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三个守恒的妙用
作者：高细堂
来源：《中学生数理化·学研版》2015年第06期
通过近几年的教学摸索，我觉得三个守恒在考试中的应用广泛，尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大。下面举例具体分析：
一、 三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用
例1：（2011，福建高考，23（6））在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节PH≈3，Ge3+通过下列反应形成Ge （OH ）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ge3++□H2O2+□H2O==□Ge（OH ）4↓+□________。
[解题]：第一步，电子守恒。Ge 的化合价从+3价升高到+4价，升高一价，失一个电子，从左边看，只能是H2O2中的-1价的O 降价到-2价。因为一个H2O2中有2个-1价的O 。所以一个H2O2应该降了2价，得2个电子，所以Ge3+要2个，Ge3+前面的系数为2，H2O2要一个，H2O2前面的系数为1。因此得到离子方程式为：2Ge3++H2O2+□H2O==2Ge（OH ）4↓+□________。
第二步，电荷守恒。先看反应物中的H2O2、H2O 不带电荷，2个Ge3+带6个单位正电荷，生成物中Ge （OH ）4也不带电荷，因此有两种情况：其一，左边加6个OH-，其二，左边不加，右边加6个H+。从此题题干中可知PH≈3，呈酸性，应该是第二种情况。所以得到的离子方程式为：
2Ge3++H2O2+□H2O==2Ge（OH ）4↓+6H+。
第三步，原子守恒。分析等号左右两边的各原子个数，得左边应是6个H2O 。从而得到最终的离子方程式为：2Ge3++H2O2+6H2O==2Ge（OH ）4↓+6H+。
总结：通过该题的解答，我们不难看出解题的关键是第二步电荷守恒，若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边已电荷守恒，则不需要再加离子。若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边电荷不守恒，则不是加H+就是加OH-。到底加哪种离子，跟环境相关，若为碱性介质则加OH-，若为酸性介质则加H+。
例2：（2010，福建高考，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。
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三个守恒的妙用
作者：高细堂
来源：《中学生数理化·学研版》2015年第06期
通过近几年的教学摸索，我觉得三个守恒在考试中的应用广泛，尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大。下面举例具体分析：
一、 三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用
例1：（2011，福建高考，23（6））在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节PH≈3，Ge3+通过下列反应形成Ge （OH ）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ge3++□H2O2+□H2O==□Ge（OH ）4↓+□________。
[解题]：第一步，电子守恒。Ge 的化合价从+3价升高到+4价，升高一价，失一个电子，从左边看，只能是H2O2中的-1价的O 降价到-2价。因为一个H2O2中有2个-1价的O 。所以一个H2O2应该降了2价，得2个电子，所以Ge3+要2个，Ge3+前面的系数为2，H2O2要一个，H2O2前面的系数为1。因此得到离子方程式为：2Ge3++H2O2+□H2O==2Ge（OH ）4↓+□________。
第二步，电荷守恒。先看反应物中的H2O2、H2O 不带电荷，2个Ge3+带6个单位正电荷，生成物中Ge （OH ）4也不带电荷，因此有两种情况：其一，左边加6个OH-，其二，左边不加，右边加6个H+。从此题题干中可知PH≈3，呈酸性，应该是第二种情况。所以得到的离子方程式为：
2Ge3++H2O2+□H2O==2Ge（OH ）4↓+6H+。
第三步，原子守恒。分析等号左右两边的各原子个数，得左边应是6个H2O 。从而得到最终的离子方程式为：2Ge3++H2O2+6H2O==2Ge（OH ）4↓+6H+。
总结：通过该题的解答，我们不难看出解题的关键是第二步电荷守恒，若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边已电荷守恒，则不需要再加离子。若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边电荷不守恒，则不是加H+就是加OH-。到底加哪种离子，跟环境相关，若为碱性介质则加OH-，若为酸性介质则加H+。
例2：（2010，福建高考，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。