高中化学综合知识点整理
一. 主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有
刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固
体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发
出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化
铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生
成。
16．向含有SO 2-
4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液
呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶
液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿
色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色
布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生
成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜
丝发红后生成黑色物9质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生
成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸
发皿底部有黄色的粉末) 。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，
生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复
原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却
后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的
气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小
球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：
木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变
浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝
酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成
红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色
物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立
即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧
杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器
内壁有液滴生成) 。
63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，
通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气
中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸
钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油
状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如
镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀
生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓HNO 3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：
变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二．常见物质的俗名
无机部分：
●纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 ●小苏打：NaHCO 3 ●大苏打：Na 2S 2O 3 ●烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ●石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O ●熟石膏：2CaSO 4〃.H 2O ●莹石：CaF 2 ●重晶石：BaSO 4（无毒） ●碳铵：NH 4HCO 3 ●石灰石、大理石：CaCO 3 ●生石灰：CaO ●食盐：NaCl ●熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ●芒硝：Na 2SO 4〃7H 2O (缓泻剂) ●干冰：CO 2 ●明矾：KAl (SO4)2〃12H 2O
●漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） ●泻盐：MgSO 4〃7H 2O ●胆矾、蓝矾：CuSO 4〃5H 2O ●绿矾：FaSO 4〃7H 2O
●双氧水：H 2O 2 ●皓矾：ZnSO 4〃7H 2O ●硅石、石英：SiO 2 ●刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 ●铁红、铁矿：Fe 2O 3 ●磁铁矿：Fe 3O 4
●黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 ●铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 ●菱铁矿：FeCO 3 ●赤铜矿：Cu 2O
●玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ●过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 ●重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2
●天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 ●水煤气：CO 和H 2 ●硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2溶于水后呈淡绿色 ●光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 ●王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 ●铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。 ●尿素：CO （NH 2) 2
有机部分：
●氯仿：CHCl 3 ●电石：CaC 2 ●电石气：C 2H 2 (乙炔) ●三硝基甲苯：TNT ●酒精、乙醇：C 2H 5OH
●氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 ●醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH ●甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 ●裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 ●焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 ●蚁醛，甲醛： HCHO ●蚁酸：甲酸 HCOOH
●福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 ●石炭酸：苯酚 ●葡萄糖：C 6H 12O 6 ●果糖：C 6H 12O 6 ●蔗糖：C 12H 22O 11 ●麦芽糖：C 12H 22O 11 ●淀粉：（C 6H 10O 5）
●硬脂酸：C 17H 35COOH ●油酸：C 17H 33COOH ●软脂酸：C 15H 31COOH ●草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2
和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
三．常用物质的理化性质：
无机物部分
●氟气F 2：浅黄绿色气体，与水可反应。
●氯气Cl 2：通常情况下呈黄绿色，压强为1. 01⨯105Pa 时，冷却到–
34.6℃，变成液氯。液氯继续冷
却到–101℃，变成固态氯。氯气有毒，有强烈刺激性，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。
●溴气Br 2：盛有溴的试剂瓶中，下层深红棕色液体为溴，上层橙色溶
液为溴水，在溴水上部的空间充满红棕色的溴蒸气。易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中
●碘蒸气I 2 ：紫黑色固体。常压下加热，不经过溶化就直接变成紫色
蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝成固体。易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中
●氯化钠NaCl ：在Cl 2中剧烈燃烧，并生成白色的NaCl 晶体。 ●氯化铜CuCl 2：Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟CuCl 2颗粒，CuCl 2溶液
存在黄色的[CuCl 4]2-和蓝色[Cu (H 2O ) 4]2+。稀溶液中为蓝色，浓溶液中呈黄色，在中等浓度溶液中呈现黄、蓝复合色--绿色 ●氯化氢HCl ：H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的
热，空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积德HCl
●氯化磷PCl 3和PCl 5：P 在Cl 2中燃烧，出现的白色烟雾是无色液体
PCl 3和白色固体PCl 5。
●氟化银AgF ：可溶的白色固体
●氯化银AgCl ：难溶的白色固体 ●溴化银AgBr ：难溶的浅黄色固体 ●碘化银AgI ：难溶的黄色固体
●磷酸银Ag 3PO 4：黄色固体，能溶于HNO 3
●硫S ：一种淡黄色晶体，俗称硫磺，密度大约是水的两倍，很脆，容
易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳，硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃ ●硫化铜Cu 2S ：黑色沉淀 ●硫化铁FeS
：黑色沉淀
●硫酸钙CaSO 4：白色固体，石膏（CaSO 4〃2H 2O ）在自然界以石膏矿
大量存在。给石膏加热到150~170℃时，石膏就失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO 4〃H 2O ），熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。
●硫酸锌ZnSO 4：无色晶体，俗称皓矾。医疗上用作收敛剂，可使有机
体组织收缩，减少腺体的分泌；铁路施工上用它的溶液来浸枕木，是木材的防腐剂；印刷工业上用它能使燃料固着于纤维上，是一种媒染剂 ●硫酸钡BaSO
4
：可作白色颜料。天然产的硫酸钡叫做重晶石，是制
造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。 ●硫化铁FeS 2：黄铁矿或硫铁矿。
●碳酸铁FeCO 3：菱铁矿的主要成分。 ●CuFeS
2
：黄铜矿
●KAlSi 3O 8和KH 2Al 3Si 3O 12：俗名正长石与白云母，均难溶于水，
长期风化才能逐步转化为作物可以吸收的水溶性的钾的化合物。
●硫化氢H 2S ：没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有
剧毒，能溶于水。常温、常压下，1体积的水能溶解2.6体积的硫化氢。空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色火焰。其水溶液能够使石蕊试液变成浅红色。
●二氧化硫SO 2：没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，
容易液化（沸点－10℃），易溶于水，常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。
●三氧化硫SO 3：一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点
44.8℃。遇水立即起剧烈的反应而放出大量的热。
●硫酸H 2SO 4：98.3﹪的硫酸的沸点是338℃。一种难挥发的酸。浓溶液具有强烈的吸水性，脱水性和氧化性。
●钠Na ：很软，可以用刀切割，切开外皮后，可以看到钠呈银白色，具有美丽的光泽。是热和电的良导体，密度0.97g
cm
3
，比水的密度还
小，能浮在水面上，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠和钾的合金（50﹪-80﹪钾）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 ●Na 2O 和Na 2O 2：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。 ●氢氧化钠NaOH ：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，有强吸水，
易潮解，有腐蚀性，可用作干燥剂。可将氢氧化钠和生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。
●Na 2CO 3和NaHCO 3：碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色固体，碳酸
氢钠俗称小苏打，细小白色晶体。而者均能溶于水，但是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。Na 2CO 3受热不分解，NaHCO 3受热易分解 ●十水硫酸钠Na 2SO 4⋅10H 2O ：晶体，俗名芒硝。是制玻璃和造纸（制
浆）的重要原料，也用在染色、纺织、制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。
●硝酸钠NaNO 3：俗名芒硝，可用作黑火药。
●氮气N 2：纯净的氮气是没有颜色，没有气味的气体，密度比空气稍
小（标准状况下，1L 氮气的质量为1.2506g ）。在压强为
1. 01⨯105
Pa
、温度为–195.8℃时，变成没有颜色的液体，–
209.86℃时，变成雪状的固体。氮气在水里的溶解度很小，通常情况下，1体积德水中大约可溶解0.02体积氮气。液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低而加以分离制得。
●氨气NH 3：动物体特别是蛋白质腐败的产物。它没有颜色、具有刺
激性气味的气体。在标准状况下，氨的密度是0.771g ／L ，比同体积的空气轻。氨很容易液化，在常压下冷却到–33.35℃或在常温下加压到7⨯105～8⨯105Pa ，气体氨就凝结为无色的液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，能使它周围物质的温度急剧下降，因此，氨常用作制冷剂。常温常压下，1体积德水约溶解700体积的氨。
●一氧化二氮N 2O ：俗称笑气。无色气体，常做麻醉剂。
●一氧化氮NO ：无色气体，不溶于水，能与血红蛋白结合使人缺氧而
中毒。
●三氧化二氮N 2O 3：亚硝酐，亚硝酸的酸酐。 ●二氧化氮NO 2：有刺激性气味的红棕色气体。
●四氧化二氮N 2O 4：无色气体，易液化；能与二氧化碳相互转化。 ●五氧化二氮N 2O 5：硝酐，无色固体。
●铵盐NH +4：易溶于水的无色晶体。溶于水吸热。不稳定，受热易分解。
大量的铵盐用作氮肥，硝酸铵还可用来制炸药。氯化铵常用作印染和制干电池的原料，它也可用作金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层。
●硝酸HNO 3：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为
1.5027g
cm
3
，沸点83℃，凝固点–42℃，能以任意比溶解于
水。常用的浓硝酸的质量分数大约是69﹪。质量分数为98﹪
以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象。如果要制取更浓的硝酸，可用硝酸镁（或浓硫酸）作为吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，就可得到96﹪以上的浓硝酸。为防止硝酸分解，必须把它盛在棕色瓶里，存放在黑暗而且温度低的地方。1体积浓硝酸、3体积浓盐酸的混合物叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。
●硝酸钠NaNO 2：无色或浅黄色的晶体，有咸味，有毒，外观类似于食
盐。用于印染、漂白等行业，它还广泛用作防锈剂，使建筑业
●白磷P ：白磷是一种蜡状的固体，有剧毒，不溶于水，但能溶于二硫
化碳。白磷隔绝空气加热到260℃，就会转变成红磷，红磷是红棕色粉末状的固体，没有毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。红磷加热到416℃时就升华，它的蒸汽冷却后变成白磷。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃，就会发生燃烧现象，所以，
白磷必须存储在密闭容器里，少量的白磷可保存在水里。白磷可用于制造纯度高的磷酸；红磷除用于制农药外，主要用于制造安全火柴。
●五氧化二磷P 2O 5：常温下会缓慢氧化，在暗处可以清楚地看见会发光。
白色固体，以吸湿，可作干燥剂使用（除氨气）。酸性氧化物，为磷酸和偏磷酸的酸酐。
●磷酸H 3PO 4：无毒，与热水反应放出剧烈的热，同时放出大量的热，
是无色透明的晶体，熔点42.35℃，具有吸湿性，易溶于水，和水能以任何比混溶。通常用的磷酸是一种无色粘稠的浓溶液，内含83﹪～98﹪的纯磷酸。比硝酸稳定，不易分解。
●磷酸氢HPO 3：有毒，与冷水反应放出大量的热。
●磷酸盐PO 3-4：正盐和一氢盐的溶解性相似，一般不溶于水。二氢盐均
溶于水。
普钙-Ca (H 2PO 4) 2〃2CaSO 4、重钙-Ca (H 2PO 4) 2
● 硅Si ：灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体。硅晶体结构与金刚石晶体的结构相似，都是原子晶体，所以硅的硬度较大，熔点和沸点较高。导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用来制造半导体器件，如硅整流器、晶体管和集成电路等。锗和硅相
似，也是重要半导体材料。含硅4﹪的钢有导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15﹪左右的钢有耐酸性，可用来制造耐酸设备。
●二氧化硅SiO 2：坚硬难熔的固体，不溶于水。天然二氧化硅分为晶体
和无定形两大类。石英的主
要成分就是二氧化硅，自然界透明的六方柱状石英晶体，就是常说的水晶，硅藻土含有无定形二氧化硅，它是死去的硅藻及其它微小生物的遗体沉积胶结而成的多孔、质轻、松软的固体物质，它的表面积很大，吸附能力较强，可作吸附剂和催化剂的载体，以及保温材料等。一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1／18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF ），因此，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。
●H 4SiO 4和H 2SiO 3：原硅酸白色胶状物，几乎不溶于水，是一种
弱酸，很不稳定。在空气里干燥失去一部分水后，变成白色粉末，即为硅酸，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
●硅酸钠Na 2SiO 3：水溶液俗名水玻璃，是无色粘稠的液体，一种矿物
胶，它既不能燃烧又不受腐蚀，在建筑工业上可用作粘合剂等。
●硅酸镁Mg 2SiO 4：镁橄榄石
●高岭土Al 2(Si 2O 5)(OH ) 4：又叫瓷土，主要由高岭石的微细晶体组成，
因盛产于江西景德镇的高岭得名。
●硼砂 ：自然界中硼的重要矿石。硼砂也叫粗硼砂，是一种既软又轻
的无色结晶物质。硼砂有着很多用途，如我们熟悉的如消毒剂、
保鲜防腐剂、软水剂、洗眼水、肥皂添加剂、陶瓷的釉料和
玻璃原料等，在工业生产中硼砂也有着重要的作用。
●镁Mg ：很软的银白色金属。密度1.74g ⋅cm -3, 熔点648.8℃，沸点
1090℃。镁的主要用途是制造各种轻合金。例如, 镁跟铝、铜、锡、锰、钛、铍等金属元素形成的多种合金（约含镁质量分数为80﹪），密度只有1.8g ⋅cm -3左右，但硬度和强度都很大。因此镁合金也是汽车、飞机制造业的重要材料。
●铝Al ：较软的银白色金属。密度2.70g ⋅cm -3，熔点660.4℃，沸点
2467℃。铝的导电性很好，在电力工业上它可以代替部分铜做导线和电缆。很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔，铝箔可以用来包装胶卷、糖果等。铝粉跟某些油料混合，可以制银白色防锈油漆。铝的更重要的用途是可以跟许多元素形成合金。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。
●氧化镁MgO ：镁在空气里燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光，
通常用来制造照明弹等。氧化镁是密度很小的白色粉末，它的熔点高达2800℃，是优良的耐火材料，常用来制造耐火砖、耐火管和坩埚等。
●碳酸镁MgCO 3：菱镁矿，工业上通常用来制取氧化镁。难溶于水，18℃
时，溶解度为110㎎／L
●氢氧化镁Mg (OH ) 2：碳酸镁跟水发生反应生成了更难溶的氢氧化镁。
18℃时，溶解度为8.4㎎／L 。
●氯化镁MgCl 2：一种无色、苦味、易溶的晶体，极易吸收空气中的水
分而潮解，粗制食盐在潮湿的空气中容易吸潮变潮，就是里
面含有少量氯化镁杂质的缘故。氯化镁是制取镁的重要原料，工业上采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
●KCl ⋅MgCl
2
⋅6H 2O ：俗称光卤石，把溶液浓缩，就得到六水合氯
化镁晶体。氯化镁也存在于海水里，它是制取食盐的副产品。
●三氧化二铝Al 2O 3：一种白色难熔的物质，工业上，主要是以氧化铝
为原料，采用通电分解的方法制得铝的。氧化铝也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。氧化铝可用铝土矿又称矾土来提纯，它是由
Al 2O 3⋅H 2O 、Al 2O 3⋅3H 2O
以及少量氧化铁和石英等杂质组成。
●氢氧化铝Al (OH ) 3：不溶于水的白色胶状物质。能凝聚水中悬浮物，
又有吸附色素的性能。
●硫酸铝钾KAl (SO 4) 2：十二水合硫酸铝钾的俗名是明矾，明矾是无色晶
体，明矾溶于水时能与水反应，有胶状的氢氧化铝生成，生成的氢氧化铝可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾是一种净水剂。
●硬脂酸钠Na (C 18H 35O 2) ：肥皂的主要成分。肥皂跟钙、镁离子其反应
生成的Ca (C 18H 35O 2) 2和
Mg (C 18H 35O 2) 2是不溶于水的物质。
●铁Fe ：纯净的铁是光亮的银白色金属，它的密度是7.86g ⋅cm -3，熔
点是1535℃，沸点是2750℃。纯铁的抗腐蚀力相当强，但通
常用的铁一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔点显著降
低，抗腐蚀力也减弱。铁有延展性和导热性。铁也能导电，但它的导电
性比铜、铝都差。铁能被磁体吸引。在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。
●氧化铁FeO ：一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧
化成四氧化三铁。
●三氧化二铁Fe 2O 3：一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜
料等。
●四氧化三铁Fe 3O 4：具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧
化物都不溶于水，也不跟水起反应。
●氢氧化亚铁Fe (OH ) 2：一种白色的絮状沉淀。 ●氢氧化铁Fe (OH ) 3：一种红褐色沉淀。 ●[Fe (SCN )]
2+
：红色离子。是由一种离子跟一种分子或两种不同离子
所形成的一类复杂离子，叫做络合物。
有机物部分
●甲烷CH 4：没有颜色、没有气味的气体。它的密度（标况下）是
0.717g/L，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷（大约含甲烷的体积分数为80﹪～97﹪）。甲烷在空气里的爆炸极限为5﹪～15﹪, 氧气中的为5.4﹪～59.2﹪。说
明：甲烷的四种氯代物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种为液体。三氯甲烷和四氯甲烷都是工业上重要的溶剂，四氯甲烷还是一种高效的灭火剂。
●CHCl 3：俗称氯仿。
●
：环己烷是无色液体，易挥发，易燃烧，是合成纤维棉轮的一
种重要原料，也是一种有机试剂。
●C n H 2n +2：支链烷烃的沸点随碳原子数增大而升高，碳原子数相同
的烷烃的异构体中，支链烷烃的沸点较高，支链烷烃的沸点低，支链越高，沸点越低。这是一般规律。随着碳原子数的增加熔点逐渐升高，含偶数碳原子数烷烃熔点通常比含奇数碳原子烷烃的熔点升高较多。烷烃分子的对称性越高，其熔点一般较高。烷烃几乎无极性，故几乎都不溶于水中，而溶于四氯化碳、苯等有机试剂中。
●：聚异戊二烯是直线型高分子化合物。它具
有弹性，电绝缘性和塑性等，高温会分解，在不太高的温度会变粘稠，低温下又会变硬变脆。它能溶于汽油、四氯化碳、乙醚、苯等有机溶剂中，如长期受空气、日光的作用，就会渐渐被氧化而变硬、变脆，从而老化。工业上采用硫化措施（硫化剂主要用硫），以改善橡胶的性能。经过硫化的橡胶，叫做硫化橡胶。硫化橡胶具有较高的强度和韧性、而且具有良好的弹性、化学稳定性、耐蚀性等。
●C n H 2n ：烯烃都是无色物质。常温时，2～4个碳的烯烃是气体，5～15个碳的烯烃为液体，16个以上的为固体。烯烃比水轻，烯烃不溶于水但溶于苯、四氯化碳和乙醚等有机试剂。碳原子
数相同烯烃的顺式异构体沸点比反式异构体略高，而熔点则是反式比顺式的略高。
●C 2H 2：俗称电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。标况
下，乙炔的密度是1.16g/L。比空气的稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。在空气的爆炸极限为2.5﹪～80﹪。燃烧时产生大量热，发出明亮而带有浓烟的火焰。在氧气里燃烧产生的氧炔焰温度很高（可达3000℃以上），可用来切割或焊接金属。
●CH 2CHCl ：制备聚氯乙烯的单体，它是一种重要的合成树脂，用
于制备塑料和合成纤维。
●C n H 2n -2：炔烃性质与烷烃和烯烃相似，炔烃是无色的。含碳2～4
的低级炔烃是气体，从5个
碳的炔烃是液体，高级炔烃是固体。相对密度都小于1。炔烃不溶于水，溶于氯仿、四氯化碳、苯和乙醚等有机溶剂中。 ●
：苯没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水。苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。如果用冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体。重要的有机化工原料，从前苯是从练焦所得的煤油里提取的，产量受到一定限制，现在大量苯从石油工业获得。
●
：溴化苯不溶于水，密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
●C 6H 5NO 2：一种没有颜色的油状液体，不纯的呈现淡黄色，有苦杏
仁味，密度大于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚。硝基苯与皮肤接触或它的蒸汽被人体吸收，都能引起中毒。
●
：一种淡黄色针状晶体，不溶于水。在平时比较稳定，即使受热或撞击也不易爆炸。但是在有敏感的起爆剂如雷酸汞[Hg (ONC ) 2],即雷汞等引爆的情况下，就能够发生猛烈爆炸。所以TNT 是一种烈性炸药。在国防、开矿、筑路、兴修水利等方面都有广泛用途。
●
：萘是一种无色片状晶体，具有特殊的气味。它不溶于水，易升华。
●R —X ：常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。
所有卤代烃都不溶于水，可溶
于大多数有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂。卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高，且均高于相对的烷烃。其同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
●C 2H 5OH ：俗称酒精，没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密
度比水小。20℃时的密度是0.7893g
cm
3
, 沸点是78℃。乙醇
易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰同时放出大量热。工业酒精约含乙醇96﹪。含乙醇99.5﹪（质量分数）以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混和，加热蒸溜才能制得。啤酒含酒精3﹪～5﹪，葡萄酒含酒精6﹪～20﹪，黄酒含酒精8﹪～15﹪，白酒含酒精50﹪～
●C 2H 5OC 2H 5：乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点34.51℃，有特
殊气味。吸入一定量乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸汽很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸汽，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要非常小心。
●CH 3OH ：最初是由木材干馏得到的，因此称为木精。它是无色透
明的溶液，易燃烧，有酒精的气味。甲醇能与水、乙醇等互溶。
甲醇有毒，饮后会使眼睛失明，量多时会使人致死，工业酒精中常有它。
●CH 2OHCH 2OH ：乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点
198℃，熔点-11.5℃，密度： 1.109g
cm
3
，易溶于水和乙醇。它的水溶液凝固点很低，如
60﹪（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点-49℃。因此，乙二醇可用作内燃机的抗冻剂。同时，它也是制造涤纶的重要原料。
●CH 2OHCHOHCH
2
OH ：丙三醇俗称甘油，没有颜色、粘稠、有
甜味的液体，密度是1.261g cm
3
，沸点是290℃。它的吸湿
性强，能跟水、酒精以任意比混溶，甘油水溶液的凝固点很低。甘油可用于制造硝化甘油，一种烈性炸药的主要成分，还可以用于制造油墨、印尼、日化产品（如牙膏、香脂等），用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
●C 6H 5OH ：纯净的苯酚没有颜色的晶体，具有特殊气味，熔点43℃，
露臵在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意
比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机试剂。苯酚有毒，它的溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。跟三价Fe 离子作用而生成[Fe (C 6H 3 5O ) 6]显示紫色。
●CH 3CHO ：一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，
沸点20.8℃。乙醛易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
●HCHO ：甲醛俗称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，
易溶于水，质量分数为35﹪～
40﹪的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂）、合成纤维工业、制革工业等。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。农业上常用稀释的福尔马林溶液（质量分数为0.1﹪～0.5﹪）来浸种，给种子消毒。它也可用来浸制标本。
●CH 3COCH 3：一种没有颜色、有气味的液体，沸点56.2℃，密度
0.7899g
cm
3
，易挥发，易燃烧。它可跟水、乙酸及乙醚等以
任意比互溶。丙酮还能够溶解脂肪、树脂和橡胶等很多有机物。
●CH 3COOH ：一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔
点16.6℃。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的
晶体，所以无水乙酸也称冰醋酸，易溶于水和乙醇。
●C 17H 35COOH 、C 15H 31COOH 、C 17H 33COOH ：分别叫做硬脂酸、软脂酸和油酸，它们都是高级脂肪酸。其中油酸的烃基还有一个双键，属于不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态；硬脂酸和软脂酸的烃基里没有不饱和键，属于饱和高级脂肪酸，常温下呈固态。
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●
：酯类广泛地存在于自然界里，低级酯是有芳香气味的
液体，存在于各种水果和花草中。酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，并用作制备饮料和糖果的水果香料。
●：油脂的密度比水小，在0.9～0.95g
cm
3
之间。油脂
不溶于水，易溶于汽油、乙醚、
苯等多种有机溶剂中。常温下，植物油脂通常呈液态，叫做油，动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。
●C 6H 12O 6：为葡萄糖与果糖的共同简式，其两者为同分异构体，
葡萄糖无色晶体，熔点146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚。纯净果糖为无色晶体，熔点103～105℃，它不易结晶，通常为黏稠状液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的糖。
●C 12H 22O 11：蔗糖为白色晶体，麦芽糖为无色晶体，两者都易溶于
水，都有甜味。蔗糖以甘蔗和甜菜含量最多，可用来制甜味食物、制红糖、白糖等；麦芽糖是淀粉在酶作用下水解产物, 可用来制饴糖。
●(C 6H 10O 5) n ：淀粉和纤维素具有相同的结构简式，但却不是同分
异构体。淀粉为白色粉末，不溶于冷水，一部分可溶于热水，无甜味，可与碘作用呈现蓝色；纤维素为白色、无臭无味的物质，不溶于水，无甜味，不能用碘鉴别。
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●：天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～
300℃溶化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
四. 常见物质分离提纯的10种方法
1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO 3。
2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。
3. 过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO 2(I2) 。 5. 萃取法：如用CCl 4来萃取I 2水中的I 2。
6. 溶解法：Fe 粉(A1粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。 7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2(CO)通过热的CuO ；CO 2(SO2) 通过NaHCO 3溶液。
8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O 2。
9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO 2转化成A1(OH)3。
五. 常用的去除杂质的10种方法
1. 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na 2CO 3中的NaHCO 3可用加热的方法。
2. 吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
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3. 沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁
粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4. 加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6. 溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7. 分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8. 分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9. 渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10. 综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六. 盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反
应, 称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解, 谁强显谁性; 两强不水解, 两弱更水解,
越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na 2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
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3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl 3,SnCl 4 ,Na 2SiO 3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4. 制备某些盐时要考虑水解Al 2S 3 ,MgS,Mg3N 2 等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳定存在, 所以制 取这些物质时, 不能用复分解反(6)加热Mg(HCO3) 2、MgCO 3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. 10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al 3+ ,FeCl3等均可作净水剂, 应从水解的角度
解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解
如Mg,Al,Zn 等活泼金属与NH 4Cl,CuSO 4 ,AlCl 3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性, 选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解. 如CH 3COOH 与NaOH 刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH 3COOH 过量。指示剂选择的总原则是, 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8. 分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生, 则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl 3 型的盐溶液. 最后得到FeCl 3和Fe(OH)3 的混合
物, 灼烧得Fe 2O 3 。
(4)加热蒸干(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3 型的盐溶液时, 得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时, 最后得相应的正盐. ﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊第25页
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na 2SiO 3,Na 2CO 3等试剂.
凡此种种, 不一而举。学习中要具体情况具体分析, 灵活应用之。
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高中化学综合知识点整理
一. 主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有
刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固
体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发
出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化
铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生
成。
16．向含有SO 2-
4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液
呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶
液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿
色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色
布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生
成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜
丝发红后生成黑色物9质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生
成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸
发皿底部有黄色的粉末) 。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，
生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复
原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却
后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的
气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小
球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：
木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变
浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝
酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成
红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色
物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立
即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧
杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器
内壁有液滴生成) 。
63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，
通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气
中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸
钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油
状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如
镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀
生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓HNO 3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：
变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二．常见物质的俗名
无机部分：
●纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 ●小苏打：NaHCO 3 ●大苏打：Na 2S 2O 3 ●烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ●石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O ●熟石膏：2CaSO 4〃.H 2O ●莹石：CaF 2 ●重晶石：BaSO 4（无毒） ●碳铵：NH 4HCO 3 ●石灰石、大理石：CaCO 3 ●生石灰：CaO ●食盐：NaCl ●熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ●芒硝：Na 2SO 4〃7H 2O (缓泻剂) ●干冰：CO 2 ●明矾：KAl (SO4)2〃12H 2O
●漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） ●泻盐：MgSO 4〃7H 2O ●胆矾、蓝矾：CuSO 4〃5H 2O ●绿矾：FaSO 4〃7H 2O
●双氧水：H 2O 2 ●皓矾：ZnSO 4〃7H 2O ●硅石、石英：SiO 2 ●刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 ●铁红、铁矿：Fe 2O 3 ●磁铁矿：Fe 3O 4
●黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 ●铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 ●菱铁矿：FeCO 3 ●赤铜矿：Cu 2O
●玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ●过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 ●重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2
●天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 ●水煤气：CO 和H 2 ●硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2溶于水后呈淡绿色 ●光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 ●王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 ●铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。 ●尿素：CO （NH 2) 2
有机部分：
●氯仿：CHCl 3 ●电石：CaC 2 ●电石气：C 2H 2 (乙炔) ●三硝基甲苯：TNT ●酒精、乙醇：C 2H 5OH
●氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 ●醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH ●甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 ●裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 ●焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 ●蚁醛，甲醛： HCHO ●蚁酸：甲酸 HCOOH
●福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 ●石炭酸：苯酚 ●葡萄糖：C 6H 12O 6 ●果糖：C 6H 12O 6 ●蔗糖：C 12H 22O 11 ●麦芽糖：C 12H 22O 11 ●淀粉：（C 6H 10O 5）
●硬脂酸：C 17H 35COOH ●油酸：C 17H 33COOH ●软脂酸：C 15H 31COOH ●草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2
和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
三．常用物质的理化性质：
无机物部分
●氟气F 2：浅黄绿色气体，与水可反应。
●氯气Cl 2：通常情况下呈黄绿色，压强为1. 01⨯105Pa 时，冷却到–
34.6℃，变成液氯。液氯继续冷
却到–101℃，变成固态氯。氯气有毒，有强烈刺激性，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。
●溴气Br 2：盛有溴的试剂瓶中，下层深红棕色液体为溴，上层橙色溶
液为溴水，在溴水上部的空间充满红棕色的溴蒸气。易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中
●碘蒸气I 2 ：紫黑色固体。常压下加热，不经过溶化就直接变成紫色
蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝成固体。易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中
●氯化钠NaCl ：在Cl 2中剧烈燃烧，并生成白色的NaCl 晶体。 ●氯化铜CuCl 2：Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟CuCl 2颗粒，CuCl 2溶液
存在黄色的[CuCl 4]2-和蓝色[Cu (H 2O ) 4]2+。稀溶液中为蓝色，浓溶液中呈黄色，在中等浓度溶液中呈现黄、蓝复合色--绿色 ●氯化氢HCl ：H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的
热，空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积德HCl
●氯化磷PCl 3和PCl 5：P 在Cl 2中燃烧，出现的白色烟雾是无色液体
PCl 3和白色固体PCl 5。
●氟化银AgF ：可溶的白色固体
●氯化银AgCl ：难溶的白色固体 ●溴化银AgBr ：难溶的浅黄色固体 ●碘化银AgI ：难溶的黄色固体
●磷酸银Ag 3PO 4：黄色固体，能溶于HNO 3
●硫S ：一种淡黄色晶体，俗称硫磺，密度大约是水的两倍，很脆，容
易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳，硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃ ●硫化铜Cu 2S ：黑色沉淀 ●硫化铁FeS
：黑色沉淀
●硫酸钙CaSO 4：白色固体，石膏（CaSO 4〃2H 2O ）在自然界以石膏矿
大量存在。给石膏加热到150~170℃时，石膏就失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO 4〃H 2O ），熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。
●硫酸锌ZnSO 4：无色晶体，俗称皓矾。医疗上用作收敛剂，可使有机
体组织收缩，减少腺体的分泌；铁路施工上用它的溶液来浸枕木，是木材的防腐剂；印刷工业上用它能使燃料固着于纤维上，是一种媒染剂 ●硫酸钡BaSO
4
：可作白色颜料。天然产的硫酸钡叫做重晶石，是制
造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。 ●硫化铁FeS 2：黄铁矿或硫铁矿。
●碳酸铁FeCO 3：菱铁矿的主要成分。 ●CuFeS
2
：黄铜矿
●KAlSi 3O 8和KH 2Al 3Si 3O 12：俗名正长石与白云母，均难溶于水，
长期风化才能逐步转化为作物可以吸收的水溶性的钾的化合物。
●硫化氢H 2S ：没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有
剧毒，能溶于水。常温、常压下，1体积的水能溶解2.6体积的硫化氢。空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色火焰。其水溶液能够使石蕊试液变成浅红色。
●二氧化硫SO 2：没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，
容易液化（沸点－10℃），易溶于水，常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。
●三氧化硫SO 3：一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点
44.8℃。遇水立即起剧烈的反应而放出大量的热。
●硫酸H 2SO 4：98.3﹪的硫酸的沸点是338℃。一种难挥发的酸。浓溶液具有强烈的吸水性，脱水性和氧化性。
●钠Na ：很软，可以用刀切割，切开外皮后，可以看到钠呈银白色，具有美丽的光泽。是热和电的良导体，密度0.97g
cm
3
，比水的密度还
小，能浮在水面上，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠和钾的合金（50﹪-80﹪钾）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 ●Na 2O 和Na 2O 2：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。 ●氢氧化钠NaOH ：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，有强吸水，
易潮解，有腐蚀性，可用作干燥剂。可将氢氧化钠和生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。
●Na 2CO 3和NaHCO 3：碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色固体，碳酸
氢钠俗称小苏打，细小白色晶体。而者均能溶于水，但是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。Na 2CO 3受热不分解，NaHCO 3受热易分解 ●十水硫酸钠Na 2SO 4⋅10H 2O ：晶体，俗名芒硝。是制玻璃和造纸（制
浆）的重要原料，也用在染色、纺织、制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。
●硝酸钠NaNO 3：俗名芒硝，可用作黑火药。
●氮气N 2：纯净的氮气是没有颜色，没有气味的气体，密度比空气稍
小（标准状况下，1L 氮气的质量为1.2506g ）。在压强为
1. 01⨯105
Pa
、温度为–195.8℃时，变成没有颜色的液体，–
209.86℃时，变成雪状的固体。氮气在水里的溶解度很小，通常情况下，1体积德水中大约可溶解0.02体积氮气。液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低而加以分离制得。
●氨气NH 3：动物体特别是蛋白质腐败的产物。它没有颜色、具有刺
激性气味的气体。在标准状况下，氨的密度是0.771g ／L ，比同体积的空气轻。氨很容易液化，在常压下冷却到–33.35℃或在常温下加压到7⨯105～8⨯105Pa ，气体氨就凝结为无色的液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，能使它周围物质的温度急剧下降，因此，氨常用作制冷剂。常温常压下，1体积德水约溶解700体积的氨。
●一氧化二氮N 2O ：俗称笑气。无色气体，常做麻醉剂。
●一氧化氮NO ：无色气体，不溶于水，能与血红蛋白结合使人缺氧而
中毒。
●三氧化二氮N 2O 3：亚硝酐，亚硝酸的酸酐。 ●二氧化氮NO 2：有刺激性气味的红棕色气体。
●四氧化二氮N 2O 4：无色气体，易液化；能与二氧化碳相互转化。 ●五氧化二氮N 2O 5：硝酐，无色固体。
●铵盐NH +4：易溶于水的无色晶体。溶于水吸热。不稳定，受热易分解。
大量的铵盐用作氮肥，硝酸铵还可用来制炸药。氯化铵常用作印染和制干电池的原料，它也可用作金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层。
●硝酸HNO 3：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为
1.5027g
cm
3
，沸点83℃，凝固点–42℃，能以任意比溶解于
水。常用的浓硝酸的质量分数大约是69﹪。质量分数为98﹪
以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象。如果要制取更浓的硝酸，可用硝酸镁（或浓硫酸）作为吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，就可得到96﹪以上的浓硝酸。为防止硝酸分解，必须把它盛在棕色瓶里，存放在黑暗而且温度低的地方。1体积浓硝酸、3体积浓盐酸的混合物叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。
●硝酸钠NaNO 2：无色或浅黄色的晶体，有咸味，有毒，外观类似于食
盐。用于印染、漂白等行业，它还广泛用作防锈剂，使建筑业
●白磷P ：白磷是一种蜡状的固体，有剧毒，不溶于水，但能溶于二硫
化碳。白磷隔绝空气加热到260℃，就会转变成红磷，红磷是红棕色粉末状的固体，没有毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。红磷加热到416℃时就升华，它的蒸汽冷却后变成白磷。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃，就会发生燃烧现象，所以，
白磷必须存储在密闭容器里，少量的白磷可保存在水里。白磷可用于制造纯度高的磷酸；红磷除用于制农药外，主要用于制造安全火柴。
●五氧化二磷P 2O 5：常温下会缓慢氧化，在暗处可以清楚地看见会发光。
白色固体，以吸湿，可作干燥剂使用（除氨气）。酸性氧化物，为磷酸和偏磷酸的酸酐。
●磷酸H 3PO 4：无毒，与热水反应放出剧烈的热，同时放出大量的热，
是无色透明的晶体，熔点42.35℃，具有吸湿性，易溶于水，和水能以任何比混溶。通常用的磷酸是一种无色粘稠的浓溶液，内含83﹪～98﹪的纯磷酸。比硝酸稳定，不易分解。
●磷酸氢HPO 3：有毒，与冷水反应放出大量的热。
●磷酸盐PO 3-4：正盐和一氢盐的溶解性相似，一般不溶于水。二氢盐均
溶于水。
普钙-Ca (H 2PO 4) 2〃2CaSO 4、重钙-Ca (H 2PO 4) 2
● 硅Si ：灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体。硅晶体结构与金刚石晶体的结构相似，都是原子晶体，所以硅的硬度较大，熔点和沸点较高。导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用来制造半导体器件，如硅整流器、晶体管和集成电路等。锗和硅相
似，也是重要半导体材料。含硅4﹪的钢有导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15﹪左右的钢有耐酸性，可用来制造耐酸设备。
●二氧化硅SiO 2：坚硬难熔的固体，不溶于水。天然二氧化硅分为晶体
和无定形两大类。石英的主
要成分就是二氧化硅，自然界透明的六方柱状石英晶体，就是常说的水晶，硅藻土含有无定形二氧化硅，它是死去的硅藻及其它微小生物的遗体沉积胶结而成的多孔、质轻、松软的固体物质，它的表面积很大，吸附能力较强，可作吸附剂和催化剂的载体，以及保温材料等。一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1／18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF ），因此，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。
●H 4SiO 4和H 2SiO 3：原硅酸白色胶状物，几乎不溶于水，是一种
弱酸，很不稳定。在空气里干燥失去一部分水后，变成白色粉末，即为硅酸，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
●硅酸钠Na 2SiO 3：水溶液俗名水玻璃，是无色粘稠的液体，一种矿物
胶，它既不能燃烧又不受腐蚀，在建筑工业上可用作粘合剂等。
●硅酸镁Mg 2SiO 4：镁橄榄石
●高岭土Al 2(Si 2O 5)(OH ) 4：又叫瓷土，主要由高岭石的微细晶体组成，
因盛产于江西景德镇的高岭得名。
●硼砂 ：自然界中硼的重要矿石。硼砂也叫粗硼砂，是一种既软又轻
的无色结晶物质。硼砂有着很多用途，如我们熟悉的如消毒剂、
保鲜防腐剂、软水剂、洗眼水、肥皂添加剂、陶瓷的釉料和
玻璃原料等，在工业生产中硼砂也有着重要的作用。
●镁Mg ：很软的银白色金属。密度1.74g ⋅cm -3, 熔点648.8℃，沸点
1090℃。镁的主要用途是制造各种轻合金。例如, 镁跟铝、铜、锡、锰、钛、铍等金属元素形成的多种合金（约含镁质量分数为80﹪），密度只有1.8g ⋅cm -3左右，但硬度和强度都很大。因此镁合金也是汽车、飞机制造业的重要材料。
●铝Al ：较软的银白色金属。密度2.70g ⋅cm -3，熔点660.4℃，沸点
2467℃。铝的导电性很好，在电力工业上它可以代替部分铜做导线和电缆。很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔，铝箔可以用来包装胶卷、糖果等。铝粉跟某些油料混合，可以制银白色防锈油漆。铝的更重要的用途是可以跟许多元素形成合金。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。
●氧化镁MgO ：镁在空气里燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光，
通常用来制造照明弹等。氧化镁是密度很小的白色粉末，它的熔点高达2800℃，是优良的耐火材料，常用来制造耐火砖、耐火管和坩埚等。
●碳酸镁MgCO 3：菱镁矿，工业上通常用来制取氧化镁。难溶于水，18℃
时，溶解度为110㎎／L
●氢氧化镁Mg (OH ) 2：碳酸镁跟水发生反应生成了更难溶的氢氧化镁。
18℃时，溶解度为8.4㎎／L 。
●氯化镁MgCl 2：一种无色、苦味、易溶的晶体，极易吸收空气中的水
分而潮解，粗制食盐在潮湿的空气中容易吸潮变潮，就是里
面含有少量氯化镁杂质的缘故。氯化镁是制取镁的重要原料，工业上采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
●KCl ⋅MgCl
2
⋅6H 2O ：俗称光卤石，把溶液浓缩，就得到六水合氯
化镁晶体。氯化镁也存在于海水里，它是制取食盐的副产品。
●三氧化二铝Al 2O 3：一种白色难熔的物质，工业上，主要是以氧化铝
为原料，采用通电分解的方法制得铝的。氧化铝也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。氧化铝可用铝土矿又称矾土来提纯，它是由
Al 2O 3⋅H 2O 、Al 2O 3⋅3H 2O
以及少量氧化铁和石英等杂质组成。
●氢氧化铝Al (OH ) 3：不溶于水的白色胶状物质。能凝聚水中悬浮物，
又有吸附色素的性能。
●硫酸铝钾KAl (SO 4) 2：十二水合硫酸铝钾的俗名是明矾，明矾是无色晶
体，明矾溶于水时能与水反应，有胶状的氢氧化铝生成，生成的氢氧化铝可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾是一种净水剂。
●硬脂酸钠Na (C 18H 35O 2) ：肥皂的主要成分。肥皂跟钙、镁离子其反应
生成的Ca (C 18H 35O 2) 2和
Mg (C 18H 35O 2) 2是不溶于水的物质。
●铁Fe ：纯净的铁是光亮的银白色金属，它的密度是7.86g ⋅cm -3，熔
点是1535℃，沸点是2750℃。纯铁的抗腐蚀力相当强，但通
常用的铁一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔点显著降
低，抗腐蚀力也减弱。铁有延展性和导热性。铁也能导电，但它的导电
性比铜、铝都差。铁能被磁体吸引。在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。
●氧化铁FeO ：一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧
化成四氧化三铁。
●三氧化二铁Fe 2O 3：一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜
料等。
●四氧化三铁Fe 3O 4：具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧
化物都不溶于水，也不跟水起反应。
●氢氧化亚铁Fe (OH ) 2：一种白色的絮状沉淀。 ●氢氧化铁Fe (OH ) 3：一种红褐色沉淀。 ●[Fe (SCN )]
2+
：红色离子。是由一种离子跟一种分子或两种不同离子
所形成的一类复杂离子，叫做络合物。
有机物部分
●甲烷CH 4：没有颜色、没有气味的气体。它的密度（标况下）是
0.717g/L，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷（大约含甲烷的体积分数为80﹪～97﹪）。甲烷在空气里的爆炸极限为5﹪～15﹪, 氧气中的为5.4﹪～59.2﹪。说
明：甲烷的四种氯代物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种为液体。三氯甲烷和四氯甲烷都是工业上重要的溶剂，四氯甲烷还是一种高效的灭火剂。
●CHCl 3：俗称氯仿。
●
：环己烷是无色液体，易挥发，易燃烧，是合成纤维棉轮的一
种重要原料，也是一种有机试剂。
●C n H 2n +2：支链烷烃的沸点随碳原子数增大而升高，碳原子数相同
的烷烃的异构体中，支链烷烃的沸点较高，支链烷烃的沸点低，支链越高，沸点越低。这是一般规律。随着碳原子数的增加熔点逐渐升高，含偶数碳原子数烷烃熔点通常比含奇数碳原子烷烃的熔点升高较多。烷烃分子的对称性越高，其熔点一般较高。烷烃几乎无极性，故几乎都不溶于水中，而溶于四氯化碳、苯等有机试剂中。
●：聚异戊二烯是直线型高分子化合物。它具
有弹性，电绝缘性和塑性等，高温会分解，在不太高的温度会变粘稠，低温下又会变硬变脆。它能溶于汽油、四氯化碳、乙醚、苯等有机溶剂中，如长期受空气、日光的作用，就会渐渐被氧化而变硬、变脆，从而老化。工业上采用硫化措施（硫化剂主要用硫），以改善橡胶的性能。经过硫化的橡胶，叫做硫化橡胶。硫化橡胶具有较高的强度和韧性、而且具有良好的弹性、化学稳定性、耐蚀性等。
●C n H 2n ：烯烃都是无色物质。常温时，2～4个碳的烯烃是气体，5～15个碳的烯烃为液体，16个以上的为固体。烯烃比水轻，烯烃不溶于水但溶于苯、四氯化碳和乙醚等有机试剂。碳原子
数相同烯烃的顺式异构体沸点比反式异构体略高，而熔点则是反式比顺式的略高。
●C 2H 2：俗称电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。标况
下，乙炔的密度是1.16g/L。比空气的稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。在空气的爆炸极限为2.5﹪～80﹪。燃烧时产生大量热，发出明亮而带有浓烟的火焰。在氧气里燃烧产生的氧炔焰温度很高（可达3000℃以上），可用来切割或焊接金属。
●CH 2CHCl ：制备聚氯乙烯的单体，它是一种重要的合成树脂，用
于制备塑料和合成纤维。
●C n H 2n -2：炔烃性质与烷烃和烯烃相似，炔烃是无色的。含碳2～4
的低级炔烃是气体，从5个
碳的炔烃是液体，高级炔烃是固体。相对密度都小于1。炔烃不溶于水，溶于氯仿、四氯化碳、苯和乙醚等有机溶剂中。 ●
：苯没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水。苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。如果用冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体。重要的有机化工原料，从前苯是从练焦所得的煤油里提取的，产量受到一定限制，现在大量苯从石油工业获得。
●
：溴化苯不溶于水，密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
●C 6H 5NO 2：一种没有颜色的油状液体，不纯的呈现淡黄色，有苦杏
仁味，密度大于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚。硝基苯与皮肤接触或它的蒸汽被人体吸收，都能引起中毒。
●
：一种淡黄色针状晶体，不溶于水。在平时比较稳定，即使受热或撞击也不易爆炸。但是在有敏感的起爆剂如雷酸汞[Hg (ONC ) 2],即雷汞等引爆的情况下，就能够发生猛烈爆炸。所以TNT 是一种烈性炸药。在国防、开矿、筑路、兴修水利等方面都有广泛用途。
●
：萘是一种无色片状晶体，具有特殊的气味。它不溶于水，易升华。
●R —X ：常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。
所有卤代烃都不溶于水，可溶
于大多数有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂。卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高，且均高于相对的烷烃。其同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
●C 2H 5OH ：俗称酒精，没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密
度比水小。20℃时的密度是0.7893g
cm
3
, 沸点是78℃。乙醇
易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰同时放出大量热。工业酒精约含乙醇96﹪。含乙醇99.5﹪（质量分数）以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混和，加热蒸溜才能制得。啤酒含酒精3﹪～5﹪，葡萄酒含酒精6﹪～20﹪，黄酒含酒精8﹪～15﹪，白酒含酒精50﹪～
●C 2H 5OC 2H 5：乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点34.51℃，有特
殊气味。吸入一定量乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸汽很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸汽，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要非常小心。
●CH 3OH ：最初是由木材干馏得到的，因此称为木精。它是无色透
明的溶液，易燃烧，有酒精的气味。甲醇能与水、乙醇等互溶。
甲醇有毒，饮后会使眼睛失明，量多时会使人致死，工业酒精中常有它。
●CH 2OHCH 2OH ：乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点
198℃，熔点-11.5℃，密度： 1.109g
cm
3
，易溶于水和乙醇。它的水溶液凝固点很低，如
60﹪（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点-49℃。因此，乙二醇可用作内燃机的抗冻剂。同时，它也是制造涤纶的重要原料。
●CH 2OHCHOHCH
2
OH ：丙三醇俗称甘油，没有颜色、粘稠、有
甜味的液体，密度是1.261g cm
3
，沸点是290℃。它的吸湿
性强，能跟水、酒精以任意比混溶，甘油水溶液的凝固点很低。甘油可用于制造硝化甘油，一种烈性炸药的主要成分，还可以用于制造油墨、印尼、日化产品（如牙膏、香脂等），用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
●C 6H 5OH ：纯净的苯酚没有颜色的晶体，具有特殊气味，熔点43℃，
露臵在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意
比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机试剂。苯酚有毒，它的溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。跟三价Fe 离子作用而生成[Fe (C 6H 3 5O ) 6]显示紫色。
●CH 3CHO ：一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，
沸点20.8℃。乙醛易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
●HCHO ：甲醛俗称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，
易溶于水，质量分数为35﹪～
40﹪的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂）、合成纤维工业、制革工业等。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。农业上常用稀释的福尔马林溶液（质量分数为0.1﹪～0.5﹪）来浸种，给种子消毒。它也可用来浸制标本。
●CH 3COCH 3：一种没有颜色、有气味的液体，沸点56.2℃，密度
0.7899g
cm
3
，易挥发，易燃烧。它可跟水、乙酸及乙醚等以
任意比互溶。丙酮还能够溶解脂肪、树脂和橡胶等很多有机物。
●CH 3COOH ：一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔
点16.6℃。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的
晶体，所以无水乙酸也称冰醋酸，易溶于水和乙醇。
●C 17H 35COOH 、C 15H 31COOH 、C 17H 33COOH ：分别叫做硬脂酸、软脂酸和油酸，它们都是高级脂肪酸。其中油酸的烃基还有一个双键，属于不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态；硬脂酸和软脂酸的烃基里没有不饱和键，属于饱和高级脂肪酸，常温下呈固态。
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●
：酯类广泛地存在于自然界里，低级酯是有芳香气味的
液体，存在于各种水果和花草中。酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，并用作制备饮料和糖果的水果香料。
●：油脂的密度比水小，在0.9～0.95g
cm
3
之间。油脂
不溶于水，易溶于汽油、乙醚、
苯等多种有机溶剂中。常温下，植物油脂通常呈液态，叫做油，动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。
●C 6H 12O 6：为葡萄糖与果糖的共同简式，其两者为同分异构体，
葡萄糖无色晶体，熔点146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚。纯净果糖为无色晶体，熔点103～105℃，它不易结晶，通常为黏稠状液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的糖。
●C 12H 22O 11：蔗糖为白色晶体，麦芽糖为无色晶体，两者都易溶于
水，都有甜味。蔗糖以甘蔗和甜菜含量最多，可用来制甜味食物、制红糖、白糖等；麦芽糖是淀粉在酶作用下水解产物, 可用来制饴糖。
●(C 6H 10O 5) n ：淀粉和纤维素具有相同的结构简式，但却不是同分
异构体。淀粉为白色粉末，不溶于冷水，一部分可溶于热水，无甜味，可与碘作用呈现蓝色；纤维素为白色、无臭无味的物质，不溶于水，无甜味，不能用碘鉴别。
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●：天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～
300℃溶化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
四. 常见物质分离提纯的10种方法
1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO 3。
2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。
3. 过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO 2(I2) 。 5. 萃取法：如用CCl 4来萃取I 2水中的I 2。
6. 溶解法：Fe 粉(A1粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。 7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2(CO)通过热的CuO ；CO 2(SO2) 通过NaHCO 3溶液。
8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O 2。
9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO 2转化成A1(OH)3。
五. 常用的去除杂质的10种方法
1. 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na 2CO 3中的NaHCO 3可用加热的方法。
2. 吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
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3. 沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁
粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4. 加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6. 溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7. 分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8. 分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9. 渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10. 综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六. 盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反
应, 称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解, 谁强显谁性; 两强不水解, 两弱更水解,
越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na 2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
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3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl 3,SnCl 4 ,Na 2SiO 3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4. 制备某些盐时要考虑水解Al 2S 3 ,MgS,Mg3N 2 等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳定存在, 所以制 取这些物质时, 不能用复分解反(6)加热Mg(HCO3) 2、MgCO 3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. 10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al 3+ ,FeCl3等均可作净水剂, 应从水解的角度
解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解
如Mg,Al,Zn 等活泼金属与NH 4Cl,CuSO 4 ,AlCl 3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性, 选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解. 如CH 3COOH 与NaOH 刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH 3COOH 过量。指示剂选择的总原则是, 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8. 分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生, 则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl 3 型的盐溶液. 最后得到FeCl 3和Fe(OH)3 的混合
物, 灼烧得Fe 2O 3 。
(4)加热蒸干(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3 型的盐溶液时, 得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时, 最后得相应的正盐. ﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊﹊第25页
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na 2SiO 3,Na 2CO 3等试剂.
凡此种种, 不一而举。学习中要具体情况具体分析, 灵活应用之。
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