化学必修1（高一）化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2
钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋4OH ＋O 2↑
碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2
＋
－
＋
－
Na 2O 2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑
2－
CO 3
＋ 2H ＝ H 2O ＋ CO 2↑
2－
＋
－
＋
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 3 ＋ H ＝ HCO 3 NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3＋H ＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO 3 NaHCO 3 ＋ NaOH HCO 3＋ OH
－
－
△
－
＋
Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
Na 2CO 3 ＋ H 2O
2－
＝ H 2O ＋ CO 3
(若是溶液中反应有离子方程式)
△
8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 2Li 2O
点燃
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2 CuCl 2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 2 点燃
2NaCl
、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2 点燃
3FeCl 3
、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2 点燃
2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF
、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋
、Cl －
、ClO －
、OH －
、Cl 2、Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl ＋2 ＋ H 2O ＝ H ＋、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照
2HCl ＋ O 2↑ 、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋
＋2ClO －
＋2Cl －
＋2H 2O
HClO 、H 2O ）
Cl －
＋ HClO 101112 13 14
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HCl ＋ O 2↑
Ca ＋2ClO ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓
) MnO 2 ＋4H ＋2Cl
＋
－
光照
2＋
－
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Mn ＋Cl 2↑＋2H 2O
－
－
2＋
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br ＝ Br 2 ＋ 2Cl 17、铁与硫加热反应 Fe ＋
S 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2
铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2
FeS Fe 3O 4 2FeCl 3
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）
21、碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C 23、二氧化硅与氢氧化钠反应
高温
Si ＋ 2CO ↑
2－
SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH ＝ SiO 3 ＋ H 2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N 2 ＋ 2 2NO 2NO ＋ O 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 3NO 2 ＋ H 2O Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3
＋
催化剂 高温高压
－
2NH 3
2NO 2
－
2HNO 3 ＋ NO 2H ＋ 2NO 3＋NO
26、HNO 3与Fe 的反应 Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
△
Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe 与稀HNO 3反应 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O
27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH 3 ＋5O 2
32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
△
4NO ＋ 6H 2O NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4) 2SO 4 ＋2NaOH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4 ＋ OH
△
＋－
△
NH 3 ↑＋ H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4 ＋ OH ＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 2Al 2O 3 37. 铝片与稀盐酸反应 ＋3＋
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al ＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 －
2Al ＋2NaOH ＋2H O ＝ 2NaAlO ＋3H ↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H O ＝ 2AlO 22222－
＋ 3H 2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe 2O 3 2Fe ＋ Al 2O 3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
点燃
＋－
高温
点燃
Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH ＝ 2AlO 2 ＋ H 2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 3＋
Al 2(SO4) 3 ＋6NH ·H O ＝2Al(OH)↓＋(NH) SO Al ＋ 3 NH·H O ＝ 32342432＋
Al(OH)3↓＋ 3NH 4
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 ＋3＋
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H 2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应 －－
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO 2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO 2 ＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) Fe 3O 4 ＋ 4H 2 45. 铁与盐酸反应 ＋2＋
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 ＋3＋
Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） －3＋
FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2＋3＋ － 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe＋ 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉
3＋2＋
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe
高温
－－
51 用KSCN 检验的存在离子方程式 Fe +3SCN= Fe (SCN)3
3＋
－
化学必修1（高一）化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2
钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋4OH ＋O 2↑
碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2
＋
－
＋
－
Na 2O 2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑
2－
CO 3
＋ 2H ＝ H 2O ＋ CO 2↑
2－
＋
－
＋
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 3 ＋ H ＝ HCO 3 NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3＋H ＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO 3 NaHCO 3 ＋ NaOH HCO 3＋ OH
－
－
△
－
＋
Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
Na 2CO 3 ＋ H 2O
2－
＝ H 2O ＋ CO 3
(若是溶液中反应有离子方程式)
△
8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 2Li 2O
点燃
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2 CuCl 2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 2 点燃
2NaCl
、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2 点燃
3FeCl 3
、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2 点燃
2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF
、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋
、Cl －
、ClO －
、OH －
、Cl 2、Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl ＋2 ＋ H 2O ＝ H ＋、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照
2HCl ＋ O 2↑ 、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋
＋2ClO －
＋2Cl －
＋2H 2O
HClO 、H 2O ）
Cl －
＋ HClO 101112 13 14
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HCl ＋ O 2↑
Ca ＋2ClO ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓
) MnO 2 ＋4H ＋2Cl
＋
－
光照
2＋
－
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Mn ＋Cl 2↑＋2H 2O
－
－
2＋
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br ＝ Br 2 ＋ 2Cl 17、铁与硫加热反应 Fe ＋
S 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2
铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2
FeS Fe 3O 4 2FeCl 3
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）
21、碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C 23、二氧化硅与氢氧化钠反应
高温
Si ＋ 2CO ↑
2－
SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH ＝ SiO 3 ＋ H 2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N 2 ＋ 2 2NO 2NO ＋ O 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 3NO 2 ＋ H 2O Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3
＋
催化剂 高温高压
－
2NH 3
2NO 2
－
2HNO 3 ＋ NO 2H ＋ 2NO 3＋NO
26、HNO 3与Fe 的反应 Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
△
Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe 与稀HNO 3反应 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O
27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH 3 ＋5O 2
32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
△
4NO ＋ 6H 2O NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4) 2SO 4 ＋2NaOH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4 ＋ OH
△
＋－
△
NH 3 ↑＋ H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4 ＋ OH ＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 2Al 2O 3 37. 铝片与稀盐酸反应 ＋3＋
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al ＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 －
2Al ＋2NaOH ＋2H O ＝ 2NaAlO ＋3H ↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H O ＝ 2AlO 22222－
＋ 3H 2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe 2O 3 2Fe ＋ Al 2O 3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
点燃
＋－
高温
点燃
Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH ＝ 2AlO 2 ＋ H 2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 3＋
Al 2(SO4) 3 ＋6NH ·H O ＝2Al(OH)↓＋(NH) SO Al ＋ 3 NH·H O ＝ 32342432＋
Al(OH)3↓＋ 3NH 4
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 ＋3＋
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H 2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应 －－
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO 2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO 2 ＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) Fe 3O 4 ＋ 4H 2 45. 铁与盐酸反应 ＋2＋
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 ＋3＋
Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） －3＋
FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2＋3＋ － 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe＋ 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉
3＋2＋
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe
高温
－－
51 用KSCN 检验的存在离子方程式 Fe +3SCN= Fe (SCN)3
3＋
－