物质的量
【考纲解读】
1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
在高考中涉及到阿伏伽德罗常数NA的题目非常广泛。涉及到：微观粒子（如：原子、分子、离子、电子、质子、中子）等；还涉及到：化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。
关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。
1、（2013大纲卷8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
2、（2013新课标卷2）NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
3．（2012·全国理综I化学卷，9）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
【解析】此题为常规题。 D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。 一
元素周期表与周期律
1、元素周期表：
1)、元素周期表有7个周期（第七周期为不完全周期），18个族（第VШ 族有3列），每个周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、...
2）、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子） 核电荷数=质子数≠核外电子数（离子）
2、元素周期律
4、元素金属性与非金属性强弱比较
5、半径比较
原子半径：电子层数相同，原子序数越大，半径越小；同一主族，从上到下，原子半径递增。
离子半径：电子层结构相同的离子，核电荷数（原子序数）越大，半径越小；带相同电荷的 离子，电子层越多，半径越大。
习题：
1．（2014·全国理综I化学卷，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X> Y+>Z D．原子序数：X>Y>Z
【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。
2．（2013·全国理综I化学卷，9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．w2、X B．X、Y3 C．Y3、Z2 D．X、Z2 －＋＋＋＋－＋－22
3．（2012·全国理综I化学卷，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，
故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。
4．（2014·江苏单科化学卷，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有＋－相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。
物质的量
【考纲解读】
1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
在高考中涉及到阿伏伽德罗常数NA的题目非常广泛。涉及到：微观粒子（如：原子、分子、离子、电子、质子、中子）等；还涉及到：化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。
关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。
1、（2013大纲卷8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
2、（2013新课标卷2）NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
3．（2012·全国理综I化学卷，9）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
【解析】此题为常规题。 D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。 一
元素周期表与周期律
1、元素周期表：
1)、元素周期表有7个周期（第七周期为不完全周期），18个族（第VШ 族有3列），每个周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、...
2）、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子） 核电荷数=质子数≠核外电子数（离子）
2、元素周期律
4、元素金属性与非金属性强弱比较
5、半径比较
原子半径：电子层数相同，原子序数越大，半径越小；同一主族，从上到下，原子半径递增。
离子半径：电子层结构相同的离子，核电荷数（原子序数）越大，半径越小；带相同电荷的 离子，电子层越多，半径越大。
习题：
1．（2014·全国理综I化学卷，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X> Y+>Z D．原子序数：X>Y>Z
【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。
2．（2013·全国理综I化学卷，9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．w2、X B．X、Y3 C．Y3、Z2 D．X、Z2 －＋＋＋＋－＋－22
3．（2012·全国理综I化学卷，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，
故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。
4．（2014·江苏单科化学卷，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有＋－相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。