第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种） 1、金属材料
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（
H ）金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na 、Ba ）
四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O 3
高温
2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）
（铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
相对原子质量：Zn ：65 Fe：56 H：1
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A 、一定是单质 B、一定是化合物 C 、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm, 熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A 、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A 、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（ ）
A 、是否为纯净物 B、含碳量不同C 、机械强度不同 D、铸造性不同
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A ．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A ．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A ．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A 、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A 、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A 、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至
阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A. 铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C. 用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A. 防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
3
C. 增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A ．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A ．K 、Hg 、Zn B．Ag 、Al 、Au C．Mg 、Fe 、Cu D．Pt 、Pb 、Na
16． 有x 、y 、z 三种金属，如果把x 和y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。根据以上实验事实，判断x 、y 和z 的金属活动顺序正确的是 ( ) A ．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A ．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒 18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A ．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A. 铁 B.镁 C.铝 D.铜
20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ） A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C 、不偏转 D、无法判断
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。 二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体
是 ，有关的化学方程式为 22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl 2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3) 2+2Ag ③Cl 2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br 2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之 处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl 2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用
相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t 表示）的
取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该
反应的快慢吗？
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液
体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。 由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作
用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质
量分数，实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原
因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N 2，说出不用空气的理由： ①_______________________ _ ； ②_____________________________ ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数
为____________。
四、计算（6分）
27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0
克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
第八单元测试题
一、选择题（每空2分，共40分）
二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）
21．铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl 2>Br2>I2
23．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、② （4）300s
25．【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠 26．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳 （4）20%
四、计算题（10分）
27．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量
分数为98.2%
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种） 1、金属材料
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（
H ）金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na 、Ba ）
四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O 3
高温
2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）
（铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
相对原子质量：Zn ：65 Fe：56 H：1
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A 、一定是单质 B、一定是化合物 C 、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm, 熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A 、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A 、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（ ）
A 、是否为纯净物 B、含碳量不同C 、机械强度不同 D、铸造性不同
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A ．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A ．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A ．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A 、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A 、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A 、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至
阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A. 铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C. 用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A. 防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
3
C. 增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A ．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A ．K 、Hg 、Zn B．Ag 、Al 、Au C．Mg 、Fe 、Cu D．Pt 、Pb 、Na
16． 有x 、y 、z 三种金属，如果把x 和y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。根据以上实验事实，判断x 、y 和z 的金属活动顺序正确的是 ( ) A ．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A ．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒 18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A ．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A. 铁 B.镁 C.铝 D.铜
20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ） A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C 、不偏转 D、无法判断
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。 二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体
是 ，有关的化学方程式为 22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl 2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3) 2+2Ag ③Cl 2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br 2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之 处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl 2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用
相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t 表示）的
取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该
反应的快慢吗？
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液
体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。 由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作
用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质
量分数，实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原
因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N 2，说出不用空气的理由： ①_______________________ _ ； ②_____________________________ ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数
为____________。
四、计算（6分）
27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0
克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
第八单元测试题
一、选择题（每空2分，共40分）
二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）
21．铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl 2>Br2>I2
23．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、② （4）300s
25．【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠 26．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳 （4）20%
四、计算题（10分）
27．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量
分数为98.2%