专题2—2.2钠化合物的性质与应用
班级: 姓名:
一、选择题
( )1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A、都是白色固体 B、都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都具有漂白作用
( )2、下列说法正确的是
A、Na2CO3与NaHCO3都不稳定，受热易分解 B、相同条件下，NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同
( )3、向装有少量酚酞试液的试管中加入过量Na2O2粉末，下列的叙述不正确的是
A、最后溶液变为无色 B、试管壁明显温度升高
C、最后溶液变为红色 D、有气泡产生
( )4、在下列物质中通入足量CO2气体，最终产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、饱和NaHCO3 溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、澄清石灰水
( )5、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A、加热时有气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
( )6、某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是
A．(V－W)L B．2(V－W)L C．(2V－W)L D．2W L
( )7、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量饱和的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体体积都无变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积还减少，但还有剩余气体，（假设每次反应都完全），下列正确的是
A、一定没有N2，CO和HCl至少有一种
B、一定没有CO，一定有N2 C、一定有N2，HCl和CO
D、一定有N2，在CO和HCl中至少有一种
( )8、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A． Na和O2 B． NaOH和CO2 C． NaHCO3和NaOH D． Na2CO3和HCl
( )9、．向同物质的量浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴入6mol/L盐酸溶液，直至过量下列说法正确的是
A、NaHCO3溶液放出的CO2气体多 B、Na2CO3溶液放出的CO2气体多
C、两种溶液放出的CO2气体一样多 D、两溶液产生气泡的速度完全一样快
( )10、在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为
A、A＜B＜C＜D B、D＜A＜B=C C、A=D＜B=C D、D＜A＜B＜C
( )11、用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2
二、非选题
12、指出除去下列物质中的杂质所用的试剂或方法：
（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3____________________（2）Cl2（HCl）
（3）NaCl溶液中混有的NaBr （4）Na2CO3（NaHCO3）固体 ．
13、某课外活动小组在做实验时用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所推出的结论是：
a：有氧气生成；b：
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作及现象是：
②用以验证b的实验操作及现象是：
15、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装
置序号） ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学
方程式为
；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为验检验所得溶液中溶质的阴离子 ．
16、有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不在减少为止，冷却后称其质量为3.38g．在残存固体中加入盐酸产生CO2 0.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量．
（2）原混合物中NaCl的质量．
专题2—2.2钠化合物的性质与应用
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一、选择题
( )1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A、都是白色固体 B、都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都具有漂白作用
( )2、下列说法正确的是
A、Na2CO3与NaHCO3都不稳定，受热易分解 B、相同条件下，NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同
( )3、向装有少量酚酞试液的试管中加入过量Na2O2粉末，下列的叙述不正确的是
A、最后溶液变为无色 B、试管壁明显温度升高
C、最后溶液变为红色 D、有气泡产生
( )4、在下列物质中通入足量CO2气体，最终产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、饱和NaHCO3 溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、澄清石灰水
( )5、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A、加热时有气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
( )6、某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是
A．(V－W)L B．2(V－W)L C．(2V－W)L D．2W L
( )7、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量饱和的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体体积都无变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积还减少，但还有剩余气体，（假设每次反应都完全），下列正确的是
A、一定没有N2，CO和HCl至少有一种
B、一定没有CO，一定有N2 C、一定有N2，HCl和CO
D、一定有N2，在CO和HCl中至少有一种
( )8、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A． Na和O2 B． NaOH和CO2 C． NaHCO3和NaOH D． Na2CO3和HCl
( )9、．向同物质的量浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴入6mol/L盐酸溶液，直至过量下列说法正确的是
A、NaHCO3溶液放出的CO2气体多 B、Na2CO3溶液放出的CO2气体多
C、两种溶液放出的CO2气体一样多 D、两溶液产生气泡的速度完全一样快
( )10、在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为
A、A＜B＜C＜D B、D＜A＜B=C C、A=D＜B=C D、D＜A＜B＜C
( )11、用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2
二、非选题
12、指出除去下列物质中的杂质所用的试剂或方法：
（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3____________________（2）Cl2（HCl）
（3）NaCl溶液中混有的NaBr （4）Na2CO3（NaHCO3）固体 ．
13、某课外活动小组在做实验时用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所推出的结论是：
a：有氧气生成；b：
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作及现象是：
②用以验证b的实验操作及现象是：
15、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装
置序号） ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学
方程式为
；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为验检验所得溶液中溶质的阴离子 ．
16、有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不在减少为止，冷却后称其质量为3.38g．在残存固体中加入盐酸产生CO2 0.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量．
（2）原混合物中NaCl的质量．