脂肪烃学案（第二课时）
高二化学主备人： 张丽娟 审查：高二化学组
【学习目标】
1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
【学习重点难点】
以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
【学习方法】 讲解、讨论、分析、练习
一、 课前准备区（自主学习、独立思考）
一．乙炔的分子结构
1．写出乙炔的“四式”：
2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？
二．乙炔的化学性质
1．乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？
写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________
2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：
乙炔与氢气反应_________________________________________________ 乙炔与氯化氢反应_______________________________________________
乙炔与水反应___________________________________________________ 三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有 等。石油中含有1～50个碳原子的 及 。石油通过常压分馏可以得到 等；而 可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的 及 可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而 是获得芳香烃的主要途径。天然气的化学组成主要是 ，以 为主(按体积分数计约占80％～90％)。天然气是 ，也是 。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种 ；通过煤的 ，可以获得燃料油及多种化工原料。
二、课堂活动区（合作探究—质疑讨论—交流展示）
一．乙炔的实验室制取及其化学性质实验
1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？
2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？
3．关于乙炔制备的操作：电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用_______________加以除去。
4．认真观察实验，填写教材表格：
5．乙烯、乙炔均能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色，其褪色的原理是否相同？ 引申训练1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯
三、课后练习区（课后训练，回顾反思，能力提高）
1．有下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
2．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是( )
3．在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL
的混合气体，则该烃的分子式可能为( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H4
4．1 mol CH4与一定量的Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，
则消耗Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
5．下列操作达不到预期目的的是( )
①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙
－醇与3 mol·L1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe
粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
6．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：三氯甲烷――→二氟一氯甲烷――→四氟乙烯――→聚四氟乙烯
下列说法中不正确的是( )
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯(CF2===CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
7．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(
) HF，SbCl3△引发剂
8.由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
9．下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是(
)
10．某烃的结构简式为。分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为( )
A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4
11．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(
)
12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)①制取乙烯的化学方程式为：
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：
(2)甲同学设计的实验__________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水发生反应的化学方程式是_______________________________________
在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。(填序号)A．品红溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由_________
脂肪烃学案（第二课时）
高二化学主备人： 张丽娟 审查：高二化学组
【学习目标】
1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
【学习重点难点】
以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
【学习方法】 讲解、讨论、分析、练习
一、 课前准备区（自主学习、独立思考）
一．乙炔的分子结构
1．写出乙炔的“四式”：
2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？
二．乙炔的化学性质
1．乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？
写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________
2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：
乙炔与氢气反应_________________________________________________ 乙炔与氯化氢反应_______________________________________________
乙炔与水反应___________________________________________________ 三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有 等。石油中含有1～50个碳原子的 及 。石油通过常压分馏可以得到 等；而 可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的 及 可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而 是获得芳香烃的主要途径。天然气的化学组成主要是 ，以 为主(按体积分数计约占80％～90％)。天然气是 ，也是 。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种 ；通过煤的 ，可以获得燃料油及多种化工原料。
二、课堂活动区（合作探究—质疑讨论—交流展示）
一．乙炔的实验室制取及其化学性质实验
1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？
2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？
3．关于乙炔制备的操作：电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用_______________加以除去。
4．认真观察实验，填写教材表格：
5．乙烯、乙炔均能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色，其褪色的原理是否相同？ 引申训练1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯
三、课后练习区（课后训练，回顾反思，能力提高）
1．有下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
2．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是( )
3．在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL
的混合气体，则该烃的分子式可能为( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H4
4．1 mol CH4与一定量的Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，
则消耗Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
5．下列操作达不到预期目的的是( )
①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙
－醇与3 mol·L1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe
粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
6．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：三氯甲烷――→二氟一氯甲烷――→四氟乙烯――→聚四氟乙烯
下列说法中不正确的是( )
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯(CF2===CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
7．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(
) HF，SbCl3△引发剂
8.由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
9．下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是(
)
10．某烃的结构简式为。分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为( )
A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4
11．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(
)
12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)①制取乙烯的化学方程式为：
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：
(2)甲同学设计的实验__________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水发生反应的化学方程式是_______________________________________
在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。(填序号)A．品红溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由_________