第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离（第1课时）
【温故知新】
电解质与非电解质
1．电解质：在中或时能够导电的。（包括酸、、 水、大多数金属氧化物）如：NaCl 、HCl 、CH 3COOH 、MgO
2．非电解质：在中和时都不能导电的。（包括多数、某些非金属氧化物）如： CH 3CH 2OH 、CO 2 、SO 2 【练习1】
下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ① NaCl溶液、 ② NaOH ③ HCI ④ Cu ⑤ CH3COOH
⑥ NH3·H 2O ⑦ CO2 ⑧乙醇 ⑨ 水 讨论:以下几种说法是否正确，并说明原因
1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。
3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.CO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
【学习过程】
一. 强电解质与弱电解质
1. 强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。
常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 2. 弱电解质：在水溶液中只 电离的电解质。 常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl 2） 思考与讨论
CaCO 3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH 3COOH 、HNO 3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？
【练习2】
判断下列物质属于强电解质的是 ，
属于弱电解质的是 。
(1)MgCl2 (2)CH3COOH (3)Fe(OH)3 (4)HCl (5)Ca(OH)2 (6)HClO (7)KHCO3 (8)CaCO3 (9)NH3·H2O 二．电解质的电离方程式
1．强电解质：完全电离，符号选用“＝”
Na 2SO 4 2．弱电解质：部分电离，符号选用“ ” CH 3COOH
， NH 3·H 2
O
多元弱酸分步电离： H 2CO 3
【练习3】写出下列物质Na 2SO 4、HClO 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3、Fe(OH)3、 H 3PO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式。
三．弱电解质的电离平衡 1. 定义:电离平衡状态是指
在一定条件下(如温度、浓度等) 的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 2. 特征
⑴逆：弱电解质的电离是 ⑵等：V 电离结合⑶动：ひ(电离)=ひ(结合) ≠ 0 的平衡 ⑷定：条件一定，分子与离子浓度一定。 ⑸变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
思考与讨论：
+-在氨水中存在NH 3·H2O NH4 + OH的电离平衡. 若改变下列条件:
①升高温度 ②通氨气 ③加水 ④ 加NH4Cl 溶液 ⑤加NaOH 溶液 ⑥加适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？
第2课时
3．电离平衡移动的条件
(1)内因：电解质本性。通常电解质越 ，电离程度越 。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。 ①温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 ②浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小 ③同离子效应
同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 【练习4】讨论完成表格：
CH 33COO -+ H+
【巩固练习】
1．下列叙述中正确的是 （ ） A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
－＋
C ．1 L 0.1 mol·L 1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol的H
－＋
D ．1 L 0.2 mol·L 1的H 2SO 3溶液中含有0.2 mol的H
2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
＋＋－
A ．Al 2(SO4) 3===2Al3＋3SO 42- B ．HF H ＋F
＋－＋－
C ．HI H ＋I D ．CaCO
3(s)Ca 2＋CO 32 3．20℃时H 2S 饱溶液1L ，其浓度为0.1mol ·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS-，
－HS H ++S2-，若要使该溶液c (H+) 及c (S2-) 都减小，可采取的措施是 （ ） A ．加入适量的水 B ．加入适量的NaOH 固体 C ．通入适量的SO 2 D ．加入适量的CuSO 4固体
4．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A ．稀硫酸 B ．液态溴化氢 C．铝 D ．蔗糖 5．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
＋－
HI n (溶液) H (溶液) ＋I n (溶液) 红色 黄色
－
浓度为0.02 mol·L 1的下列各溶液 （ ） ①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 （ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ ６．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式
（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH 2PO 4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸
－
７．在0.1mol ·mol -1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H2O NH 4++OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”
]
此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的 选项中选择），
A ．逐渐减少 B ．逐渐增大 C ．先逐渐增大，而后减小 D ．先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为
４．电离常数：
（１）
. 概念：_______________________________________________________ _____________________________________________________ (2).电离常数的表达式 以CH 3COOH
K=
(3).一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH NH 3·H 2
O
NH4 +OH
+
—
—
+
—
+
CH3COO + H为例：
CH3COO + H Ka =
K b =
【注】：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a
或K b 的大小判断弱酸或弱碱
的相对强弱。
②K 只与 有关，不随
改变而改变。 (4).多元弱酸（碱）分步电离。 如H 3PO4的电离： H 3PO 4 H 2PO 4 HPO 4
2--+
1-
H + H2PO K1=
+
2
H + HPO4- K2=
3-
H+ + PO4 K3=
【注意】：K 1>>K2>>K3 ，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 5、电离度：
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质； 其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高弱电解质的电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
【例题2】：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH 溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH 溶液。
【巩固练习】
1．在18℃时，H 2SO 3的K 1=1.5×10、K 2=1.0×10，H 2S 的K 1=9.1×10、K 2=1.1×10，
则下列说法中正确的是 ( )。 A ．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
-4
-2-7-8-12
B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
-4
-10
C ．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
2．已知下面三个数据：7. 2×10、4. 6×10、4. 9×10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如下反应：① NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， ②NaCN+HF=HCN+NaF， ③NaNO 2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A ．HF 的电离平衡常数为7. 2×10 B ．HNO 2的电离平衡常数为4. 9×10
C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大, 比HF 小
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适
量的CO 2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
-10-4
2NaR ′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO 3比较HR 和HR ′酸性的强弱，正确的是 ( )
B ．HR ′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较
A ．HR 较弱
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离（第1课时）
【温故知新】
电解质与非电解质
1．电解质：在中或时能够导电的。（包括酸、、 水、大多数金属氧化物）如：NaCl 、HCl 、CH 3COOH 、MgO
2．非电解质：在中和时都不能导电的。（包括多数、某些非金属氧化物）如： CH 3CH 2OH 、CO 2 、SO 2 【练习1】
下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ① NaCl溶液、 ② NaOH ③ HCI ④ Cu ⑤ CH3COOH
⑥ NH3·H 2O ⑦ CO2 ⑧乙醇 ⑨ 水 讨论:以下几种说法是否正确，并说明原因
1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。
3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.CO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
【学习过程】
一. 强电解质与弱电解质
1. 强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。
常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 2. 弱电解质：在水溶液中只 电离的电解质。 常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl 2） 思考与讨论
CaCO 3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH 3COOH 、HNO 3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？
【练习2】
判断下列物质属于强电解质的是 ，
属于弱电解质的是 。
(1)MgCl2 (2)CH3COOH (3)Fe(OH)3 (4)HCl (5)Ca(OH)2 (6)HClO (7)KHCO3 (8)CaCO3 (9)NH3·H2O 二．电解质的电离方程式
1．强电解质：完全电离，符号选用“＝”
Na 2SO 4 2．弱电解质：部分电离，符号选用“ ” CH 3COOH
， NH 3·H 2
O
多元弱酸分步电离： H 2CO 3
【练习3】写出下列物质Na 2SO 4、HClO 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3、Fe(OH)3、 H 3PO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式。
三．弱电解质的电离平衡 1. 定义:电离平衡状态是指
在一定条件下(如温度、浓度等) 的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 2. 特征
⑴逆：弱电解质的电离是 ⑵等：V 电离结合⑶动：ひ(电离)=ひ(结合) ≠ 0 的平衡 ⑷定：条件一定，分子与离子浓度一定。 ⑸变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
思考与讨论：
+-在氨水中存在NH 3·H2O NH4 + OH的电离平衡. 若改变下列条件:
①升高温度 ②通氨气 ③加水 ④ 加NH4Cl 溶液 ⑤加NaOH 溶液 ⑥加适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？
第2课时
3．电离平衡移动的条件
(1)内因：电解质本性。通常电解质越 ，电离程度越 。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。 ①温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 ②浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小 ③同离子效应
同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 【练习4】讨论完成表格：
CH 33COO -+ H+
【巩固练习】
1．下列叙述中正确的是 （ ） A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
－＋
C ．1 L 0.1 mol·L 1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol的H
－＋
D ．1 L 0.2 mol·L 1的H 2SO 3溶液中含有0.2 mol的H
2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
＋＋－
A ．Al 2(SO4) 3===2Al3＋3SO 42- B ．HF H ＋F
＋－＋－
C ．HI H ＋I D ．CaCO
3(s)Ca 2＋CO 32 3．20℃时H 2S 饱溶液1L ，其浓度为0.1mol ·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS-，
－HS H ++S2-，若要使该溶液c (H+) 及c (S2-) 都减小，可采取的措施是 （ ） A ．加入适量的水 B ．加入适量的NaOH 固体 C ．通入适量的SO 2 D ．加入适量的CuSO 4固体
4．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A ．稀硫酸 B ．液态溴化氢 C．铝 D ．蔗糖 5．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
＋－
HI n (溶液) H (溶液) ＋I n (溶液) 红色 黄色
－
浓度为0.02 mol·L 1的下列各溶液 （ ） ①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 （ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ ６．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式
（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH 2PO 4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸
－
７．在0.1mol ·mol -1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H2O NH 4++OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”
]
此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的 选项中选择），
A ．逐渐减少 B ．逐渐增大 C ．先逐渐增大，而后减小 D ．先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为
４．电离常数：
（１）
. 概念：_______________________________________________________ _____________________________________________________ (2).电离常数的表达式 以CH 3COOH
K=
(3).一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH NH 3·H 2
O
NH4 +OH
+
—
—
+
—
+
CH3COO + H为例：
CH3COO + H Ka =
K b =
【注】：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a
或K b 的大小判断弱酸或弱碱
的相对强弱。
②K 只与 有关，不随
改变而改变。 (4).多元弱酸（碱）分步电离。 如H 3PO4的电离： H 3PO 4 H 2PO 4 HPO 4
2--+
1-
H + H2PO K1=
+
2
H + HPO4- K2=
3-
H+ + PO4 K3=
【注意】：K 1>>K2>>K3 ，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 5、电离度：
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质； 其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高弱电解质的电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
【例题2】：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH 溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH 溶液。
【巩固练习】
1．在18℃时，H 2SO 3的K 1=1.5×10、K 2=1.0×10，H 2S 的K 1=9.1×10、K 2=1.1×10，
则下列说法中正确的是 ( )。 A ．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
-4
-2-7-8-12
B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
-4
-10
C ．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
2．已知下面三个数据：7. 2×10、4. 6×10、4. 9×10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如下反应：① NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， ②NaCN+HF=HCN+NaF， ③NaNO 2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A ．HF 的电离平衡常数为7. 2×10 B ．HNO 2的电离平衡常数为4. 9×10
C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大, 比HF 小
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适
量的CO 2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
-10-4
2NaR ′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO 3比较HR 和HR ′酸性的强弱，正确的是 ( )
B ．HR ′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较
A ．HR 较弱