II 层 第三节 分子极性 分子间作用力 课时训练1
1、VSEPR 模型和分子(离子) 立体模型的确定
2、判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
( ) ( )
(2)可燃冰(CH4·8H 2O) 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 (3)HF分子和水分子间只存在范德华力
( )
( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 (5)水分子间存在氢键，表示为O...H
( )
( )
(6)氢键只具有方向性不具有饱和性，所以可以形成很多个氢键，造成分子的熔沸点升高 (7)H2和O 2之间存在氢键
( ) ( )
(8)冰融化既破坏了范德华力有破坏了共价键
(9)CH4和H 2O 的杂化方式相同，均为sp3，所以其分子立体结构也相同 ( )
(10)CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C —H σ键( ) (11)以极性键结合起来的分子一定是极性分子，以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子( ) (12)极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性共价键( )
(13)sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道( ) (14)对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而减小( )
(15)碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大是因为 CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大( )
(16)价层电子对包括σ键、π键，互斥理论要求电子对之间的排斥力最小，所以CH 4分子是平面正方形结构 ( ) (17)sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等( )
(18)凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其分子的几何构型都是正四面体( )
3、NH 3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是
( )
①NH 3是极性分子 ②分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于107° ③分子内3个N —H 键的键长相等、键角相等 ④NH 3分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于120° A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
( )
A ．氢键；分子间作用力；极性键B ．氢键；氢键；非极性键 C ．氢键；极性键；分子间作用力D ．分子间作用力；氢键；非极性键 5、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )
A ．NH 3 B ．CCl 4 C ．H 2O 2 D ．CH 2O
6、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．干冰和氧化钠熔化
7、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）
A 、四氯化碳 B 、H 2O C 、 二硫化碳 D 、 液溴
8、用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A 、C 原子的四个杂化轨道的能量一样B 、C 原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C 、C 原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D 、C 原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
9、在下列物质中：①HF 、②固体碘、③NH 3、④Na 2O 2、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦NaOH 、⑧Ar 、⑨干冰、⑩C 2H 4 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。不存在化学键的是__________。既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
(2)离子化合物是，共价化合物是，
(3)由极性键形成的非极性分子有______，由非极性键形成的非极性分子有 , 极性分子有 (4)熔化时不需破坏化学键的是________ 10、根据下列要求填空
（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子，写出其电子式 （2）NH 3极易溶于水而CH 4难溶于水的原因
（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子，写出其结构式 （4）解释:沸点变化趋势：SnH 4>GeH4>SiH4>CH4 （5）NH 3极易溶于水的原因 （6）解释:沸点：H 2O>H2S （7）画出HF 在水中形成的氢键
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________ （9）冰的硬度比一般的分子晶体的大的原因
（10）写出BF 3的电子式____________，其中心原子的杂化方式_____________，键角是
（11）三种分子中，键角由大到小的顺序是CH 4>NH3>H2O ，请分析可能的原因是____________________________ （12）H 2O 、NH 3、CH 4三种分子中VSEPR 模型均为四面体，分子构型不同的原因是___________________________
II 层 第三节 分子极性 分子间作用力 课时训练1
1、VSEPR 模型和分子(离子) 立体模型的确定
2、判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
( ) ( )
(2)可燃冰(CH4·8H 2O) 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 (3)HF分子和水分子间只存在范德华力
( )
( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 (5)水分子间存在氢键，表示为O...H
( )
( )
(6)氢键只具有方向性不具有饱和性，所以可以形成很多个氢键，造成分子的熔沸点升高 (7)H2和O 2之间存在氢键
( ) ( )
(8)冰融化既破坏了范德华力有破坏了共价键
(9)CH4和H 2O 的杂化方式相同，均为sp3，所以其分子立体结构也相同 ( )
(10)CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C —H σ键( ) (11)以极性键结合起来的分子一定是极性分子，以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子( ) (12)极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性共价键( )
(13)sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道( ) (14)对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而减小( )
(15)碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大是因为 CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大( )
(16)价层电子对包括σ键、π键，互斥理论要求电子对之间的排斥力最小，所以CH 4分子是平面正方形结构 ( ) (17)sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等( )
(18)凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其分子的几何构型都是正四面体( )
3、NH 3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是
( )
①NH 3是极性分子 ②分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于107° ③分子内3个N —H 键的键长相等、键角相等 ④NH 3分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于120° A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
( )
A ．氢键；分子间作用力；极性键B ．氢键；氢键；非极性键 C ．氢键；极性键；分子间作用力D ．分子间作用力；氢键；非极性键 5、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )
A ．NH 3 B ．CCl 4 C ．H 2O 2 D ．CH 2O
6、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．干冰和氧化钠熔化
7、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）
A 、四氯化碳 B 、H 2O C 、 二硫化碳 D 、 液溴
8、用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A 、C 原子的四个杂化轨道的能量一样B 、C 原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C 、C 原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D 、C 原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
9、在下列物质中：①HF 、②固体碘、③NH 3、④Na 2O 2、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦NaOH 、⑧Ar 、⑨干冰、⑩C 2H 4 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。不存在化学键的是__________。既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
(2)离子化合物是，共价化合物是，
(3)由极性键形成的非极性分子有______，由非极性键形成的非极性分子有 , 极性分子有 (4)熔化时不需破坏化学键的是________ 10、根据下列要求填空
（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子，写出其电子式 （2）NH 3极易溶于水而CH 4难溶于水的原因
（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子，写出其结构式 （4）解释:沸点变化趋势：SnH 4>GeH4>SiH4>CH4 （5）NH 3极易溶于水的原因 （6）解释:沸点：H 2O>H2S （7）画出HF 在水中形成的氢键
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________ （9）冰的硬度比一般的分子晶体的大的原因
（10）写出BF 3的电子式____________，其中心原子的杂化方式_____________，键角是
（11）三种分子中，键角由大到小的顺序是CH 4>NH3>H2O ，请分析可能的原因是____________________________ （12）H 2O 、NH 3、CH 4三种分子中VSEPR 模型均为四面体，分子构型不同的原因是___________________________