武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷
（A ）
学号姓名院（系）分数
一. 填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO 4
(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO 3
2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δ＝，p K a2＝。
H2B
＝δ
HB-
；pH ＝6.22时δ
HB-
＝δ
B2-
, 则H 2B 的p K a1
5. 已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6. 以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。 7. 某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比=。 8. 容量分析法中滴定方式有,,, 和。 9.I 2与Na 2S 2O 3的反应式为。
10. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11. 紫外可见分光光度计主要由,, ,四部分组成。
12. 桑德尔灵敏度以符号表示, 等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。 13. 在纸色谱分离中，是固定相。
14.. 定量分析过程包括,, 和。
二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处） 1. 什么是基准物质? 什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂, 络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时, 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分） 2. 某矿样溶液含有Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+,Mn 2+,Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+等离子, 其中铁, 铝, 钙, 镁等含量较高, 而锰, 铬, 铜, 镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法, （用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分） 四. 计算（共40分，写在答题纸上）
1. 称取含KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1)移取 50.00 mL 试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I - 量转变为 IO3-。将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。（5分） (2)另取 50.00 mL 试液, 用H 2SO 4酸化, 加入足量 K2Cr 2O 7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2
蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S 2O 3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和KBr 的质量分数。 [M r (KI)= 166.0, M r (KBr)= 119.0] （5分） 2. 在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T （EBT ）为指示剂，用0.020mol ·L -1EDTA 滴定0.20 mol ·L -1Ca 2+溶液，若事先向Ca 2+溶液中加入了0.010mol ·L -1Mg 2+-EDTA （即为含0.20 mol ·L -1Ca 2+和0.010mol ·L -1Mg 2+-EDTA 的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00
时
lg αY(H)=0.45
，
lg αEBT(H)=1.6
；
lg K MgY =8.7
lg K Ca -EBT =5.4，
lg K Mg-EBT =7.0
）（10分）
3.25ml 溶液中含有2.5μgPb 2+，用5.0ml 二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm ，1cm 比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（M Pb =207.2）（10分） 4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容. 用1cm 比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu =63.5）（10分）
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷
答案（A ）
学号姓名院（系）分数
有效数字不对总共扣0.5分
一、填空（每空1分，共35分）
1. （1）[H+]+[H3PO 4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] （2）[H+]+[HAc]=[H2BO 3-]+[OH-] 2. 不变，减小 4.t 检验法；F 检验法 5.1.92；6.22
6.0.68V ；1.06V ；0.86-1.26V 7. 黄；红 8.99：1
9. 直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 8.I 2 + 2S2O 32-=2I- + S4O 62-
10. 吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11. 光源；单色器；吸收池；检测部分 12.S ；M/ε；无关；有关 13. 水或H 2O
14. 采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对） 二、简答题
1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I 2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。 3. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H +释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH ；还用于控制金属离子的水解。 4. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。 5. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等 （答8个得满分，少一个扣0.5分）
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）
Na 2CO 3 + Na3PO 4 │ 甲基橙为指示剂 │
│ 用标准HCl 滴定, 消耗V 1(mL) ↓ （3分） H 2CO 3 + NaH2PO 4 │ 煮沸除尽CO 2 │
│ 百里酚酞为指示剂 │
│ 用标准NaOH 滴定, 消耗V 2(mL) ↓
Na 2HPO 4（2分）
c (NaOH)V 2M (Na3PO 4)
w (Na3PO 4) = ──────────── ×100% （1分）
m 样
(c (HCl)V 1- 2c (NaOH)V 2) M (Na2CO 3)
w (Na2CO 3) = ───────────────────── ×100% （1分）
2 m 样
2. 某矿样溶液含有Fe 3+, ,Ca2+,Mg 2+,Mn 2+,Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+等离子, 其中铁, 铝, 钙, 镁等含量较高, 而锰, 铬, 铜, 镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法, （用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）
评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分 1. 用草酸沉淀钙，重量法，得2分
2. 用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分 3. 铜试剂萃取光度测定铜，2分 4. 氧化Mn 2+为MnO 42-分
答：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH 为8-9，高价金属离子Fe 3+,Al 3+沉淀；Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+存在溶液中；Mn 2+部分沉淀。使分离。（3分） ↓
（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl 2还原Fe 3+为Fe 2+，过量SnCl 2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K 2Cr 2O 7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe 3+。（2分，不说用SnCl 2还原Fe 3+为Fe 2+也给2分）
↓ 计算结果
（3）分取含有Fe 3+,Al 3+的试液一定体积，调到pH5-6，，加入过量EDTA ，XO （二甲酚橙）为指示剂，Zn 标准溶液返滴测定Al 3+。（1分）
↓ 计算结果
（4）取含有Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T 为指示剂，EDTA 络合滴定Ca 2+,Mg 2+。。（1分）
↓ 计算结果
（5）再取含有Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分）
↓ 计算结果
四. 计算（共40分，写在答题纸上）
评分细则：1. 选3个得分最多的题目计入总分
2. 公式列对，得题目全分的一半
3. 单位错1-3个，扣0.5分
4. 最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一 1.(1) 1 KI
∧
∧∧
1 IO3-3 I26 S2O 32-（5分）
1/6×0.1000×30.00×166.0
w (KI)= ───────────────×100% = 33.20%
50.00 1.000× ───×1000
200.0
(2) 2 KI
∧
∧
1 I22 Na2S 2O 3（5分）
∧∧∧
2 KBr1 Br21 I22 Na2S 2O 3
n (KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
1.000×119.0
w (KBr)= ────────────×100% = 47.60%
50.00
1.000× ────×1000
200.0 2. 解：根据题意：
lg K ’CaY =10.7-0.45=10.25, lgK ’MgY =8.7-0.45=8.25, (2分) lg K ’CaIn =5.4-1.6=3.8, lgK ’MgIn =7.0-1.6=5.4, （2分） pMg ep =lgK’MgIn =5.4, [Mg2+]=10-5.4, （1分）
[Y]=[MgY]/K ’MgY [Mg2+]=0.010/(2×108.25×10-5.4)=5×10-5.85; （1分） [Ca2+]ep=[CaY]/K ’CaY [Y]=0.020/(2×1010.25×5×10-5.85)=2×10-7.4.
E t =([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp ×100%
=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010×100%=0.03% （4分）
3. 解:根据A=-lgT,求A= - lg 0.445 = 0.352 根据题意2.5μg Pb进入5.0ml 氯仿中, 其浓度为:
（2分）
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×105（L·mol -1·cm -1）（3分） 桑德尔灵敏度
S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg•cm-2（5分）
4. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A ＝0.434时，误差最小， 已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5(mol/L)（5分） 100ml 有色溶液中Cu 的含量为 m=cVM＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g（5分）
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷
（A ）
学号姓名院（系）分数
一. 填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO 4
(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO 3
2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δ＝，p K a2＝。
H2B
＝δ
HB-
；pH ＝6.22时δ
HB-
＝δ
B2-
, 则H 2B 的p K a1
5. 已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6. 以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。 7. 某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比=。 8. 容量分析法中滴定方式有,,, 和。 9.I 2与Na 2S 2O 3的反应式为。
10. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11. 紫外可见分光光度计主要由,, ,四部分组成。
12. 桑德尔灵敏度以符号表示, 等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。 13. 在纸色谱分离中，是固定相。
14.. 定量分析过程包括,, 和。
二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处） 1. 什么是基准物质? 什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂, 络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时, 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分） 2. 某矿样溶液含有Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+,Mn 2+,Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+等离子, 其中铁, 铝, 钙, 镁等含量较高, 而锰, 铬, 铜, 镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法, （用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分） 四. 计算（共40分，写在答题纸上）
1. 称取含KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1)移取 50.00 mL 试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I - 量转变为 IO3-。将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。（5分） (2)另取 50.00 mL 试液, 用H 2SO 4酸化, 加入足量 K2Cr 2O 7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2
蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S 2O 3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和KBr 的质量分数。 [M r (KI)= 166.0, M r (KBr)= 119.0] （5分） 2. 在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T （EBT ）为指示剂，用0.020mol ·L -1EDTA 滴定0.20 mol ·L -1Ca 2+溶液，若事先向Ca 2+溶液中加入了0.010mol ·L -1Mg 2+-EDTA （即为含0.20 mol ·L -1Ca 2+和0.010mol ·L -1Mg 2+-EDTA 的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00
时
lg αY(H)=0.45
，
lg αEBT(H)=1.6
；
lg K MgY =8.7
lg K Ca -EBT =5.4，
lg K Mg-EBT =7.0
）（10分）
3.25ml 溶液中含有2.5μgPb 2+，用5.0ml 二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm ，1cm 比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（M Pb =207.2）（10分） 4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容. 用1cm 比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu =63.5）（10分）
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷
答案（A ）
学号姓名院（系）分数
有效数字不对总共扣0.5分
一、填空（每空1分，共35分）
1. （1）[H+]+[H3PO 4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] （2）[H+]+[HAc]=[H2BO 3-]+[OH-] 2. 不变，减小 4.t 检验法；F 检验法 5.1.92；6.22
6.0.68V ；1.06V ；0.86-1.26V 7. 黄；红 8.99：1
9. 直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 8.I 2 + 2S2O 32-=2I- + S4O 62-
10. 吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11. 光源；单色器；吸收池；检测部分 12.S ；M/ε；无关；有关 13. 水或H 2O
14. 采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对） 二、简答题
1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I 2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。 3. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H +释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH ；还用于控制金属离子的水解。 4. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。 5. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等 （答8个得满分，少一个扣0.5分）
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）
Na 2CO 3 + Na3PO 4 │ 甲基橙为指示剂 │
│ 用标准HCl 滴定, 消耗V 1(mL) ↓ （3分） H 2CO 3 + NaH2PO 4 │ 煮沸除尽CO 2 │
│ 百里酚酞为指示剂 │
│ 用标准NaOH 滴定, 消耗V 2(mL) ↓
Na 2HPO 4（2分）
c (NaOH)V 2M (Na3PO 4)
w (Na3PO 4) = ──────────── ×100% （1分）
m 样
(c (HCl)V 1- 2c (NaOH)V 2) M (Na2CO 3)
w (Na2CO 3) = ───────────────────── ×100% （1分）
2 m 样
2. 某矿样溶液含有Fe 3+, ,Ca2+,Mg 2+,Mn 2+,Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+等离子, 其中铁, 铝, 钙, 镁等含量较高, 而锰, 铬, 铜, 镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法, （用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）
评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分 1. 用草酸沉淀钙，重量法，得2分
2. 用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分 3. 铜试剂萃取光度测定铜，2分 4. 氧化Mn 2+为MnO 42-分
答：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH 为8-9，高价金属离子Fe 3+,Al 3+沉淀；Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+存在溶液中；Mn 2+部分沉淀。使分离。（3分） ↓
（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl 2还原Fe 3+为Fe 2+，过量SnCl 2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K 2Cr 2O 7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe 3+。（2分，不说用SnCl 2还原Fe 3+为Fe 2+也给2分）
↓ 计算结果
（3）分取含有Fe 3+,Al 3+的试液一定体积，调到pH5-6，，加入过量EDTA ，XO （二甲酚橙）为指示剂，Zn 标准溶液返滴测定Al 3+。（1分）
↓ 计算结果
（4）取含有Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T 为指示剂，EDTA 络合滴定Ca 2+,Mg 2+。。（1分）
↓ 计算结果
（5）再取含有Cr 3+,Cu 2+,Co 3+,Ni 2+氨络合物和Ca 2+,Mg 2+溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分）
↓ 计算结果
四. 计算（共40分，写在答题纸上）
评分细则：1. 选3个得分最多的题目计入总分
2. 公式列对，得题目全分的一半
3. 单位错1-3个，扣0.5分
4. 最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一 1.(1) 1 KI
∧
∧∧
1 IO3-3 I26 S2O 32-（5分）
1/6×0.1000×30.00×166.0
w (KI)= ───────────────×100% = 33.20%
50.00 1.000× ───×1000
200.0
(2) 2 KI
∧
∧
1 I22 Na2S 2O 3（5分）
∧∧∧
2 KBr1 Br21 I22 Na2S 2O 3
n (KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
1.000×119.0
w (KBr)= ────────────×100% = 47.60%
50.00
1.000× ────×1000
200.0 2. 解：根据题意：
lg K ’CaY =10.7-0.45=10.25, lgK ’MgY =8.7-0.45=8.25, (2分) lg K ’CaIn =5.4-1.6=3.8, lgK ’MgIn =7.0-1.6=5.4, （2分） pMg ep =lgK’MgIn =5.4, [Mg2+]=10-5.4, （1分）
[Y]=[MgY]/K ’MgY [Mg2+]=0.010/(2×108.25×10-5.4)=5×10-5.85; （1分） [Ca2+]ep=[CaY]/K ’CaY [Y]=0.020/(2×1010.25×5×10-5.85)=2×10-7.4.
E t =([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp ×100%
=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010×100%=0.03% （4分）
3. 解:根据A=-lgT,求A= - lg 0.445 = 0.352 根据题意2.5μg Pb进入5.0ml 氯仿中, 其浓度为:
（2分）
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×105（L·mol -1·cm -1）（3分） 桑德尔灵敏度
S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg•cm-2（5分）
4. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A ＝0.434时，误差最小， 已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5(mol/L)（5分） 100ml 有色溶液中Cu 的含量为 m=cVM＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g（5分）