22、第三章 金属及其化合物 第二节 铝的化合物
制作、使用：金锦亮 审核 班 时间 月 日 姓名 小组
学习目标
1．掌握Al 2O 3、Al(OH)3的两性及相关的反应。 2．了解Al 2O 3、Al(OH)3的用途
复习巩固
写出下列化学方程式：过氧化钠与CO 2
过氧化钠与水 氯化铝与氢氧化钠溶液
（离子方程式）中和反应的实质 铁与酸反应 知识梳理：
二．铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有作用．
(2)主要用途：氧化铝是冶炼__的原料，也是比较好的_，可用来制造___等。
(3)化学性质：
写出Al 2O 3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
Al 2O 3与盐酸______________________________、____________________________________
Al 2O 3与氢氧化钠溶液_____________________________、____________________________________
既能与 反应又能与 溶液反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物．Al 2O 3是 物
2．氢氧化铝
(1)制备： [实验3-7]向Al 2(SO4) 3溶液中滴加氨水，现象是______________________， 发生反应的化学方
程式为______ _________，离子方程式为______ ___________
结论：
合作探究：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，会产生什么现象_____________ ____________
写出发生反应的离子方程式 、 用横坐标表示NaOH 溶液的量、纵坐标表示沉淀的量作图
- 1 -
思考：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________
(2)氢氧化铝的两性：Al(OH)3既能与__________反应，又能与__________反应，是一种两性氢氧化物．
(3)氢氧化铝的不稳定性：Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________
(4)用途：利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮物，可用来作，
利用其_____ ____性，可用作胃酸中和剂
练习：
1、有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）
A ．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O 3这种材料制成
B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C ．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2、在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．氨水
3、为了除去Fe 2O 3中的Al 2O 3，可选用的试剂是（ ）
A ．氨水 B ．稀硫酸 C ．烧碱溶液 D ．铁粉
4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A ．Al(OH)3 → Al2O 3 B ．Al 2O 3 → Al(OH)3 C ．Al → AlO2- D ． Al 3+ → Al(OH)3
5、有无色溶液，加入Na 2O 2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，
加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量如图，该无色溶液中含有的物质是（ ）
A. FeCl3和MgCl 2 B .AlCl3和C u SO 4
C .NaCl 和MgSO 4 D .AlCl3和MgSO 4
6、向0.1mol/LAlCl3溶液100mL 中加入1mol/L的NaOH 溶液得到沉淀0.26g ，
所加入NaOH 溶液的体积可能是（ ）
A ．10mL B ．20mL C ．30mL D ．36.7mL
7、将一块表面有氧化膜的铝片投入到NaOH 溶液中，发生的反应方程式有：
学教反思：
- 2 -
22、第三章 金属及其化合物 第二节 铝的化合物
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1．掌握Al 2O 3、Al(OH)3的两性及相关的反应。 2．了解Al 2O 3、Al(OH)3的用途
复习巩固
写出下列化学方程式：过氧化钠与CO 2
过氧化钠与水 氯化铝与氢氧化钠溶液
（离子方程式）中和反应的实质 铁与酸反应 知识梳理：
二．铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有作用．
(2)主要用途：氧化铝是冶炼__的原料，也是比较好的_，可用来制造___等。
(3)化学性质：
写出Al 2O 3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
Al 2O 3与盐酸______________________________、____________________________________
Al 2O 3与氢氧化钠溶液_____________________________、____________________________________
既能与 反应又能与 溶液反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物．Al 2O 3是 物
2．氢氧化铝
(1)制备： [实验3-7]向Al 2(SO4) 3溶液中滴加氨水，现象是______________________， 发生反应的化学方
程式为______ _________，离子方程式为______ ___________
结论：
合作探究：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，会产生什么现象_____________ ____________
写出发生反应的离子方程式 、 用横坐标表示NaOH 溶液的量、纵坐标表示沉淀的量作图
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思考：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________
(2)氢氧化铝的两性：Al(OH)3既能与__________反应，又能与__________反应，是一种两性氢氧化物．
(3)氢氧化铝的不稳定性：Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________
(4)用途：利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮物，可用来作，
利用其_____ ____性，可用作胃酸中和剂
练习：
1、有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）
A ．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O 3这种材料制成
B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C ．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2、在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．氨水
3、为了除去Fe 2O 3中的Al 2O 3，可选用的试剂是（ ）
A ．氨水 B ．稀硫酸 C ．烧碱溶液 D ．铁粉
4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A ．Al(OH)3 → Al2O 3 B ．Al 2O 3 → Al(OH)3 C ．Al → AlO2- D ． Al 3+ → Al(OH)3
5、有无色溶液，加入Na 2O 2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，
加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量如图，该无色溶液中含有的物质是（ ）
A. FeCl3和MgCl 2 B .AlCl3和C u SO 4
C .NaCl 和MgSO 4 D .AlCl3和MgSO 4
6、向0.1mol/LAlCl3溶液100mL 中加入1mol/L的NaOH 溶液得到沉淀0.26g ，
所加入NaOH 溶液的体积可能是（ ）
A ．10mL B ．20mL C ．30mL D ．36.7mL
7、将一块表面有氧化膜的铝片投入到NaOH 溶液中，发生的反应方程式有：
学教反思：
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