《物质的量 气体摩尔体积》练习题
班级__________ 姓名____________
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Ne 20 P 31
Ca 40 Zn 65
一、选择题(每题有1~2个正确答案)
1. 下列叙述中正确的是( )。
A. 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
B. 32 g O2含有6.02×1023个氧分子
C. 1 mol H2O中含有2 mol H2,1molO,总共所含电子的物质的量为10 mol
D.物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等
2. 下列关于摩尔质量和摩尔体积的说法中正确的是( )。
A. 氢的摩尔质量为1 g/mol
B. 1 mol H2O的摩尔质量小于100 mol H2O的摩尔质量
C.在标准状况下,任何气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D.NO3-的摩尔质量是62g/mol
3. 2.16g X2O5中含有0.1 molO,则X元素为( )。
A.Ne B. Si C. N D. P
4. 4℃时某一滴管滴出30滴水,体积为a mL,则每滴水中所含的水分子数约为( )
23A.6.0210 B.18a6.021023 C.1830a D.3018a306.021023a6.021023 3018
5. 无土栽培中常配制一定量的营养液,现有一种营养液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl
和24 molK2SO4,若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制相同的营养液,则三者物质的量依次是(单位为mol)( )。
A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 50、30、12 D. 50、16、24
6. NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol H3O+中所含的电子数为NA
B.由2H和18O组成的水(2H218O)9 g所含质子的数目为5NA
C.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼分子
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
7. a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿
伏伽德罗常数) ( )
A、 B、 C、 D、
8. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5
的物质的量之比为( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3
9. 下列条件下,两种气体所含的原子数目一定相等的是( )
A、同质量、密度不同的N2和CO B、同体积、同密度的C2H4和C4H8
C、同温度、同体积的H2和N2 D、同压强、同体积的N2O和H2S
10. 同温同压下,由H2、CO、和CO2组成的混合气体的密度与氮气的密度相同,则该混合气体中H2、CO和CO2的体积比为( )
A. 29:13:8 B.1:22:14 C.13:29:8 D.26:57:16.
11. 同质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器内,若两容器温度和压强均相同,且甲的密度小于乙的密度,则下列说法中正确的是( )
A、甲的原子数比乙的原子数少
B、甲的物质的量比乙的物质的量多
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
D、甲的相对分子质量看比乙的相对分子质量大
12. 向两个体积相同的容器中充入气体,一个充满NO气体,另一个充满N2和O2的混合气体。同温同压的情况下,下列关于两容器内的气体的情况描述中,一定正确的是( )
A、N原子数一定相同
B、质量一定相同
C、分子总数一定相同
D、密度一定相同
13. 已知Q与R摩尔质量之比为9:22,发生反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参加反应的Y和生成的Q的质量之比为( )
A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9
14. 已知一个N2O5分子的质量为b g,一个N2O3分子的质量为a g,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的摩尔质量为( ) A.
二、填空题
15. (1)1.2 mol O2与A金属单质完全反应生成0.80mol氧化物,则A的化合价为________。
(2)2 mol NH4NO3的质量为_______,其中含N、H、O的物质的量分别是____________, 含NH4+的质量为__________,NH4+电子物质的量为___________。 g/mol B.
g/mol C.
g/mol D.g/mol
16. 某氯化镁溶液密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.10%,300mL该溶液中Cl
-3离子的物质的量约等于________________。
17. 在某温度时,一定量的元素R的氢化物RH3在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种
气态单质,此时压强增加了75%。则0.5 mol R单质所含的原子数目约为______________,RH3分解的化学方程式为______________________________________。
18. 某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验。装置如图:
实验步骤如下:
①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置,检查装置的气密性。
③加热反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒的水的体积为285.0 mL,,换算成标准状况下气体的体积为279.7 mL。 ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)此装置如何检查气密性?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积,但在此操作前还需进行两步主要操作,请按操作顺序写出:
①
________________________________________________________________________; ②_______________________________________________________________________。 读取量筒内液体体积时,若俯视读数,则读取的氧气的体积___________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验中产生的氧气的物质的量是________;实验测得的氧气的气体摩尔体积是______________(精确到0.01)。
三、解答题(写出必要的计算过程)
19. 已知一个Na原子失去一个电子变为Na+。现有0.5 molA元素的原子被氧化为简单离子
时失去电子的物质的量为1 mol,3.25g A与足量稀硫酸充分反应,生成上述A的简单离子的同时放出气体体积为2.24 L(标准状况下)。通过计算确定A是什么元素。
《物质的量 气体摩尔体积》练习题
班级__________ 姓名____________
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Ne 20 P 31
Ca 40 Zn 65
一、选择题(每题有1~2个正确答案)
1. 下列叙述中正确的是( )。
A. 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
B. 32 g O2含有6.02×1023个氧分子
C. 1 mol H2O中含有2 mol H2,1molO,总共所含电子的物质的量为10 mol
D.物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等
2. 下列关于摩尔质量和摩尔体积的说法中正确的是( )。
A. 氢的摩尔质量为1 g/mol
B. 1 mol H2O的摩尔质量小于100 mol H2O的摩尔质量
C.在标准状况下,任何气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D.NO3-的摩尔质量是62g/mol
3. 2.16g X2O5中含有0.1 molO,则X元素为( )。
A.Ne B. Si C. N D. P
4. 4℃时某一滴管滴出30滴水,体积为a mL,则每滴水中所含的水分子数约为( )
23A.6.0210 B.18a6.021023 C.1830a D.3018a306.021023a6.021023 3018
5. 无土栽培中常配制一定量的营养液,现有一种营养液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl
和24 molK2SO4,若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制相同的营养液,则三者物质的量依次是(单位为mol)( )。
A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 50、30、12 D. 50、16、24
6. NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol H3O+中所含的电子数为NA
B.由2H和18O组成的水(2H218O)9 g所含质子的数目为5NA
C.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼分子
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
7. a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿
伏伽德罗常数) ( )
A、 B、 C、 D、
8. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5
的物质的量之比为( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3
9. 下列条件下,两种气体所含的原子数目一定相等的是( )
A、同质量、密度不同的N2和CO B、同体积、同密度的C2H4和C4H8
C、同温度、同体积的H2和N2 D、同压强、同体积的N2O和H2S
10. 同温同压下,由H2、CO、和CO2组成的混合气体的密度与氮气的密度相同,则该混合气体中H2、CO和CO2的体积比为( )
A. 29:13:8 B.1:22:14 C.13:29:8 D.26:57:16.
11. 同质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器内,若两容器温度和压强均相同,且甲的密度小于乙的密度,则下列说法中正确的是( )
A、甲的原子数比乙的原子数少
B、甲的物质的量比乙的物质的量多
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
D、甲的相对分子质量看比乙的相对分子质量大
12. 向两个体积相同的容器中充入气体,一个充满NO气体,另一个充满N2和O2的混合气体。同温同压的情况下,下列关于两容器内的气体的情况描述中,一定正确的是( )
A、N原子数一定相同
B、质量一定相同
C、分子总数一定相同
D、密度一定相同
13. 已知Q与R摩尔质量之比为9:22,发生反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参加反应的Y和生成的Q的质量之比为( )
A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9
14. 已知一个N2O5分子的质量为b g,一个N2O3分子的质量为a g,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的摩尔质量为( ) A.
二、填空题
15. (1)1.2 mol O2与A金属单质完全反应生成0.80mol氧化物,则A的化合价为________。
(2)2 mol NH4NO3的质量为_______,其中含N、H、O的物质的量分别是____________, 含NH4+的质量为__________,NH4+电子物质的量为___________。 g/mol B.
g/mol C.
g/mol D.g/mol
16. 某氯化镁溶液密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.10%,300mL该溶液中Cl
-3离子的物质的量约等于________________。
17. 在某温度时,一定量的元素R的氢化物RH3在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种
气态单质,此时压强增加了75%。则0.5 mol R单质所含的原子数目约为______________,RH3分解的化学方程式为______________________________________。
18. 某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验。装置如图:
实验步骤如下:
①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置,检查装置的气密性。
③加热反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒的水的体积为285.0 mL,,换算成标准状况下气体的体积为279.7 mL。 ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)此装置如何检查气密性?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积,但在此操作前还需进行两步主要操作,请按操作顺序写出:
①
________________________________________________________________________; ②_______________________________________________________________________。 读取量筒内液体体积时,若俯视读数,则读取的氧气的体积___________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验中产生的氧气的物质的量是________;实验测得的氧气的气体摩尔体积是______________(精确到0.01)。
三、解答题(写出必要的计算过程)
19. 已知一个Na原子失去一个电子变为Na+。现有0.5 molA元素的原子被氧化为简单离子
时失去电子的物质的量为1 mol,3.25g A与足量稀硫酸充分反应,生成上述A的简单离子的同时放出气体体积为2.24 L(标准状况下)。通过计算确定A是什么元素。