实
课程名称
实验项目名称验报告铬Cr及其相关实验的实验学生姓名aa100007，帮助其制版修改者实验时间
实验地点
一、实验目的和要求
1．实验目的：
1
2
3
4
5
6
7铬单质是否具有两性金属的通性（即类似锌，铝，铟）三氧化二铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）氢氧化铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）查看碳酸铬的双水解的现象并记录查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录检验重铬酸的氧化性学会制取铬的一些氧化物的制取）
二、实验主要仪器和设备
药匙，试管若干支、锥形瓶若干个，试剂（优级纯铬粉、1mol·L-1化学纯18.4mol·L-1浓硫酸、自制三氯化铬溶液（未知浓度）、1mol·L-1氢氧化钾溶液、1mol·L-1氢氧化铵溶液（氨水）、自制三氧化二铬粉末、分析纯氢氧化钾固体、分析纯无水乙醇、分析纯碳酸钠固体、工业基准试剂重铬酸钾、分析纯过氧化氢溶液、分析纯重铬酸铵固体），防护器具（毒理后述）
金属介绍
三、实验方法与步骤
实验f-1假设：如果Cr为两性金属，即Cr能与酸和碱反应
铬单质与盐酸反应和KOH反应（稀）
步骤：1.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1KOH溶液。发现铬粉和稀的KOH不反应，后查无从手册，发现并无此反应。2.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1HCl溶液。发现有反应，并有气泡冒出，
后查无从手册，发现冒出气泡，
并收集，发现可被点燃，溶液
变成蓝紫色。
方程式Cr+2HCl(稀)=CrCl2+
H2↑（酸中无氧气）
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+
团雾一样的东西，如图。
Cr(OH)3+3H+
3H2O→Cr3++
【③】向试管A中缓慢地滴加1mol·L-1氢氧化钾溶液并振荡试管。
第一次振荡，溶液底部的沉淀就没了，且溶液变为无色。可能是因为一次性加入了
过多的氢氧化钾溶液的关系—
—看吧，都加了半截试管
溶于碱——[Cr(OH)4]-(亮绿色)
Cr(OH)3+OH-→[Cr(OH)4]-
7.实验f-4碳酸铬的双水解
1.原理：CO32-和Cr3+在溶液中无法共存，相互促进以至于水解完全。
2.向试管中滴加自制三氯化铬溶液少许，并加入无水碳酸钠固体。
固体刚一和溶液接触，就发生了剧烈的水解反应，产生大量的无色气体。当我的相机捕捉到的时候，反应已经接近尾声了（图1.9）。这个反应进行得真的很快。过了一会，就看到试管底部出现了沉淀如图。应该就是氢氧化铬。
3Na2CO3+2CrCl3+3H2O==6NaCl+2Cr(OH)3↓+3CO2↑（只限于高中阶段）
实验f-5查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录
铬酸根即CrO42-，重铬酸根即Cr2O72-，两者化合价相同。但是不同的是重铬酸根主要是在酸性条件下存在，而铬酸根主要是在碱性条件下存在。随着酸性增大，平衡朝向Cr2O72-的生成而移动。因此可以通过酸化铬酸盐溶液来制取重铬酸盐或者碱化重铬酸盐溶液制取铬酸盐。
1.向试管中加入少许工业基准试剂重铬酸钾颗粒，并加入少量蒸馏水溶解，配成溶液。
如图所示。不过重铬酸钾貌似比较难以迅速溶解的样子，过了一个钟头试管底还是有些许残留。而溶液本身跟铬酸钾溶液的颜色差不多了
（图2.1）。
2向试管的重铬酸钾溶液滴加1mol·L-1氢氧化钾溶液，观察颜色变化。
，加入了很多滴氢氧化钾溶液之后，在我肉
眼看到的溶液变得有点黄绿色了，但是相机里面只有黄色（图2.2）。
【③】已制得的铬酸钾溶液中滴加18.4mol·L-1浓硫酸，观察颜色变化。如图2.3，溶液变成橘黄色，同时产生大量气泡。
实验f-7重铬酸的氧化性1.重铬酸的氧化性
原理：重铬酸酸具有强氧化性，可以将乙醇氧化为具有特殊气味的乙醛，同时自身被还原，并发出大量热。实验室用之清洗仪器。
向试管中加入少许工业基准试剂重铬酸钾颗粒，并滴加18.4mol·L-1浓硫酸若干滴。配制重铬酸。
可以看到试管底部黑乎乎的粘稠液体（图2.4）。
2.向试管中滴加无水乙醇。
可以说，重铬酸氧化乙醇是个释放强热的反应。试管外壁摸着滚烫，同时产生极大量的乙醛，试管内的溶液变成深墨绿色（图2.5）。
实验f-7铬的一些氧化物的制备铬的一些氧化物的制备
1.首先要制取的是三氧化二铬。本实验采取重铬酸铵分解的方法。将
重铬酸铵固体铺满大试管底部，并用酒精灯加热。
这一反应几乎是爆炸式的，所以我用的量很少（记得似乎有文献指出可以用硫
酸铵与重铬酸铵共热能够比较稳定反应，不知是不是，还望求证），反应结束后生成绿色固体粉末（图2.6、2.7、2.8、2.9）。
2
五氧化铬，可以通过酸化的重铬酸钾溶液滴加过氧化氢来制备，并
用乙醚萃取。由
于我没有乙醚，
只能做做看了。
它很快就会分
解的（图3.0、
3.1）。
3.三氧化铬，即铬酸酐，可以通过浓硫酸和重铬酸钾反应，待其自然沉淀，即得。
实
课程名称
实验项目名称验报告铬Cr及其相关实验的实验学生姓名aa100007，帮助其制版修改者实验时间
实验地点
一、实验目的和要求
1．实验目的：
1
2
3
4
5
6
7铬单质是否具有两性金属的通性（即类似锌，铝，铟）三氧化二铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）氢氧化铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）查看碳酸铬的双水解的现象并记录查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录检验重铬酸的氧化性学会制取铬的一些氧化物的制取）
二、实验主要仪器和设备
药匙，试管若干支、锥形瓶若干个，试剂（优级纯铬粉、1mol·L-1化学纯18.4mol·L-1浓硫酸、自制三氯化铬溶液（未知浓度）、1mol·L-1氢氧化钾溶液、1mol·L-1氢氧化铵溶液（氨水）、自制三氧化二铬粉末、分析纯氢氧化钾固体、分析纯无水乙醇、分析纯碳酸钠固体、工业基准试剂重铬酸钾、分析纯过氧化氢溶液、分析纯重铬酸铵固体），防护器具（毒理后述）
金属介绍
三、实验方法与步骤
实验f-1假设：如果Cr为两性金属，即Cr能与酸和碱反应
铬单质与盐酸反应和KOH反应（稀）
步骤：1.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1KOH溶液。发现铬粉和稀的KOH不反应，后查无从手册，发现并无此反应。2.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1HCl溶液。发现有反应，并有气泡冒出，
后查无从手册，发现冒出气泡，
并收集，发现可被点燃，溶液
变成蓝紫色。
方程式Cr+2HCl(稀)=CrCl2+
H2↑（酸中无氧气）
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+
团雾一样的东西，如图。
Cr(OH)3+3H+
3H2O→Cr3++
【③】向试管A中缓慢地滴加1mol·L-1氢氧化钾溶液并振荡试管。
第一次振荡，溶液底部的沉淀就没了，且溶液变为无色。可能是因为一次性加入了
过多的氢氧化钾溶液的关系—
—看吧，都加了半截试管
溶于碱——[Cr(OH)4]-(亮绿色)
Cr(OH)3+OH-→[Cr(OH)4]-
7.实验f-4碳酸铬的双水解
1.原理：CO32-和Cr3+在溶液中无法共存，相互促进以至于水解完全。
2.向试管中滴加自制三氯化铬溶液少许，并加入无水碳酸钠固体。
固体刚一和溶液接触，就发生了剧烈的水解反应，产生大量的无色气体。当我的相机捕捉到的时候，反应已经接近尾声了（图1.9）。这个反应进行得真的很快。过了一会，就看到试管底部出现了沉淀如图。应该就是氢氧化铬。
3Na2CO3+2CrCl3+3H2O==6NaCl+2Cr(OH)3↓+3CO2↑（只限于高中阶段）
实验f-5查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录
铬酸根即CrO42-，重铬酸根即Cr2O72-，两者化合价相同。但是不同的是重铬酸根主要是在酸性条件下存在，而铬酸根主要是在碱性条件下存在。随着酸性增大，平衡朝向Cr2O72-的生成而移动。因此可以通过酸化铬酸盐溶液来制取重铬酸盐或者碱化重铬酸盐溶液制取铬酸盐。
1.向试管中加入少许工业基准试剂重铬酸钾颗粒，并加入少量蒸馏水溶解，配成溶液。
如图所示。不过重铬酸钾貌似比较难以迅速溶解的样子，过了一个钟头试管底还是有些许残留。而溶液本身跟铬酸钾溶液的颜色差不多了
（图2.1）。
2向试管的重铬酸钾溶液滴加1mol·L-1氢氧化钾溶液，观察颜色变化。
，加入了很多滴氢氧化钾溶液之后，在我肉
眼看到的溶液变得有点黄绿色了，但是相机里面只有黄色（图2.2）。
【③】已制得的铬酸钾溶液中滴加18.4mol·L-1浓硫酸，观察颜色变化。如图2.3，溶液变成橘黄色，同时产生大量气泡。
实验f-7重铬酸的氧化性1.重铬酸的氧化性
原理：重铬酸酸具有强氧化性，可以将乙醇氧化为具有特殊气味的乙醛，同时自身被还原，并发出大量热。实验室用之清洗仪器。
向试管中加入少许工业基准试剂重铬酸钾颗粒，并滴加18.4mol·L-1浓硫酸若干滴。配制重铬酸。
可以看到试管底部黑乎乎的粘稠液体（图2.4）。
2.向试管中滴加无水乙醇。
可以说，重铬酸氧化乙醇是个释放强热的反应。试管外壁摸着滚烫，同时产生极大量的乙醛，试管内的溶液变成深墨绿色（图2.5）。
实验f-7铬的一些氧化物的制备铬的一些氧化物的制备
1.首先要制取的是三氧化二铬。本实验采取重铬酸铵分解的方法。将
重铬酸铵固体铺满大试管底部，并用酒精灯加热。
这一反应几乎是爆炸式的，所以我用的量很少（记得似乎有文献指出可以用硫
酸铵与重铬酸铵共热能够比较稳定反应，不知是不是，还望求证），反应结束后生成绿色固体粉末（图2.6、2.7、2.8、2.9）。
2
五氧化铬，可以通过酸化的重铬酸钾溶液滴加过氧化氢来制备，并
用乙醚萃取。由
于我没有乙醚，
只能做做看了。
它很快就会分
解的（图3.0、
3.1）。
3.三氧化铬，即铬酸酐，可以通过浓硫酸和重铬酸钾反应，待其自然沉淀，即得。