极微溶于苯、乙醚。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫代氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
在水溶液中的溶解度：25℃水中的溶解度16.3g/100ml。配制硫代乙酰胺试液时，4g ——100ml 。
化学性质
（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S ，可代替H2S 沉淀第II 组阳离子。水解反应如下：
CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S
长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：
CH3CONH2+H2OCH3COONH4
（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S 使用, 水解反应如下：
CH3CSNH2+3OH-CH3COO-+NH3+S2-+H2O
（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III 组阳离子。水解反应如下:
CH3CSNH2+2NH3CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
(一) 硫代乙酰胺作为组试剂的特点：
（1）可以减少有毒H2S 气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
（3）As(V)被硫代乙酰胺还原成As(III)时速度快。
（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于NaOH 或CH3CSNH2+NaOH中。反应如下： 2SnS+4OH-SnO2-2+SnS22-+2H2O
（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS 和β-NiS 。
（6）Cu2+在pH
（7）Hg2+在HCl 溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：
（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四组阳离子在此时沉淀。
（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀完全。
（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀完全。
（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。
极微溶于苯、乙醚。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫代氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
在水溶液中的溶解度：25℃水中的溶解度16.3g/100ml。配制硫代乙酰胺试液时，4g ——100ml 。
化学性质
（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S ，可代替H2S 沉淀第II 组阳离子。水解反应如下：
CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S
长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：
CH3CONH2+H2OCH3COONH4
（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S 使用, 水解反应如下：
CH3CSNH2+3OH-CH3COO-+NH3+S2-+H2O
（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III 组阳离子。水解反应如下:
CH3CSNH2+2NH3CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
(一) 硫代乙酰胺作为组试剂的特点：
（1）可以减少有毒H2S 气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
（3）As(V)被硫代乙酰胺还原成As(III)时速度快。
（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于NaOH 或CH3CSNH2+NaOH中。反应如下： 2SnS+4OH-SnO2-2+SnS22-+2H2O
（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS 和β-NiS 。
（6）Cu2+在pH
（7）Hg2+在HCl 溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：
（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四组阳离子在此时沉淀。
（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀完全。
（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀完全。
（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。