高中化学选修模块4：《化学反应原理》专题2 第一单元
第一节 化学反应速率教学设计
一、教学设计
1. 教学目标：
(1)、知识目标与技能
①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、通过实验测定某些化学反应速率。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法
学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定某些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观
①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2. 内容分析：
本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率认识的基础上展开的。化学反应速率是本专题的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。
3. 学情分析：
我的学习合作伙伴是高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过高一个学年的学习、实践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。
4. 设计思路：
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。本课中化学反应速率的知识，从化学反应速率的定量表示方法入手，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学生能力的培养、强调学生实验的重要作用。引导学生探究实验测定某些化学反应速率，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教学过程
[投影图片] 桂林岩溶洞的风光图片；
[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。
据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！
[视频播放] 炸药爆炸的过程
[学生思考]化学反应是有快慢之分的。
[教师设疑]如何衡量化学反应进行的快慢？
[学生]疑惑，不知所答。
[教师提示]物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？
[学生]物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；
其公式为v=⊿s/⊿t 。
[提出问题]化学上我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢。化学反应速率又该如何表示呢？
化学反应的进行会带来哪些的物理量的变化？下面请同学们通过实验探究这个问题。
[实验探究] 如图所示， 取一只试管，往试管中加入5ml 0.80mol·L-1
H 2O 2溶液，往试管中加入适量二氧化锰，观察反应速率的快慢。
[交流讨论] 请考虑可以用哪些方法定量描述该反应的速率。
[学生] 几种实验方案：
方案（1）测生成的氧气的体积，用氧气体积变化的速率来表示化学反应速率；
[提出问题]用实验中的装置能否实现气体体积的测定？如果不行，怎样改进？
[学生]改进后的装置图参考教材p34图2-3
方案（2）测反应前后过氧化氢的物质的量浓度，以物质的量浓度来表示化学反应速率；
[教师讲解]可见，表示化学反应速率的方法有多种。
[提出问题]找出这些表示方法的共同之处。
[学生]共同之处；反应速率可用单位时间内反应前后反应物或生成物的量的变化来表示。
[教师讲解]
1、化学反应大多在溶液中进行，所以我们经常用反应前后反应物或生成物的浓度变化来表示。具体来说是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：由反应速率的表示方法，启发学生得出表达式，并推出单位。
[板书设计] 化学反应速率
1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
2．表达式： vB ＝Δc B /Δt
3．单位mol·（L·min）
4．几个注意要点
[应用新知，例题演练]通过以下例题，师生共同分析：
【例题1】、教材p32 观察与思考
25℃时，一份双氧水样品经过20min ，浓度从0.80mol/L下降到0.40mol/L,则在这20min 中双氧水的平均分解速率为？
[学生]解答
[教师总结] 【问题与收获】
①
② 对于Δc （反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c（末）-c （初）。 化学反应速率表示的是反应时间间隔Δt 内的平均反应速率 －1 或mol·（L·s）（浓度·时间） －1-1
[教师追问]能不能用水来表示该反应的化学反应速率？
[教师总结] 【问题与收获】
③ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反
应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。换言之，化学反应速率表达式只适用于有气态物质参加的反应或溶液中进行的反应。
【例题2】、已知某条件下，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)，若2分钟内氨的浓高温, 高压
度变化量为4mol·L，求：
（1）该反应用N 2、H 2、NH 3表示的化学反应速率。
[学生]解答
[教师总结] 【问题与收获】
④ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
[教师追问]
（2）求N 2、H 2、NH 3表示的化学反应速率之比。
[教师总结] [板书设计] 【问题与收获】
5．对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：V B ：V C ：V D ==△CA ：△CB ：△CC ：△CD == △nA ：△nB ：△nC ：△nD == a ：b ：c ：d
【例题3】、甲、乙两个容器内都进行2A （g ）→3B （g ）的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟增加3 mol B，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A ．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
[学生]解答
【例题4】、甲、乙两个均为1L 的容器内都进行2A （g ）→3B （g ）的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟增加3 mol B，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A ．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 -1催化剂
[学生]解答
[教师总结] [板书设计] 【问题与收获】
化学反应速率的比较
①.一般限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
②. 比较时反应速率的单位要统一。
③. 比较时要注意换算成同一物质表示
【总结提升】
化学反应速率大小的比较
（1）归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。
（2）比值法
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如：反应mA ＋nB ＝pC ＋qD ，若
[小结] 略
[巩固练习] v (A ) v (B ) 则反应速率A>B。 m n
1．反应2SO 2(g)＋O 2
(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L 1，在这段时间－
－－内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L 1·s 1，则这段时间为( )
A ．0.1 s B ． 2.5 s C ．10 s D ．5 s
－2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L 1。对此反应速率的表示
正确的是( )
－－A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L 1·min 1
B ．分别用B 、C 、D 表示反应速率，其比值是3∶2∶1
－－C ．在2 min末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L 1·min 1
－－D ．在2 min内的反应速率，用C 表示是0.3 mol·L 1·min 1
3．某温度时，在2L 容器中，x 、y 、z 三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：______________ _，反应开始至2min ，z 的平均速率是 。
[课后作业] （1）完成课本p40练习与实践 1、6、7、
（2）完成课课练P24 第1课时 化学反应速率的表示方法
四、教学反思
1. 本节教学内容学生学习的积极性很高，课堂中的“科学探究”，同学们都踊跃参与，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。
2. 学生的科学探究能力还在形成过程中，从课堂巡视检查的情况来看，有不少同学的实验设计不完善，语言表述欠规范，在今后的教学中还要多设计这样的环节，让学生多锻炼，以逐步提高他们的科学探究能力。
3．课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：
（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。
（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。
（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。
（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。
高中化学选修模块4：《化学反应原理》专题2 第一单元
第一节 化学反应速率教学设计
一、教学设计
1. 教学目标：
(1)、知识目标与技能
①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、通过实验测定某些化学反应速率。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法
学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定某些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观
①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2. 内容分析：
本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率认识的基础上展开的。化学反应速率是本专题的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。
3. 学情分析：
我的学习合作伙伴是高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过高一个学年的学习、实践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。
4. 设计思路：
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。本课中化学反应速率的知识，从化学反应速率的定量表示方法入手，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学生能力的培养、强调学生实验的重要作用。引导学生探究实验测定某些化学反应速率，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教学过程
[投影图片] 桂林岩溶洞的风光图片；
[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。
据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！
[视频播放] 炸药爆炸的过程
[学生思考]化学反应是有快慢之分的。
[教师设疑]如何衡量化学反应进行的快慢？
[学生]疑惑，不知所答。
[教师提示]物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？
[学生]物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；
其公式为v=⊿s/⊿t 。
[提出问题]化学上我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢。化学反应速率又该如何表示呢？
化学反应的进行会带来哪些的物理量的变化？下面请同学们通过实验探究这个问题。
[实验探究] 如图所示， 取一只试管，往试管中加入5ml 0.80mol·L-1
H 2O 2溶液，往试管中加入适量二氧化锰，观察反应速率的快慢。
[交流讨论] 请考虑可以用哪些方法定量描述该反应的速率。
[学生] 几种实验方案：
方案（1）测生成的氧气的体积，用氧气体积变化的速率来表示化学反应速率；
[提出问题]用实验中的装置能否实现气体体积的测定？如果不行，怎样改进？
[学生]改进后的装置图参考教材p34图2-3
方案（2）测反应前后过氧化氢的物质的量浓度，以物质的量浓度来表示化学反应速率；
[教师讲解]可见，表示化学反应速率的方法有多种。
[提出问题]找出这些表示方法的共同之处。
[学生]共同之处；反应速率可用单位时间内反应前后反应物或生成物的量的变化来表示。
[教师讲解]
1、化学反应大多在溶液中进行，所以我们经常用反应前后反应物或生成物的浓度变化来表示。具体来说是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：由反应速率的表示方法，启发学生得出表达式，并推出单位。
[板书设计] 化学反应速率
1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
2．表达式： vB ＝Δc B /Δt
3．单位mol·（L·min）
4．几个注意要点
[应用新知，例题演练]通过以下例题，师生共同分析：
【例题1】、教材p32 观察与思考
25℃时，一份双氧水样品经过20min ，浓度从0.80mol/L下降到0.40mol/L,则在这20min 中双氧水的平均分解速率为？
[学生]解答
[教师总结] 【问题与收获】
①
② 对于Δc （反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c（末）-c （初）。 化学反应速率表示的是反应时间间隔Δt 内的平均反应速率 －1 或mol·（L·s）（浓度·时间） －1-1
[教师追问]能不能用水来表示该反应的化学反应速率？
[教师总结] 【问题与收获】
③ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反
应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。换言之，化学反应速率表达式只适用于有气态物质参加的反应或溶液中进行的反应。
【例题2】、已知某条件下，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)，若2分钟内氨的浓高温, 高压
度变化量为4mol·L，求：
（1）该反应用N 2、H 2、NH 3表示的化学反应速率。
[学生]解答
[教师总结] 【问题与收获】
④ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
[教师追问]
（2）求N 2、H 2、NH 3表示的化学反应速率之比。
[教师总结] [板书设计] 【问题与收获】
5．对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：V B ：V C ：V D ==△CA ：△CB ：△CC ：△CD == △nA ：△nB ：△nC ：△nD == a ：b ：c ：d
【例题3】、甲、乙两个容器内都进行2A （g ）→3B （g ）的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟增加3 mol B，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A ．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
[学生]解答
【例题4】、甲、乙两个均为1L 的容器内都进行2A （g ）→3B （g ）的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟增加3 mol B，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A ．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 -1催化剂
[学生]解答
[教师总结] [板书设计] 【问题与收获】
化学反应速率的比较
①.一般限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
②. 比较时反应速率的单位要统一。
③. 比较时要注意换算成同一物质表示
【总结提升】
化学反应速率大小的比较
（1）归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。
（2）比值法
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如：反应mA ＋nB ＝pC ＋qD ，若
[小结] 略
[巩固练习] v (A ) v (B ) 则反应速率A>B。 m n
1．反应2SO 2(g)＋O 2
(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L 1，在这段时间－
－－内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L 1·s 1，则这段时间为( )
A ．0.1 s B ． 2.5 s C ．10 s D ．5 s
－2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L 1。对此反应速率的表示
正确的是( )
－－A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L 1·min 1
B ．分别用B 、C 、D 表示反应速率，其比值是3∶2∶1
－－C ．在2 min末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L 1·min 1
－－D ．在2 min内的反应速率，用C 表示是0.3 mol·L 1·min 1
3．某温度时，在2L 容器中，x 、y 、z 三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：______________ _，反应开始至2min ，z 的平均速率是 。
[课后作业] （1）完成课本p40练习与实践 1、6、7、
（2）完成课课练P24 第1课时 化学反应速率的表示方法
四、教学反思
1. 本节教学内容学生学习的积极性很高，课堂中的“科学探究”，同学们都踊跃参与，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。
2. 学生的科学探究能力还在形成过程中，从课堂巡视检查的情况来看，有不少同学的实验设计不完善，语言表述欠规范，在今后的教学中还要多设计这样的环节，让学生多锻炼，以逐步提高他们的科学探究能力。
3．课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：
（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。
（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。
（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。
（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。