2016-2017学年第一学期第一学段模块考试
高二化学试题（科学）
时间：90分钟 总分：100分 命题人：张兴业 审题人：卢玉武 可能用到的相对原子质量：H – 1 O – 16 Na – 23
第I 卷（共50分）
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
1．纯水在25℃和35℃时，下列说法正确的是( )
A 、[H+]随着温度的升高而减小 B 、[OH-]随温度升高而增大
C 、水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃) D 、在35 ℃时,[H+]>[OH-]
2．25℃时，测得柠檬水溶液的pH 是3，则溶液中的c (OH－) 是( )
A ．0.1mol/L B ．1×10－3mol/L C ．1×10－7mol/L D ．1×10－11mol/L 3．下列叙述正确的是( )
A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na +和Cl -
B. HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离, 故二氧化碳属于弱电解质
D. 加酚酞显无色的溶液一定不是碱性溶液
H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是( )
A ．向水中加入NaCl 固体 B ．向水中加入KAl(SO4) 2固体 4．下列操作中，能使电离平衡H 2O
C ．向水中通入CO 2气体 D ．将水加热到100 ℃，使pH ＝6
5．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )
A ．c(H＋) 恒定不变 B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
C ．溶液显电中性 D ．c(H＋) ＝c(CH3COO －)
6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A ．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
B ．甲酸能与水以任意比互溶
C ． 1mol/L甲酸溶液中c(H+) 约为1×10-2mol/L
D ．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
7、下列各式中，表示水解反应的是（ ）
A ．H 2O+H2O
C ．NH 3+H2O H 3O ++OH﹣ B ．CO 32﹣+H2O NH 3·H 2O D ．HCO 3﹣+H2O HCO 3﹣+OH﹣ H 3O ++CO32﹣
8．常温下pH ＝6的盐酸和pH ＝6的NH 4Cl 溶液，其中由水电离出的c(H＋) 分别为x mol/L、y mol/L，则x 与y 的关系是( ) A ．x ＝y B ．x >y C ．x ＝10－2y D ．x ＝102y 9．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下列各图所示内
容比较符合客观事实的是
10．在25℃，0.1mol·L -1的CH 3COONa 溶液已达平衡，为了使CH 3COO －的水解程度减小，溶液的pH 值增大，可加入的物质是
A 、CH 3COONa B 、H 2O C 、盐酸 D 、CH 3COOH
11．在0.1 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O
平衡，下列叙述中正确的是( )
A ．加入水时，溶液中c (OH-) / c (NH3·H 2O) 增大
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C ．加入少量0.1 mol·L -1 HCl 溶液，溶液中c (OH-) 增大
D ．降低温度，溶液中c (NH4+) 增大
12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
2－2H ＋＋SO 4 NH 4+ + OH- 。对于该A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4
B ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C ．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最强的酸
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
13．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得
L －1的NaOH 溶液，整个过程中pH 变化饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·
如图所示，下列叙述正确的是( )
A ．X 点可以用pH 试纸测定溶液的pH
B ．Y 点所示溶液中存在c (Na＋) ＝c (HClO)＋2c (ClO－)
C ．X 、Y 两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
D ．X 、Y 两点所示溶液中水的电离程度前者大
14．下列说法正确的是 ( )
A ．pH ＝a 的氨水，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C ．25 ℃时，用醋酸溶液中和等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V CH3COOH ＜V NaOH
D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K sp (AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故K sp (AgI)＜K sp (AgCl)
15．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为( )
A ．10 B ．11 C ．20 D ．21
16．常温下，三种氢氧化物M(OH)2(M：Mg 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A ．由图可得K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L －3
B ．Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2的K sp 依次增大
C ．由图可知，除去Zn 2＋中的少量Mg 2＋、Fe 2＋，可向其混合溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，调节pH 约为7，过滤即可
D ．向Mg(OH)2悬浊液中加入足量的ZnSO 4晶体，不可能生成Zn(OH)2沉淀
17．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大
c (NH＋4) B. c (NH· 3H 2O)
C ．n (CH3COOH) 与n (CH3COO －) 之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10 mL时，无法判断溶液酸碱性
18．室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2
B ．在任何情况下都是c (Na＋) ＋c (H＋) ＝c (CH3COO －) ＋c (OH－)
C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 1＜c 2
D ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则c (CH3COO －) ＋c (CH3COOH) ＝c (Na＋)
19．常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( )
A ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合：
－＋－ c (NH＋4) ＝c (Cl) ＞c (H) ＝c (OH)
B ．0.2 mol·L －1的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合：
c (Na＋) ＞c (Cl－) ＞c (CH3COO －) ＞c (H＋) ＞c (OH－)
C ．0.1 mol·L －1的HCN(弱酸) 和0.1 mol·L －1的NaCN 等体积混合：
c (HCN)＋c (CN－) ＋c (OH－) ＝c (Na＋) ＋c (H＋)
D ．相同物质的量浓度时，溶液中c (NH＋4) 由大到小的顺序：
NH 4Al(SO4) 2＞NH 4Cl ＞CH 3COONH 4＞NH 3·H 2O
20．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向
20mL0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH
溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 。下列说法中错误
的是 ( )
A ．a 点表示的溶液中[CH3COO ]略小于103 mol·L 1 －－－
B ．b 点表示的溶液中[CH3COO －]
C ．c 点表示CH 3COOH 已经过量
[CH3COO －]·[H＋]D ．b 、d 点表示的溶液中[CHCOOH]均等于K 3第II 卷（共50分）
21．（10分）中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH ，需用pH 计。pH 计主要通过测定溶液中H ＋浓度来测定溶液的pH 。
(1)现欲测定100 ℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH 计测定，则pH________7(填“>”“
(2)用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作为。
(3) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K W =1×10－13，若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，则a ∶b 等于 ，此混合溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是______________。
22、（14分）(1) Al2(SO4) 3溶液显 （填“酸”、“中”、“碱”）性，显此性的主要原因是（用离子方程式表示） 。
(2)实验室在配制Al 2(SO4) 3溶液时，需要加入少量；若将Al 2(SO4) 3溶液加热蒸干，所得到的固体的化学式是 ；
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al 2(SO4) 3溶液，铁筒中盛NaHCO 3溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。
请写出NaHCO 3溶液的物料守恒式（4）若K 2SO 4，Al 2(SO4) 3，硫酸的混合液PH=1，c （Al 3+）=0.4mol/L，c （SO 42-）=0.8mol/L，则钾离子的浓度为 ；
23．（12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题： (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式： K a 1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH 3COONa 、 b.NaCN 、 c.Na 2CO 3、 d.NaHCO 3溶液的pH 由大到小的顺序为 ___ _____(填字母) 。
(3) 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液显碱性，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___ _____
(4)25 ℃时，将20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液和
20mL0.1mol·L －1HSCN 溶液分别与20mL0.1mol·L －1NaHCO 3
溶液混合，实验测得产生的气体体积(V ) 随时间(t ) 的变化如
右图所示, 反应开始时，两种溶液产生CO 2的速率明显不同
的原因是 ；反应结束后所得两溶液中，
c (CH3COO －)________c (SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)25 ℃时，在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，若
测得pH ＝6，则溶液中c (CH3COO －) －c (Na＋) ＝________mol·L －1。
24．（14分）某学生用0.1000mol·L －1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应) 。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用2.50g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL 溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。
(2)滴定：
a. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
b. 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数。 c. 移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
d. 用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
① 上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 步骤d 中判断滴定终点的现象是 。
③若步骤b 中仰视读数，步骤d 中俯视读数，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)按正确操作测得有关数据记录如下：
① X 的读数如图所示，则X ＝________。
② 根据以上数据可算得烧碱样品的纯度为 %。
2016-2017学年第一学期第一学段模块考试
高二化学试题（科学）参考答案及评分标准
1、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
2、填空题（共50分）
21、（10分）（1）淡黄 中 （2）
（2）把小块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 。（2分）
（3）9:2 C(H+)>C(SO42-)>C(Na+)> C(OH-) （每空2分）
22、（14分）（1）酸 Al 3+ + 3H2O
（2）稀硫酸 Al 2(SO4) 3
（3）Al 3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO 2↑ c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO 3)+c(CO32-)
(4)0.3mol/L （以上每空2分）
23、（12分）（1） （2）cbda Al(OH)3 + 3H+
（3）c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +）
（4）因为Ka （HSCN ）＞Ka （CH 3COOH ），溶液中c （H +）为HSCN ＞CH 3COOH ，c （H +）大反应速率快；
(5)10-6-10-8或9.9×10-7 （以上每空2分）
24、（14分）（1）500ml 容量瓶 （2）①a ；偏大 ②加入最后一滴标准液后溶液红色褪去且半分钟内不恢复红色 ③偏小
（3）22.60 80.8% （以上每空2分）
2016-2017学年第一学期第一学段模块考试
高二化学试题（科学）
时间：90分钟 总分：100分 命题人：张兴业 审题人：卢玉武 可能用到的相对原子质量：H – 1 O – 16 Na – 23
第I 卷（共50分）
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
1．纯水在25℃和35℃时，下列说法正确的是( )
A 、[H+]随着温度的升高而减小 B 、[OH-]随温度升高而增大
C 、水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃) D 、在35 ℃时,[H+]>[OH-]
2．25℃时，测得柠檬水溶液的pH 是3，则溶液中的c (OH－) 是( )
A ．0.1mol/L B ．1×10－3mol/L C ．1×10－7mol/L D ．1×10－11mol/L 3．下列叙述正确的是( )
A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na +和Cl -
B. HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离, 故二氧化碳属于弱电解质
D. 加酚酞显无色的溶液一定不是碱性溶液
H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是( )
A ．向水中加入NaCl 固体 B ．向水中加入KAl(SO4) 2固体 4．下列操作中，能使电离平衡H 2O
C ．向水中通入CO 2气体 D ．将水加热到100 ℃，使pH ＝6
5．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )
A ．c(H＋) 恒定不变 B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
C ．溶液显电中性 D ．c(H＋) ＝c(CH3COO －)
6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A ．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
B ．甲酸能与水以任意比互溶
C ． 1mol/L甲酸溶液中c(H+) 约为1×10-2mol/L
D ．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
7、下列各式中，表示水解反应的是（ ）
A ．H 2O+H2O
C ．NH 3+H2O H 3O ++OH﹣ B ．CO 32﹣+H2O NH 3·H 2O D ．HCO 3﹣+H2O HCO 3﹣+OH﹣ H 3O ++CO32﹣
8．常温下pH ＝6的盐酸和pH ＝6的NH 4Cl 溶液，其中由水电离出的c(H＋) 分别为x mol/L、y mol/L，则x 与y 的关系是( ) A ．x ＝y B ．x >y C ．x ＝10－2y D ．x ＝102y 9．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下列各图所示内
容比较符合客观事实的是
10．在25℃，0.1mol·L -1的CH 3COONa 溶液已达平衡，为了使CH 3COO －的水解程度减小，溶液的pH 值增大，可加入的物质是
A 、CH 3COONa B 、H 2O C 、盐酸 D 、CH 3COOH
11．在0.1 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O
平衡，下列叙述中正确的是( )
A ．加入水时，溶液中c (OH-) / c (NH3·H 2O) 增大
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C ．加入少量0.1 mol·L -1 HCl 溶液，溶液中c (OH-) 增大
D ．降低温度，溶液中c (NH4+) 增大
12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
2－2H ＋＋SO 4 NH 4+ + OH- 。对于该A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4
B ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C ．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最强的酸
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
13．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得
L －1的NaOH 溶液，整个过程中pH 变化饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·
如图所示，下列叙述正确的是( )
A ．X 点可以用pH 试纸测定溶液的pH
B ．Y 点所示溶液中存在c (Na＋) ＝c (HClO)＋2c (ClO－)
C ．X 、Y 两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
D ．X 、Y 两点所示溶液中水的电离程度前者大
14．下列说法正确的是 ( )
A ．pH ＝a 的氨水，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C ．25 ℃时，用醋酸溶液中和等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V CH3COOH ＜V NaOH
D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K sp (AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故K sp (AgI)＜K sp (AgCl)
15．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为( )
A ．10 B ．11 C ．20 D ．21
16．常温下，三种氢氧化物M(OH)2(M：Mg 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A ．由图可得K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L －3
B ．Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2的K sp 依次增大
C ．由图可知，除去Zn 2＋中的少量Mg 2＋、Fe 2＋，可向其混合溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，调节pH 约为7，过滤即可
D ．向Mg(OH)2悬浊液中加入足量的ZnSO 4晶体，不可能生成Zn(OH)2沉淀
17．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大
c (NH＋4) B. c (NH· 3H 2O)
C ．n (CH3COOH) 与n (CH3COO －) 之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10 mL时，无法判断溶液酸碱性
18．室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2
B ．在任何情况下都是c (Na＋) ＋c (H＋) ＝c (CH3COO －) ＋c (OH－)
C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 1＜c 2
D ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则c (CH3COO －) ＋c (CH3COOH) ＝c (Na＋)
19．常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( )
A ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合：
－＋－ c (NH＋4) ＝c (Cl) ＞c (H) ＝c (OH)
B ．0.2 mol·L －1的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合：
c (Na＋) ＞c (Cl－) ＞c (CH3COO －) ＞c (H＋) ＞c (OH－)
C ．0.1 mol·L －1的HCN(弱酸) 和0.1 mol·L －1的NaCN 等体积混合：
c (HCN)＋c (CN－) ＋c (OH－) ＝c (Na＋) ＋c (H＋)
D ．相同物质的量浓度时，溶液中c (NH＋4) 由大到小的顺序：
NH 4Al(SO4) 2＞NH 4Cl ＞CH 3COONH 4＞NH 3·H 2O
20．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向
20mL0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH
溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 。下列说法中错误
的是 ( )
A ．a 点表示的溶液中[CH3COO ]略小于103 mol·L 1 －－－
B ．b 点表示的溶液中[CH3COO －]
C ．c 点表示CH 3COOH 已经过量
[CH3COO －]·[H＋]D ．b 、d 点表示的溶液中[CHCOOH]均等于K 3第II 卷（共50分）
21．（10分）中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH ，需用pH 计。pH 计主要通过测定溶液中H ＋浓度来测定溶液的pH 。
(1)现欲测定100 ℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH 计测定，则pH________7(填“>”“
(2)用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作为。
(3) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K W =1×10－13，若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，则a ∶b 等于 ，此混合溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是______________。
22、（14分）(1) Al2(SO4) 3溶液显 （填“酸”、“中”、“碱”）性，显此性的主要原因是（用离子方程式表示） 。
(2)实验室在配制Al 2(SO4) 3溶液时，需要加入少量；若将Al 2(SO4) 3溶液加热蒸干，所得到的固体的化学式是 ；
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al 2(SO4) 3溶液，铁筒中盛NaHCO 3溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。
请写出NaHCO 3溶液的物料守恒式（4）若K 2SO 4，Al 2(SO4) 3，硫酸的混合液PH=1，c （Al 3+）=0.4mol/L，c （SO 42-）=0.8mol/L，则钾离子的浓度为 ；
23．（12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题： (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式： K a 1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH 3COONa 、 b.NaCN 、 c.Na 2CO 3、 d.NaHCO 3溶液的pH 由大到小的顺序为 ___ _____(填字母) 。
(3) 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液显碱性，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___ _____
(4)25 ℃时，将20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液和
20mL0.1mol·L －1HSCN 溶液分别与20mL0.1mol·L －1NaHCO 3
溶液混合，实验测得产生的气体体积(V ) 随时间(t ) 的变化如
右图所示, 反应开始时，两种溶液产生CO 2的速率明显不同
的原因是 ；反应结束后所得两溶液中，
c (CH3COO －)________c (SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)25 ℃时，在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，若
测得pH ＝6，则溶液中c (CH3COO －) －c (Na＋) ＝________mol·L －1。
24．（14分）某学生用0.1000mol·L －1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应) 。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用2.50g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL 溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。
(2)滴定：
a. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
b. 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数。 c. 移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
d. 用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
① 上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 步骤d 中判断滴定终点的现象是 。
③若步骤b 中仰视读数，步骤d 中俯视读数，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)按正确操作测得有关数据记录如下：
① X 的读数如图所示，则X ＝________。
② 根据以上数据可算得烧碱样品的纯度为 %。
2016-2017学年第一学期第一学段模块考试
高二化学试题（科学）参考答案及评分标准
1、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
2、填空题（共50分）
21、（10分）（1）淡黄 中 （2）
（2）把小块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 。（2分）
（3）9:2 C(H+)>C(SO42-)>C(Na+)> C(OH-) （每空2分）
22、（14分）（1）酸 Al 3+ + 3H2O
（2）稀硫酸 Al 2(SO4) 3
（3）Al 3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO 2↑ c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO 3)+c(CO32-)
(4)0.3mol/L （以上每空2分）
23、（12分）（1） （2）cbda Al(OH)3 + 3H+
（3）c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +）
（4）因为Ka （HSCN ）＞Ka （CH 3COOH ），溶液中c （H +）为HSCN ＞CH 3COOH ，c （H +）大反应速率快；
(5)10-6-10-8或9.9×10-7 （以上每空2分）
24、（14分）（1）500ml 容量瓶 （2）①a ；偏大 ②加入最后一滴标准液后溶液红色褪去且半分钟内不恢复红色 ③偏小
（3）22.60 80.8% （以上每空2分）