氧化还原教案
化学教育2班 王锦 [1**********]9
课题：第二章 元素与物质世界 第三节 氧化剂和还原剂 课本：高中化学必修l，2013年，第4版 山东科学技术出版社
适用班级：高一
教学目标：
知识与技能：
① 通过方程式的对比，让学生知道通过电子转移得失来对化学反应分类，建立氧化还原反应的概念。
② 学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
③认识到氧化还原反应与日常生活密切相关
过程与方法：
① 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
② 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。。
教学重点和难点：
重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧
化还原反应等概念，归纳出氧化还原反应的特征与本质。
难点：让学生掌握四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理
解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类的方法。
课型：(新知识课)
教学方法：实验探究法、讲授法、综合分析法
教学用品：PPT 金属钠 集气瓶（盛满氯气）
教学过程：（第一课时）
【引言】 同学们回忆一下，氯化钠是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？
【讲述】 是的，中和反应中盐酸和氢氧化钠反应可以得到。那么单质金属钠在氯气中燃烧呢？
【展示】 这是一块金属钠，集气瓶里面装有50ml氯气。
【演示】 现在我将金属钠放入并点燃，请大家仔细观察反应现象。
【板书】 第三章 氧化剂和还原剂 反应方程式：2Na+Cl2==2NaCl
【设问】 宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠，但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的，你们能找出这两个反应的本质区别吗？
【讲述】 没错，中和反应中所有元素化合价都没有改变，而金属钠燃烧反应中，Na变成了+1价，Cl变成了-1价，后者中电子发生了转移，这就属于本节课所要提到的氧化还原反应。讲述氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应和还原反应的定义
【提问】 那么我们要如何区分刚才那个反应中的氧化剂，还原剂呢？首先画出电子转移双线桥
【板书】
【讲述】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它得到1个电子形成8电子稳定结构，钠把最外层一个电子给了氯， 变成钠离子，显+1价，化合价升高了，而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
【板书】
【提问】 回顾所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准
【讨论】
【讲述】那么今天课的重点就是这些，下节课我们继续讨论研究氧化还原反应与四大基本反应有什么样的关系？大家可以提前思考一下。
【投影】
1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
附录：
主板书设计
第三节 氧化剂和还原剂
一、 氧化还原反应 1. 点燃 2Na + CI2 ===== 2NaCI
二、 电子转移双线桥
(第一课时)
氧化还原教案
化学教育2班 王锦 [1**********]9
课题：第二章 元素与物质世界 第三节 氧化剂和还原剂 课本：高中化学必修l，2013年，第4版 山东科学技术出版社
适用班级：高一
教学目标：
知识与技能：
① 通过方程式的对比，让学生知道通过电子转移得失来对化学反应分类，建立氧化还原反应的概念。
② 学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
③认识到氧化还原反应与日常生活密切相关
过程与方法：
① 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
② 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。。
教学重点和难点：
重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧
化还原反应等概念，归纳出氧化还原反应的特征与本质。
难点：让学生掌握四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理
解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类的方法。
课型：(新知识课)
教学方法：实验探究法、讲授法、综合分析法
教学用品：PPT 金属钠 集气瓶（盛满氯气）
教学过程：（第一课时）
【引言】 同学们回忆一下，氯化钠是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？
【讲述】 是的，中和反应中盐酸和氢氧化钠反应可以得到。那么单质金属钠在氯气中燃烧呢？
【展示】 这是一块金属钠，集气瓶里面装有50ml氯气。
【演示】 现在我将金属钠放入并点燃，请大家仔细观察反应现象。
【板书】 第三章 氧化剂和还原剂 反应方程式：2Na+Cl2==2NaCl
【设问】 宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠，但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的，你们能找出这两个反应的本质区别吗？
【讲述】 没错，中和反应中所有元素化合价都没有改变，而金属钠燃烧反应中，Na变成了+1价，Cl变成了-1价，后者中电子发生了转移，这就属于本节课所要提到的氧化还原反应。讲述氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应和还原反应的定义
【提问】 那么我们要如何区分刚才那个反应中的氧化剂，还原剂呢？首先画出电子转移双线桥
【板书】
【讲述】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它得到1个电子形成8电子稳定结构，钠把最外层一个电子给了氯， 变成钠离子，显+1价，化合价升高了，而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
【板书】
【提问】 回顾所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准
【讨论】
【讲述】那么今天课的重点就是这些，下节课我们继续讨论研究氧化还原反应与四大基本反应有什么样的关系？大家可以提前思考一下。
【投影】
1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
附录：
主板书设计
第三节 氧化剂和还原剂
一、 氧化还原反应 1. 点燃 2Na + CI2 ===== 2NaCI
二、 电子转移双线桥
(第一课时)