高一化学必修一期末测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O 4 ＝ 3N 2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）
A ．此反应是氧化还原反应
B ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C ．在反应中N 2O 4做还原剂 D ．R 的分子式为C 2H 8N 2
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ）
A ．硫的还原性 B ．硫的漂白性 C ．二氧化硫的还原性 D ．二氧化硫的漂白性
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A ．NaOH
B ． Na 2CO 3•10H2O C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中
C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是 ( )
A 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C 、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D 、含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜反应, 生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A ．分离碘和酒精 B．除去Cl 2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A ．Fe 2+、Ba 2+、NO －
－
3、Cl －
B ．Na +、NH 4+、SO 42、Cl －
C ．Na +、K +、SO 2－
、NO －
、MnO －
－
33
D ．Na +、K +4、Br
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋
＋Cu ＝Fe 2＋
＋Cu 2
＋
B ．氯气跟水反应：Cl ＋
－
2 + H2O ＝ H + Cl + HClO
C ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －
＋H 2↑
D ．AlCl －
3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）
A 、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B 、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C 、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D 、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ）
1
A ．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D ．质量相等
11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO 4 D.Fe
12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化． B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )
A ．此法的优点之一是原料来源丰富 B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C ．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D ．第④步电解不是氧化还原反应
14．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
A ．3mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N A B ．常温常压下，22．4L 氦气含有N A 个氦原子
C ．标准状况下，22．4L 单质溴所含有的原子数目不为2N A D ．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A
15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ）
A ．S B ．N 2 C ．C D ．Si 16、鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以采用的试剂是 （ ） A ．碘水、淀粉溶液 B ．碘化钾淀粉溶液 C ．溴水、苯 D ．氯水、CCl 4
17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：错误！未找到引用源。加热氮肥样
品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。错误！未找到引用源。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）
A ．NH 4HCO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH4) 2CO 3
D ．NH 4NO 3
18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3) 2 、NH 4NO 3和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ） A ．0.25mol
B ．0.5mol
C ．1mol
D ．2mol
第Ⅱ卷（共46分）
19、（4分）下列实验方法合理的是 。（多选不给分） A 、可用盐酸与BaCl 2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO 42-。 B 、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C 、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取 D 、实验室制取Al(OH)3:往AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液至过量。 E 、用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液。
F 、往FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液，检验FeCl 2是否已氧化变质。
20、（4分）SiO 2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。
（2）SiO 2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
。 21、（11分）铝是一种重要金属：
2
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录（划斜线部分不必填写）： V 2O 5 + Al 2O 3 + V
该反应中氧化剂是 1mol 金属钒，需要纯铝的质量 g 。 (3)铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：
。
在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH 溶液中，产生气体的体积之比为 。 22、（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H 2O 请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A 与B 的组合是： 或 。
（3）若A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。
（4）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 的组合是 。
23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃．．仪器 是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。
问题讨论：从三种价态（ 0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A ．Cl －
2 B ．Na C ．Na + D ．Cl E ．SO 2
24、计算题：（8分）
将0.2molMg 、Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L 气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶
液，请回答： （1）求该混合物中Mg 、Al 的物质的量？（写计算过程）
3
（2）若该Mg 、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V= ml 。
（3）若该Mg 、Al 混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH 溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH 溶液的体积最少为 ml 。
高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
第Ⅱ卷（共46分）
19、（共4分）。（选对一个给1分）
20、（共4分）（1）SiO 高温
2+2C===Si+2CO↑。（2）SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O （各2分） 21、（共11分）（1）高温Al 2O 3+2Fe（2分）
（2） 3 V2O 5O 3（2分）V 2O 5（1分），45（2分）。 (3)2Al+2OH— +6H2O=2[Al（OH ）4]— +3H2↑（2分），（2分） 22、（每空2分，共10分）
（1———（2 3（4）碳与浓硫酸。 23、（9分）（1）试管（1分） 2）
（3）A 、E 。（2分，选错、选不全不给分） 24、计算题：（8分）
（1）n （Mg ）=0.1mol、（2分）n （Al ）=0.1mol（2分） (2)250（2分）(3)350（2分）
4
（（
高一化学必修一期末测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O 4 ＝ 3N 2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）
A ．此反应是氧化还原反应
B ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C ．在反应中N 2O 4做还原剂 D ．R 的分子式为C 2H 8N 2
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ）
A ．硫的还原性 B ．硫的漂白性 C ．二氧化硫的还原性 D ．二氧化硫的漂白性
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A ．NaOH
B ． Na 2CO 3•10H2O C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中
C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是 ( )
A 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C 、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D 、含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜反应, 生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A ．分离碘和酒精 B．除去Cl 2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A ．Fe 2+、Ba 2+、NO －
－
3、Cl －
B ．Na +、NH 4+、SO 42、Cl －
C ．Na +、K +、SO 2－
、NO －
、MnO －
－
33
D ．Na +、K +4、Br
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋
＋Cu ＝Fe 2＋
＋Cu 2
＋
B ．氯气跟水反应：Cl ＋
－
2 + H2O ＝ H + Cl + HClO
C ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －
＋H 2↑
D ．AlCl －
3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）
A 、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B 、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C 、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D 、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ）
1
A ．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D ．质量相等
11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO 4 D.Fe
12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化． B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )
A ．此法的优点之一是原料来源丰富 B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C ．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D ．第④步电解不是氧化还原反应
14．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
A ．3mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N A B ．常温常压下，22．4L 氦气含有N A 个氦原子
C ．标准状况下，22．4L 单质溴所含有的原子数目不为2N A D ．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A
15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ）
A ．S B ．N 2 C ．C D ．Si 16、鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以采用的试剂是 （ ） A ．碘水、淀粉溶液 B ．碘化钾淀粉溶液 C ．溴水、苯 D ．氯水、CCl 4
17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：错误！未找到引用源。加热氮肥样
品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。错误！未找到引用源。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）
A ．NH 4HCO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH4) 2CO 3
D ．NH 4NO 3
18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3) 2 、NH 4NO 3和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ） A ．0.25mol
B ．0.5mol
C ．1mol
D ．2mol
第Ⅱ卷（共46分）
19、（4分）下列实验方法合理的是 。（多选不给分） A 、可用盐酸与BaCl 2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO 42-。 B 、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C 、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取 D 、实验室制取Al(OH)3:往AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液至过量。 E 、用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液。
F 、往FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液，检验FeCl 2是否已氧化变质。
20、（4分）SiO 2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。
（2）SiO 2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
。 21、（11分）铝是一种重要金属：
2
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录（划斜线部分不必填写）： V 2O 5 + Al 2O 3 + V
该反应中氧化剂是 1mol 金属钒，需要纯铝的质量 g 。 (3)铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：
。
在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH 溶液中，产生气体的体积之比为 。 22、（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H 2O 请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A 与B 的组合是： 或 。
（3）若A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。
（4）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 的组合是 。
23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃．．仪器 是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。
问题讨论：从三种价态（ 0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A ．Cl －
2 B ．Na C ．Na + D ．Cl E ．SO 2
24、计算题：（8分）
将0.2molMg 、Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L 气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶
液，请回答： （1）求该混合物中Mg 、Al 的物质的量？（写计算过程）
3
（2）若该Mg 、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V= ml 。
（3）若该Mg 、Al 混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH 溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH 溶液的体积最少为 ml 。
高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
第Ⅱ卷（共46分）
19、（共4分）。（选对一个给1分）
20、（共4分）（1）SiO 高温
2+2C===Si+2CO↑。（2）SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O （各2分） 21、（共11分）（1）高温Al 2O 3+2Fe（2分）
（2） 3 V2O 5O 3（2分）V 2O 5（1分），45（2分）。 (3)2Al+2OH— +6H2O=2[Al（OH ）4]— +3H2↑（2分），（2分） 22、（每空2分，共10分）
（1———（2 3（4）碳与浓硫酸。 23、（9分）（1）试管（1分） 2）
（3）A 、E 。（2分，选错、选不全不给分） 24、计算题：（8分）
（1）n （Mg ）=0.1mol、（2分）n （Al ）=0.1mol（2分） (2)250（2分）(3)350（2分）
4
（（