学反应速率、化学平衡图像专题练习
一、ν-t 图像或c-t 图像
1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂) 对反应速率
和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2
(g) 2SO 3(g) △H ＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。
t 1时， ，
平衡向移动。
t 2时， ，
平衡向移动。
t 3时， ，
平衡向移动。
t 4时， ，
平衡向 移动。
小结：改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件
不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图
像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( )
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体
【练习3】在密闭容器, 一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度, 重新
达到平衡, 变化过程均如右图所示, 则对该反应叙述正确的是
( )
A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应
C ．m+n>p+q D ．m+n
【练习4】应N 2(g)+3H2
(g) 2NH 3(g) △H
间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图, 则图中
氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量
最高的时间段是( )
A.t 0－t 1 B.t 2－t 3
C.t 3－t 4 D. t5－t 6
2. c-t 图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，
分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X （g ）
+Y(g) 2Z(g) △H
开始经过t 1后达到平衡状态，t 2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，引起t 2→t 3曲线变化的原因是( )
A ．增大X 或Y 的浓度 B ．增大压强
C ．增大Z 的浓度 D ．升高温度
【练习6】右图表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变
化情况，t 1是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像
1. 出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分
含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂) 。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H ＜0，图中曲线b 代表一定条件下该
反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( )
A ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积
C ．加入催化剂 D ．升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)＋
2B(g) nC(g) △H ＜0，在相同温度、
不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如右图，其中结
论正确的是( )
A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3
C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3
【练习9】对于可逆反应
△H ＜0，下列图像正确的是（ ）
【练习10】可逆反应：
aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强 P 1比P 2（填大或小） ；
②（a +b）比（c +d） （填大或小）；
③温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；
④正反应 热（填吸或放）。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应：
M(g)
+ N(g) ，此反应符合右图，下列叙述正确
的是( )
A ．正反应吸热 ，L 是气体
B ．正反应吸热， L 是固体
C ．正反应放热 ，L 是气体
D ．正反应放热 ，L 是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入
少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2. 受两个变量（P 、T ）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量
等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析
另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H
对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )
A ．A 和B 可能都是固体 B ．A 和B 一定都是气体
C ．若B 为固体，则A 一定是气体
D ．A 和B 可能都是气体
【练习14】反应L(s)＋
aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该
反应的影响如图所示。图中，压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y
轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断( )
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
【练习15】某可逆反应L(s) +
G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界
条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y 轴可以
表示( )
A ．平衡混合气中R 的质量分数
B ．达到平衡时G 的转化率
C ．平衡混合气中G 的质量分数
D ．达到平衡时L 的转化率
【练习16】反应
mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它
条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列
叙述正确的是（ ）
A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B ．达到平衡后，若升温，平衡左移
C ．化学方程式中n>e +f
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡右移
【练习17】如图所示，可逆反应：
2A(g)+B(g)
是（ ） 2C(g) △H
2AB 3(g)△H
【练习18】对于可逆反应，A 2(g)+3B2
(g) 是（ ）
【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2
(g) 2NO 2(g) △H ＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是( )
A ．A 或E B ．B 点
C ．C 点 D ．D 点
【练习20】反应A 2+B22AB 在不同条件下，产物AB 百分含量随时间变化关
系如图所示，a 为500℃，b 为300℃时情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A.A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热
B.AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【练习21】两种气态单质按下列反应
X 2(g) + Y2
(g) 2XY(g)，X 2与Y 2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X 2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应
学反应速率、化学平衡图像专题练习
一、ν-t 图像或c-t 图像
1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂) 对反应速率
和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2
(g) 2SO 3(g) △H ＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。
t 1时， ，
平衡向移动。
t 2时， ，
平衡向移动。
t 3时， ，
平衡向移动。
t 4时， ，
平衡向 移动。
小结：改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件
不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图
像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( )
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体
【练习3】在密闭容器, 一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度, 重新
达到平衡, 变化过程均如右图所示, 则对该反应叙述正确的是
( )
A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应
C ．m+n>p+q D ．m+n
【练习4】应N 2(g)+3H2
(g) 2NH 3(g) △H
间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图, 则图中
氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量
最高的时间段是( )
A.t 0－t 1 B.t 2－t 3
C.t 3－t 4 D. t5－t 6
2. c-t 图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，
分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X （g ）
+Y(g) 2Z(g) △H
开始经过t 1后达到平衡状态，t 2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，引起t 2→t 3曲线变化的原因是( )
A ．增大X 或Y 的浓度 B ．增大压强
C ．增大Z 的浓度 D ．升高温度
【练习6】右图表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变
化情况，t 1是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像
1. 出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分
含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂) 。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H ＜0，图中曲线b 代表一定条件下该
反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( )
A ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积
C ．加入催化剂 D ．升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)＋
2B(g) nC(g) △H ＜0，在相同温度、
不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如右图，其中结
论正确的是( )
A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3
C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3
【练习9】对于可逆反应
△H ＜0，下列图像正确的是（ ）
【练习10】可逆反应：
aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强 P 1比P 2（填大或小） ；
②（a +b）比（c +d） （填大或小）；
③温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；
④正反应 热（填吸或放）。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应：
M(g)
+ N(g) ，此反应符合右图，下列叙述正确
的是( )
A ．正反应吸热 ，L 是气体
B ．正反应吸热， L 是固体
C ．正反应放热 ，L 是气体
D ．正反应放热 ，L 是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入
少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2. 受两个变量（P 、T ）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量
等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析
另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H
对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )
A ．A 和B 可能都是固体 B ．A 和B 一定都是气体
C ．若B 为固体，则A 一定是气体
D ．A 和B 可能都是气体
【练习14】反应L(s)＋
aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该
反应的影响如图所示。图中，压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y
轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断( )
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
【练习15】某可逆反应L(s) +
G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界
条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y 轴可以
表示( )
A ．平衡混合气中R 的质量分数
B ．达到平衡时G 的转化率
C ．平衡混合气中G 的质量分数
D ．达到平衡时L 的转化率
【练习16】反应
mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它
条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列
叙述正确的是（ ）
A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B ．达到平衡后，若升温，平衡左移
C ．化学方程式中n>e +f
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡右移
【练习17】如图所示，可逆反应：
2A(g)+B(g)
是（ ） 2C(g) △H
2AB 3(g)△H
【练习18】对于可逆反应，A 2(g)+3B2
(g) 是（ ）
【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2
(g) 2NO 2(g) △H ＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是( )
A ．A 或E B ．B 点
C ．C 点 D ．D 点
【练习20】反应A 2+B22AB 在不同条件下，产物AB 百分含量随时间变化关
系如图所示，a 为500℃，b 为300℃时情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A.A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热
B.AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【练习21】两种气态单质按下列反应
X 2(g) + Y2
(g) 2XY(g)，X 2与Y 2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X 2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应