1．了解溶解平衡的建立及特征。
2．应用平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素
3．运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度； 【学习过程】
一：对Ag +与Cl －
反应能进行到底么？---以AgCl 为例
思考1、AgCl 是常见的难溶电解质，AgCl 不溶于水么？__________________：
2、20℃时，将1g AgCl固体投入100g 水中，最终，只有______g AgCl溶解，所得饱和溶液
中约有___molAg+、____mol Cl—
该事实说明AgCl 饱和溶液中存在溶解平衡________________________________。 阅读课本P61-P62，了解AgCl 的溶解平衡： 归纳：难溶电解质在水中存在溶解平衡
难溶电解质（s 阳离子(aq) + 阴离子(aq)
练习：写出下列各难溶电解质的溶解平衡： CaCO 3 AgS
Fe(OH)3 Mg(OH)2 二：溶解平衡的移动
1、把氢氧化钙放入水中，达到如下平衡：Ca(OH)(s)⇌Ca 2＋(aq)＋2OH －
2(aq)，加入以下溶液，
可使Ca(OH)2减少的是( )
A ．Na 2S 溶液 B ．AlCl 3溶液 C ．NH4Cl 溶液 D ．CaCl 2溶液 2、利用平衡移动原理解释下列事实
①FeS沉淀不溶于水，但能溶于稀盐酸 ②CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸
③洗涤BaSO4沉淀时，用水洗涤造成的沉淀损失大于用等体积稀硫酸洗涤造成的损失 三：溶解平衡的平衡常数---------溶度积（常数）-------科学视野P65 阅读P65科学视野，完成下列任务
1、书写下列难溶电解质溶度积常数的表达式：
AgCl ：Ksp=_____________ Ag 2S ：Ksp=_____________ Cu(OH)2： Ksp=_____________ Fe(OH)3：Ksp=_____________
2、利用难溶电解质的离子积Qc 与Ksp 的关系，可以判断在给定条件下沉淀在溶解还是生成。 Qc ＞K sp ------有沉淀生成 Qc ＝K sp ---刚好处于沉淀溶解平衡，无现象- Qc ＜K sp ------沉淀在溶解 应用
1）、体验：室温下Fe(OH)－
3的溶度积常数K sp ＝4×1038，某酸性溶液中有0.04mol/L的Fe 3+，向其中加入碱性物质以调高溶液的pH 值，分析下列问题： 少？
2）等物质的量的CaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应后过滤，得到CaSO 4的饱和溶液中，
① c(Ca2+)= c(SO—－
42)=_________________( CaSO4 K sp ＝9×106)
②向该饱和溶液中加入Na 体，使c(CO—
2CO 3固32)=0.01mol/L，有无沉淀生成？
_______________( CaCO－
3 K sp ＝2.8×109)
小结：
针对练习：
1、下列说法正确的是 A 、某物质的溶解性为难溶，意味着该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质意味着该物质在水中的溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度降为0 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
3、在AgCl 饱和溶液中尚有AgCl 固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L －
1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A ．AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B ．AgCl 溶解度增大 C ．溶液中c (Ag＋
) 增大 D ．溶液中c (Cl－
) 增大
室温下，粗制的硫酸铜溶液(Cu2+浓度为0.1mol/L)中含有杂质Fe 3+（10－
3 mol/L），甲同学采用加适量碱的方法除去Fe 3+，当溶液的pH=4时，Fe 3+有无除尽？此时的Cu 2+有无沉淀而损失？
（已知溶度积常数：Fe(OH)×10－38------Cu(OH)2---2.2×10－
3--420）
1．了解沉淀反应在工业生产，科学研究中的应用 2．知道沉淀转化的本质 【教学重点】
难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】
运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化
【教学过程】 ⑴沉淀的生成 ①沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②沉淀的方法
a ．调节PH 法：例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH 到
至7~8，可使Fe 3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe 3++3NH3·H 2O= Fe(OH)3↓+3NH 4 b ．加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀物，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu 2+＋S 2－
= CuS↓ Cu 2+＋H 2S= CuS↓+2H+
Hg 2+＋S 2－
= HgS↓ Hg 2+＋H 2S= HgS↓+2H+
⑵沉淀的溶解
沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
使沉淀溶解的规律是：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、弱碱、水）而使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。 ①沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 ②沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 ③沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 a ． 锅炉除水垢：
b ．对一些自然现象的解释：
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌（ZnS ）和方铅 CuSO 44
1．了解溶解平衡的建立及特征。
2．应用平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素
3．运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度； 【学习过程】
一：对Ag +与Cl －
反应能进行到底么？---以AgCl 为例
思考1、AgCl 是常见的难溶电解质，AgCl 不溶于水么？__________________：
2、20℃时，将1g AgCl固体投入100g 水中，最终，只有______g AgCl溶解，所得饱和溶液
中约有___molAg+、____mol Cl—
该事实说明AgCl 饱和溶液中存在溶解平衡________________________________。 阅读课本P61-P62，了解AgCl 的溶解平衡： 归纳：难溶电解质在水中存在溶解平衡
难溶电解质（s 阳离子(aq) + 阴离子(aq)
练习：写出下列各难溶电解质的溶解平衡： CaCO 3 AgS
Fe(OH)3 Mg(OH)2 二：溶解平衡的移动
1、把氢氧化钙放入水中，达到如下平衡：Ca(OH)(s)⇌Ca 2＋(aq)＋2OH －
2(aq)，加入以下溶液，
可使Ca(OH)2减少的是( )
A ．Na 2S 溶液 B ．AlCl 3溶液 C ．NH4Cl 溶液 D ．CaCl 2溶液 2、利用平衡移动原理解释下列事实
①FeS沉淀不溶于水，但能溶于稀盐酸 ②CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸
③洗涤BaSO4沉淀时，用水洗涤造成的沉淀损失大于用等体积稀硫酸洗涤造成的损失 三：溶解平衡的平衡常数---------溶度积（常数）-------科学视野P65 阅读P65科学视野，完成下列任务
1、书写下列难溶电解质溶度积常数的表达式：
AgCl ：Ksp=_____________ Ag 2S ：Ksp=_____________ Cu(OH)2： Ksp=_____________ Fe(OH)3：Ksp=_____________
2、利用难溶电解质的离子积Qc 与Ksp 的关系，可以判断在给定条件下沉淀在溶解还是生成。 Qc ＞K sp ------有沉淀生成 Qc ＝K sp ---刚好处于沉淀溶解平衡，无现象- Qc ＜K sp ------沉淀在溶解 应用
1）、体验：室温下Fe(OH)－
3的溶度积常数K sp ＝4×1038，某酸性溶液中有0.04mol/L的Fe 3+，向其中加入碱性物质以调高溶液的pH 值，分析下列问题： 少？
2）等物质的量的CaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应后过滤，得到CaSO 4的饱和溶液中，
① c(Ca2+)= c(SO—－
42)=_________________( CaSO4 K sp ＝9×106)
②向该饱和溶液中加入Na 体，使c(CO—
2CO 3固32)=0.01mol/L，有无沉淀生成？
_______________( CaCO－
3 K sp ＝2.8×109)
小结：
针对练习：
1、下列说法正确的是 A 、某物质的溶解性为难溶，意味着该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质意味着该物质在水中的溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度降为0 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
3、在AgCl 饱和溶液中尚有AgCl 固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L －
1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A ．AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B ．AgCl 溶解度增大 C ．溶液中c (Ag＋
) 增大 D ．溶液中c (Cl－
) 增大
室温下，粗制的硫酸铜溶液(Cu2+浓度为0.1mol/L)中含有杂质Fe 3+（10－
3 mol/L），甲同学采用加适量碱的方法除去Fe 3+，当溶液的pH=4时，Fe 3+有无除尽？此时的Cu 2+有无沉淀而损失？
（已知溶度积常数：Fe(OH)×10－38------Cu(OH)2---2.2×10－
3--420）
1．了解沉淀反应在工业生产，科学研究中的应用 2．知道沉淀转化的本质 【教学重点】
难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】
运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化
【教学过程】 ⑴沉淀的生成 ①沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②沉淀的方法
a ．调节PH 法：例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH 到
至7~8，可使Fe 3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe 3++3NH3·H 2O= Fe(OH)3↓+3NH 4 b ．加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀物，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu 2+＋S 2－
= CuS↓ Cu 2+＋H 2S= CuS↓+2H+
Hg 2+＋S 2－
= HgS↓ Hg 2+＋H 2S= HgS↓+2H+
⑵沉淀的溶解
沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
使沉淀溶解的规律是：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、弱碱、水）而使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。 ①沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 ②沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 ③沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 a ． 锅炉除水垢：
b ．对一些自然现象的解释：
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌（ZnS ）和方铅 CuSO 44