 + 2KI ==I2 + 2KBr
14、Br -与Ag +的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3 15、I -与Ag +的反应：NaI + AgNO3==AgI ↓ + NaNO3
16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红） 17、钠与 O 2、Cl 2、S 等非金属单质的反应: 4Na + O2 === 2Na2O （白色）
加热
2Na + O2 === Na2O 2 (淡黄色固体)
2Na 2O ＋O 2＝2 Na2O 2
△
18、Na 2O 与水反应：Na 2O +H2O ==2NaOH
Na 2O 在空气中加热（变黄） 19、Na 2O 与酸反应：Na 2O+ 2HCl=2NaCl + H2O
20、过氧化钠Na 2O 2与水反应：Na 2O 2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑ 21、过氧化钠Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+ 2CO2==2 Na2CO 3 + O2 22、电解熔融NaCl ：
23、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl 4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl
700-800℃
2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑
电解
24、Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
Na 2CO 3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl 2+Na2CO 3
BaCO 3 +2NaCl
Na 2CO 3+CO2+H2O 25、NaOH+CO2NaHCO 3
2NaHCO 3
2
小苏打受热分解：2NaHCO 3NaHCO 3+Ca(OH)22NaHCO 3+Ca(OH)2
2Na 2CO 3+H2O+OC2↑
CaCO 3↓+NaOH+H2O CaCO 3↓+Na2CO 3+2H2O
NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl 27、Mg 的提取的相关反应：
煅烧
CaCO 3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O
加热HCl 气氛
28、Mg 与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,
3Mg + 3N2 == Mg3N 2
点燃
MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑
通电
Mg 能在CO2中燃烧：
2Mg + O2 ==2MgO + C
点燃
29、Mg 与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑ 31、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2, 33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应： 溶解铝土矿（主要成分是Al 2O 3）：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO 2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：
2Al(OH)3 = =Al2O 3 + H2O
通电
△
电解：
2、Al 2O 3与酸反应：Al 2O 3 + H2SO 4 ==Al2(SO4) 3 +3H2O Al 2O 3与碱反应：Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl 3 + NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4) 2====K+ + Al3+ + 2SO42 Al 3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H + 6、Al 与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
7、Al 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑ 8、铝热效应：2Al+Fe2O 3====Al2O 3+2Fe
2Al + 3CuO ==== Al2O 3 + 3Cu
高温高温
9、铝三角反应式:
(1) 2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O (4) Al 2O 3 + H2SO 4 ==Al2(SO4) 3 +3H2O (5)
2Al+Fe2O 3====Al2O 3+2Fe
高温
Al + O2 ==Al2O 3
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
(6) (7) NaAlO 2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(10) A lCl 3 + NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al2O 3 + 3 H2O
10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） （3）
C + O2 ===CO2
高温
点燃
通电
（2）
C + CO2 === CO
高温
3CO + Fe2O 3=== 2Fe + 3CO2
（5）
（4）
11、 Fe 在氧气里灼烧：
CaCO 3 === CaO + CO2↑
高温
CaO + SiO2 ==== CaSiO3
高温
4
点燃
Fe 在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
△
12、 13、 14、
铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H 2O(g)=== Fe3O 4 ＋ 4H 2↑
高温
15、 16、 17、 18、 19、 20、
Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2
3+3＋－
用KSCN 检验Fe 的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
22、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
23、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO 4 24、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 25、 26、 27、 28、 29、 30、 31、 32、 33、 34、 35、 36、 37、 38、
氢氧化铁加热分解：
湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
△
2Fe(OH)3 === Fe2O 3 + 3H2O ↑
△
铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO
点燃
铜在氯气中燃烧, 产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S 加热：2Cu + S === Cu2S
△
铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3) 2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl 3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO 3 +2H2↑
Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温
高温
Si + O2=== SiO2
Si + C== =SiC
高温
Si + 2H2===SiH4
高温
Si + 2Cl2=== SiCl4
高温
5
39、 二氧化硅与氢氟酸反应：
高温
SiO 2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
40、
41、
与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na2O===Na2SiO
3
与某些盐反应：
42、
高温
SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C===Si +2CO↑ SiO 2 +2Mg===Si +2MgO
高温
43、 44、
工业生产硅的相关反应：
SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑
高温高温
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 (液态) SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅) + 4HCl
45、
专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO 2 是酸性氧化物：
加热
2、SO 2与O2反应：
3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br2 + 2H2O ===H2SO 4 +2HBr 4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H2O 2 === H2SO 4 5、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H2S ===3S ↓+ 2H2O
加热
6、酸雨的形成：
SO 2 + H2O H2SO 3 2H 2SO 3 + O2 == 2H2SO 4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H2O ，
2CaSO 3 + O2 ＝ 2CaSO 4
8、氨水脱硫：
SO 2 + O2 2SO3
催化剂
SO 2 + O2 2SO3 SO 3 + H2O === H2SO 4
催化剂
6
SO 2 + 2NH3+H2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH4) 2SO 3 + O2 ＝ 2(NH4) 2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O 3 + 8SO2
SO 2 + O2 2SO3
加热催化剂高温
S + O2=== SO2
点燃
10、
硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH3+H2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH3+H2O ＝NH4HSO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
11、 12、 13、
浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
2NaCl + H2SO 4 ===Na2SO 4 +HCl↑
加热
稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe 2(SO4) 3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性
：
14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：
硫化氢通入卤水中：H 2S + X2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na 2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H 2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H 2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na2S ，将S 和Na 混合，研磨可爆炸。
Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S
加热
加热
H 2S + O2 ===2S↓ + 2H2O
点燃
S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
H 2 + S（蒸汽） === H 2S
点燃
加热
（3）0价硫到+4价硫：
S + O2 === SO2
（4）+4价硫到0价硫：SO 2 + H2S ===3S↓+ 2H2O （5）+4价硫到+6价硫：
加热
SO 2 +X2 + H2O === H2SO 4 + 2HX （（X 代表CL 、Br 、I ）
2H 2SO 2 +O2 === 2H2SO
4 （酸雨的酸性由弱变强的原因） （6）+6价硫到+4价硫：
SO 2 + O2 2SO3
催化剂
7
（7）其他反应式：
H 2S+ O2===2SO2 + 2H2O
点燃
S + 2 H2SO 4（浓）===3 SO2 + 2H2O
15、
实验室制备H 2S 气体：
FeS + H2SO 4（稀）===FeSO4 + H2S ↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S ↑
16、 实验室中NaOH 溶液吸收多余的H 2S 气体： H 2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H 2O 17、 实验室或工业上制取SO 2：Na 2SO 3 + H 2SO 4（浓）=== Na2SO 4 + SO2↑+ H2O 18、 Na 2SO 3 + H 2SO 4（稀）=== Na2SO 4 + SO2↑+ H2O 19、 氮气在特定条件下的化学反应：
N 2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N 2
催化剂
放电
高温高压
点燃
20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2
21、 二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO
22、 二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O 23、 NO 2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 24、 2NO 2 N2O 4 (NO2和N 2O 4之间可相互转化，故通常测得NO 2的相 对分子质量大于其实际值。) 25、 硝酸型酸雨的形成：
3 NO2+H2O===2HNO3+NO， NO + NO2+H2O===2HNO2 26、 27、
汽车尾气处理：
2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2
催化剂
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：
2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O
电离
4+
-
28、 氨气与水反应：NH 3 + H2O NH3·H2O NH + OH
29、 氨气与酸反应：NH 3 +HCl===NH4Cl （产生白烟，是NH 4Cl 固体小颗粒） 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 30、
氨气与氧气的反应：
31、 氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH 3少量） 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl （NH 3过量） 32、 33、 34、
氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：
4 NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O
△
催化剂
△
2NH 3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O
8
35、 36、 实验室制取氨气：
铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
△
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑
△
(NH4) 2CO 3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H 2O
37、 铵盐与碱反应放出氨气：
△
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O △
NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O
38、 硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O
△
C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
39、 HNO 3见光或加热会分解释放出NO 2气体：
4HNO 3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O
光照
40、 实验室制备硝酸：
41、 氨催化氧化法制硝酸：
△
NaNO 3 (固) + H2SO 4(浓) ===NaHSO4 + HNO3
9
高一化学方程式
专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3、单质→化合物： 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO 3 + H2O == H2SO 4 6、酸→盐：H 2SO 4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2
9、分解反应：CaCO 3 == CaO + CO2↑
10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 11、 12、 13、 14、
氧化铁高温下与CO 反应：
过氧化氢分解生成氧气和水：
高温
点燃
2H 2O + O2==2H2O
Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑
高温
MnO 2
2H 2O 2 ====H2O + 2O2↑
粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
氯化铵与强碱溶液混合加热:
NH 4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑
△
15、 16、
Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO 3 SO42-与Ba 2+的反应：(NH4) 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
1、工业制法——氯碱工业 ：
2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H 2
O ＋Cl 2↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
1
H 2 + Cl2 ===2HCl
7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：
8、Cl2 与碱的反应： Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。 Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl
2＋2HclO 10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：
13、Br 置换出I ：Br 2 + 2KI ==I2 + 2KBr
14、Br -与Ag +的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3 15、I -与Ag +的反应：NaI + AgNO3==AgI ↓ + NaNO3
16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红） 17、钠与 O 2、Cl 2、S 等非金属单质的反应: 4Na + O2 === 2Na2O （白色）
加热
2Na + O2 === Na2O 2 (淡黄色固体)
2Na 2O ＋O 2＝2 Na2O 2
△
18、Na 2O 与水反应：Na 2O +H2O ==2NaOH
Na 2O 在空气中加热（变黄） 19、Na 2O 与酸反应：Na 2O+ 2HCl=2NaCl + H2O
20、过氧化钠Na 2O 2与水反应：Na 2O 2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑ 21、过氧化钠Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+ 2CO2==2 Na2CO 3 + O2 22、电解熔融NaCl ：
23、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl 4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl
700-800℃
2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑
电解
24、Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
Na 2CO 3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl 2+Na2CO 3
BaCO 3 +2NaCl
Na 2CO 3+CO2+H2O 25、NaOH+CO2NaHCO 3
2NaHCO 3
2
小苏打受热分解：2NaHCO 3NaHCO 3+Ca(OH)22NaHCO 3+Ca(OH)2
2Na 2CO 3+H2O+OC2↑
CaCO 3↓+NaOH+H2O CaCO 3↓+Na2CO 3+2H2O
NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl 27、Mg 的提取的相关反应：
煅烧
CaCO 3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O
加热HCl 气氛
28、Mg 与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,
3Mg + 3N2 == Mg3N 2
点燃
MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑
通电
Mg 能在CO2中燃烧：
2Mg + O2 ==2MgO + C
点燃
29、Mg 与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑ 31、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2, 33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应： 溶解铝土矿（主要成分是Al 2O 3）：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO 2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：
2Al(OH)3 = =Al2O 3 + H2O
通电
△
电解：
2、Al 2O 3与酸反应：Al 2O 3 + H2SO 4 ==Al2(SO4) 3 +3H2O Al 2O 3与碱反应：Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl 3 + NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4) 2====K+ + Al3+ + 2SO42 Al 3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H + 6、Al 与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
7、Al 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑ 8、铝热效应：2Al+Fe2O 3====Al2O 3+2Fe
2Al + 3CuO ==== Al2O 3 + 3Cu
高温高温
9、铝三角反应式:
(1) 2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O (4) Al 2O 3 + H2SO 4 ==Al2(SO4) 3 +3H2O (5)
2Al+Fe2O 3====Al2O 3+2Fe
高温
Al + O2 ==Al2O 3
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
(6) (7) NaAlO 2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(10) A lCl 3 + NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al2O 3 + 3 H2O
10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） （3）
C + O2 ===CO2
高温
点燃
通电
（2）
C + CO2 === CO
高温
3CO + Fe2O 3=== 2Fe + 3CO2
（5）
（4）
11、 Fe 在氧气里灼烧：
CaCO 3 === CaO + CO2↑
高温
CaO + SiO2 ==== CaSiO3
高温
4
点燃
Fe 在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
△
12、 13、 14、
铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H 2O(g)=== Fe3O 4 ＋ 4H 2↑
高温
15、 16、 17、 18、 19、 20、
Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2
3+3＋－
用KSCN 检验Fe 的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
22、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
23、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO 4 24、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 25、 26、 27、 28、 29、 30、 31、 32、 33、 34、 35、 36、 37、 38、
氢氧化铁加热分解：
湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
△
2Fe(OH)3 === Fe2O 3 + 3H2O ↑
△
铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO
点燃
铜在氯气中燃烧, 产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S 加热：2Cu + S === Cu2S
△
铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3) 2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl 3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO 3 +2H2↑
Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温
高温
Si + O2=== SiO2
Si + C== =SiC
高温
Si + 2H2===SiH4
高温
Si + 2Cl2=== SiCl4
高温
5
39、 二氧化硅与氢氟酸反应：
高温
SiO 2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
40、
41、
与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na2O===Na2SiO
3
与某些盐反应：
42、
高温
SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C===Si +2CO↑ SiO 2 +2Mg===Si +2MgO
高温
43、 44、
工业生产硅的相关反应：
SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑
高温高温
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 (液态) SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅) + 4HCl
45、
专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO 2 是酸性氧化物：
加热
2、SO 2与O2反应：
3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br2 + 2H2O ===H2SO 4 +2HBr 4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H2O 2 === H2SO 4 5、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H2S ===3S ↓+ 2H2O
加热
6、酸雨的形成：
SO 2 + H2O H2SO 3 2H 2SO 3 + O2 == 2H2SO 4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H2O ，
2CaSO 3 + O2 ＝ 2CaSO 4
8、氨水脱硫：
SO 2 + O2 2SO3
催化剂
SO 2 + O2 2SO3 SO 3 + H2O === H2SO 4
催化剂
6
SO 2 + 2NH3+H2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH4) 2SO 3 + O2 ＝ 2(NH4) 2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O 3 + 8SO2
SO 2 + O2 2SO3
加热催化剂高温
S + O2=== SO2
点燃
10、
硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH3+H2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH3+H2O ＝NH4HSO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
11、 12、 13、
浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
2NaCl + H2SO 4 ===Na2SO 4 +HCl↑
加热
稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe 2(SO4) 3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性
：
14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：
硫化氢通入卤水中：H 2S + X2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na 2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H 2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H 2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na2S ，将S 和Na 混合，研磨可爆炸。
Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S
加热
加热
H 2S + O2 ===2S↓ + 2H2O
点燃
S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
H 2 + S（蒸汽） === H 2S
点燃
加热
（3）0价硫到+4价硫：
S + O2 === SO2
（4）+4价硫到0价硫：SO 2 + H2S ===3S↓+ 2H2O （5）+4价硫到+6价硫：
加热
SO 2 +X2 + H2O === H2SO 4 + 2HX （（X 代表CL 、Br 、I ）
2H 2SO 2 +O2 === 2H2SO
4 （酸雨的酸性由弱变强的原因） （6）+6价硫到+4价硫：
SO 2 + O2 2SO3
催化剂
7
（7）其他反应式：
H 2S+ O2===2SO2 + 2H2O
点燃
S + 2 H2SO 4（浓）===3 SO2 + 2H2O
15、
实验室制备H 2S 气体：
FeS + H2SO 4（稀）===FeSO4 + H2S ↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S ↑
16、 实验室中NaOH 溶液吸收多余的H 2S 气体： H 2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H 2O 17、 实验室或工业上制取SO 2：Na 2SO 3 + H 2SO 4（浓）=== Na2SO 4 + SO2↑+ H2O 18、 Na 2SO 3 + H 2SO 4（稀）=== Na2SO 4 + SO2↑+ H2O 19、 氮气在特定条件下的化学反应：
N 2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N 2
催化剂
放电
高温高压
点燃
20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2
21、 二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO
22、 二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O 23、 NO 2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 24、 2NO 2 N2O 4 (NO2和N 2O 4之间可相互转化，故通常测得NO 2的相 对分子质量大于其实际值。) 25、 硝酸型酸雨的形成：
3 NO2+H2O===2HNO3+NO， NO + NO2+H2O===2HNO2 26、 27、
汽车尾气处理：
2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2
催化剂
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：
2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O
电离
4+
-
28、 氨气与水反应：NH 3 + H2O NH3·H2O NH + OH
29、 氨气与酸反应：NH 3 +HCl===NH4Cl （产生白烟，是NH 4Cl 固体小颗粒） 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 30、
氨气与氧气的反应：
31、 氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH 3少量） 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl （NH 3过量） 32、 33、 34、
氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：
4 NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O
△
催化剂
△
2NH 3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O
8
35、 36、 实验室制取氨气：
铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
△
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑
△
(NH4) 2CO 3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H 2O
37、 铵盐与碱反应放出氨气：
△
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O △
NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O
38、 硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O
△
C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
39、 HNO 3见光或加热会分解释放出NO 2气体：
4HNO 3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O
光照
40、 实验室制备硝酸：
41、 氨催化氧化法制硝酸：
△
NaNO 3 (固) + H2SO 4(浓) ===NaHSO4 + HNO3
9