化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量

实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 自评成绩:

项目: 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程: 学号:

一、实验目的

1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C 的测定原理及条件。 二、实验原理

维生素C 又称抗坏血酸,其分子中的烯二醇基具有较强的还原性,能被I 2定量氧化成二酮基,所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下:

O CH 2OH + I2H CH 2OH + 2HIH

在中性或碱性条件下,维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差,尤其在碱性条件下,误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行,以减慢副反应的速度。

注意事项:

1. I 2具有挥发性,取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差,所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇,并放慢滴定速度。 三、仪器和药品

仪器:分析天平,酸式滴定管(25mL,棕色) ,吸量管(2mL),量筒(15mL、5mL) ,碘量瓶(250mL)。

试剂:维生素C 注射液(20mL : 2.5g),I 2标准溶液(0.05mol/L),醋酸(2mol/L),丙酮,淀粉指示剂(1%)。

四、内容及步骤

精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g) ,置于250mL 碘量瓶中,加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ,摇匀,放置5min ,加2mol/L醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ,用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并持续30s 不褪色,即为终点。记录所消耗的I 2标准溶液的体积。平行测定3次,以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算

c I 2V I 2⨯

M C 6H 8O 6

1000⨯100% (M .12) C 6H 8O 6=176⨯1.620

ω维生素C /%=

六、思考题:

1、为何要用新煮沸的蒸馏水?

2、若在碱性条件下测定,所产生的误差是正误差还是负误差?

教师评语:

年 月 日

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一、实验目的

1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C 的测定原理及条件。 二、实验原理

维生素C 又称抗坏血酸,其分子中的烯二醇基具有较强的还原性,能被I 2定量氧化成二酮基,所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下:

O CH 2OH + I2H CH 2OH + 2HIH

在中性或碱性条件下,维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差,尤其在碱性条件下,误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行,以减慢副反应的速度。

注意事项:

1. I 2具有挥发性,取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差,所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇,并放慢滴定速度。 三、仪器和药品

仪器:分析天平,酸式滴定管(25mL,棕色) ,吸量管(2mL),量筒(15mL、5mL) ,碘量瓶(250mL)。

试剂:维生素C 注射液(20mL : 2.5g),I 2标准溶液(0.05mol/L),醋酸(2mol/L),丙酮,淀粉指示剂(1%)。

四、内容及步骤

精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g) ,置于250mL 碘量瓶中,加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ,摇匀,放置5min ,加2mol/L醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ,用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并持续30s 不褪色,即为终点。记录所消耗的I 2标准溶液的体积。平行测定3次,以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算

c I 2V I 2⨯

M C 6H 8O 6

1000⨯100% (M .12) C 6H 8O 6=176⨯1.620

ω维生素C /%=

六、思考题:

1、为何要用新煮沸的蒸馏水?

2、若在碱性条件下测定,所产生的误差是正误差还是负误差?

教师评语:

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