九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子； 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。
（原子团的化合价） 负一价：氢氧根（OH -），硝酸根（NO 3-），氯酸根（ClO 3-），高锰酸根（MnO 4-）； 负二价：硫酸根（SO 42-），碳酸根（CO 32-），亚硫酸根（SO 32-），锰酸根（MnO 42-）；
负三价：磷酸根（PO 43-）； 正一价：铵根（NH 4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 铁跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
3、 铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应：2NaOH + CO2 （SO 2 ）= Na2CO 3 （Na 2SO 3 ）+ H2O
2、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H 2O
3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
4、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O
5、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
6、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO 3 = 2Na OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO 4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：1）大多数酸可溶（HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓H 2SO 4有吸水性。）
2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3微外，其余全不溶。
1
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件—— 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
2）反应物中的盐要可溶。3K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰— CaO 熟石灰—Ca(OH)2 ； 石灰石、大理石— CaCO 3 ； 食盐—NaCl 纯碱、苏打—Na 2CO 3 ； 火碱、烧碱、苛性钠— NaOH ； 小苏打— NaHCO 3 铁锈、赤铁矿—Fe 2O 3 ； 磁铁矿—— Fe 3O 4 ； 干冰——CO 2 冰—— H 2O 金刚石、石墨— C ；天然气（甲烷）—CH 4 ；醋酸（乙酸）—CH 3COOH ；酒精（乙醇）— C 2H 5OH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷） 黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2
白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等
暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl 蓝色的固体——CuSO 4·5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu （OH ）2 红褐色絮状沉淀——Fe （OH ）3 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg （OH ）2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu （NO 3）2等含Cu 2溶液 ＋
浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2（SO 4）3、Fe （NO 3）3等含Fe 3溶液 ＋＋
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO 42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 －－
3、 检验CO 32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 －
4、 检验NH 4——取少量待检物于洁净试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，产生使湿的红色石蕊试纸变成蓝色气体。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原
溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca （OH ）2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体（或各滴入几滴
Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失， 变成蓝色溶液
2、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
3、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
紫色石蕊 无色酚酞
pH
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl 、）； 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ） ※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ）
※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl ）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
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九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子； 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。
（原子团的化合价） 负一价：氢氧根（OH -），硝酸根（NO 3-），氯酸根（ClO 3-），高锰酸根（MnO 4-）； 负二价：硫酸根（SO 42-），碳酸根（CO 32-），亚硫酸根（SO 32-），锰酸根（MnO 42-）；
负三价：磷酸根（PO 43-）； 正一价：铵根（NH 4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 铁跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
3、 铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应：2NaOH + CO2 （SO 2 ）= Na2CO 3 （Na 2SO 3 ）+ H2O
2、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H 2O
3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
4、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O
5、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
6、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO 3 = 2Na OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO 4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：1）大多数酸可溶（HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓H 2SO 4有吸水性。）
2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3微外，其余全不溶。
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六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件—— 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
2）反应物中的盐要可溶。3K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰— CaO 熟石灰—Ca(OH)2 ； 石灰石、大理石— CaCO 3 ； 食盐—NaCl 纯碱、苏打—Na 2CO 3 ； 火碱、烧碱、苛性钠— NaOH ； 小苏打— NaHCO 3 铁锈、赤铁矿—Fe 2O 3 ； 磁铁矿—— Fe 3O 4 ； 干冰——CO 2 冰—— H 2O 金刚石、石墨— C ；天然气（甲烷）—CH 4 ；醋酸（乙酸）—CH 3COOH ；酒精（乙醇）— C 2H 5OH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷） 黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2
白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等
暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl 蓝色的固体——CuSO 4·5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu （OH ）2 红褐色絮状沉淀——Fe （OH ）3 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg （OH ）2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu （NO 3）2等含Cu 2溶液 ＋
浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2（SO 4）3、Fe （NO 3）3等含Fe 3溶液 ＋＋
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO 42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 －－
3、 检验CO 32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 －
4、 检验NH 4——取少量待检物于洁净试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，产生使湿的红色石蕊试纸变成蓝色气体。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原
溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca （OH ）2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体（或各滴入几滴
Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸（稀硫酸）反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失， 变成蓝色溶液
2、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
3、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
紫色石蕊 无色酚酞
pH
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl 、）； 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ） ※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ）
※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl ）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
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