单质碳的化学性质" 说课稿
一、教材分析
１．教材地位和作用
在系统地学习了氧气这种气态非金属单质之后，学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。对于碳的单质，学生比较熟悉，在日常生活和教材的前几章里，学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，
２．教学目标
⑴知道碳在常温下稳定，高温时活泼的化学活动性。
⑵能准确概述碳的化学性质，描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
３．教学重点：碳的化学性质。
４．教学难点：碳跟某些氧化物的反应。
二、教学方法
采用综合启发式：推理──投影──类比──归纳，即重视理论指导的作用，密切新旧知识的联系，将实验演示与物质性质的类比结合起来，将所学新知识及时运用。
三、学法指导
１．认真观察实验现象是学习物质化学性的重要方法。比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象有什么不同；木炭和氧化铜反应时有什么现象发生，通过分析，归纳出碳的化学性质，并熟练地写出有关的化学方程式。
２．通过木炭还原氧化铜和氢气还原氧化铜实验的比较，进一步加深对还原反应、还原剂、还原性的理解。
四、教学程序
〖复习提问〗碳的单质有哪些？物理性质相同吗？
〖导入〗上一节课我们学习了碳的几种单质的物理性质和用途，知道碳的几种单质虽然组成元素相同，但由于在他们里边碳原子的排列不同，物理性质差异较大，那么他们的化学性质是否也有差异呢？今天这节课我们就来学习碳单质的化学性质。
投影赏析名画，总结碳在常温时稳定。
１．碳的可燃性
〖板演〗让学生在黑板上写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式。
〖提问〗上述反应说明碳有什么性质？
〖设问〗碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，那么在氧气不充足时生成什么呢？ 〖讲解〗碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳。（并写出化学反应的方程式）
２．碳的还原性
〖播放实验视频〗往试管中加入少量氧化铜和碳粉的混合物，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。
〖讨论〗⑴上述实验现象有哪些？说明碳有什么性质？
⑵根据实验结果写出化学方程式？
〖设问〗碳在高温时能夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原，它能不能夺取非金属氧化物中的氧呢？
〖讲解〗在高温条件时，碳也可以夺取二氧化碳中的氧元素，使二氧化碳还原成一氧化碳（并写出化学公式）。
〖提问〗从上面的学习中我们可以看出碳单质的化学性质跟我们学习的哪种物质相似？ 〖小结〗碳的各种单质的物理性质差异较大，但化学性质都相同:⑴可燃性；⑵还原性。 〖练习、检测〗略
〖几点说明〗⑴．在教学中，既强调突出结论，又重视过程，力求不断调动学生的认识需求和情感需求，以实验或例证为依据，立足于启发学生思维来进行讲解和安排讨论，使学生自己寻求知识结论。
⑵合理利用课堂时间，学生能自得的内容少讲甚至不讲，在教材难点处适当放慢节奏，让学生充分思考和讨论，教师适当给予点拨。
⑶引导学生在复习旧知识中学习新知识，进行知识的迁移。
〖板书设计〗第二节 单质碳的化学性质
常温稳定，高温活泼。
１．可燃性：
⑴ C ＋Ｏ2 =CO2 （氧气充足）
⑵ 2C ＋Ｏ2=2CO （氧气不充足） .......... 放热
２．碳的还原性：
⑴ 现象：黑──红
澄清──浑浊
⑵ 化学方程：C+2CuO= 2Cu +CO2↑
另：C ＋CO 2=2CO .................吸热
单质碳的化学性质" 说课稿
一、教材分析
１．教材地位和作用
在系统地学习了氧气这种气态非金属单质之后，学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。对于碳的单质，学生比较熟悉，在日常生活和教材的前几章里，学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，
２．教学目标
⑴知道碳在常温下稳定，高温时活泼的化学活动性。
⑵能准确概述碳的化学性质，描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
３．教学重点：碳的化学性质。
４．教学难点：碳跟某些氧化物的反应。
二、教学方法
采用综合启发式：推理──投影──类比──归纳，即重视理论指导的作用，密切新旧知识的联系，将实验演示与物质性质的类比结合起来，将所学新知识及时运用。
三、学法指导
１．认真观察实验现象是学习物质化学性的重要方法。比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象有什么不同；木炭和氧化铜反应时有什么现象发生，通过分析，归纳出碳的化学性质，并熟练地写出有关的化学方程式。
２．通过木炭还原氧化铜和氢气还原氧化铜实验的比较，进一步加深对还原反应、还原剂、还原性的理解。
四、教学程序
〖复习提问〗碳的单质有哪些？物理性质相同吗？
〖导入〗上一节课我们学习了碳的几种单质的物理性质和用途，知道碳的几种单质虽然组成元素相同，但由于在他们里边碳原子的排列不同，物理性质差异较大，那么他们的化学性质是否也有差异呢？今天这节课我们就来学习碳单质的化学性质。
投影赏析名画，总结碳在常温时稳定。
１．碳的可燃性
〖板演〗让学生在黑板上写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式。
〖提问〗上述反应说明碳有什么性质？
〖设问〗碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，那么在氧气不充足时生成什么呢？ 〖讲解〗碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳。（并写出化学反应的方程式）
２．碳的还原性
〖播放实验视频〗往试管中加入少量氧化铜和碳粉的混合物，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。
〖讨论〗⑴上述实验现象有哪些？说明碳有什么性质？
⑵根据实验结果写出化学方程式？
〖设问〗碳在高温时能夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原，它能不能夺取非金属氧化物中的氧呢？
〖讲解〗在高温条件时，碳也可以夺取二氧化碳中的氧元素，使二氧化碳还原成一氧化碳（并写出化学公式）。
〖提问〗从上面的学习中我们可以看出碳单质的化学性质跟我们学习的哪种物质相似？ 〖小结〗碳的各种单质的物理性质差异较大，但化学性质都相同:⑴可燃性；⑵还原性。 〖练习、检测〗略
〖几点说明〗⑴．在教学中，既强调突出结论，又重视过程，力求不断调动学生的认识需求和情感需求，以实验或例证为依据，立足于启发学生思维来进行讲解和安排讨论，使学生自己寻求知识结论。
⑵合理利用课堂时间，学生能自得的内容少讲甚至不讲，在教材难点处适当放慢节奏，让学生充分思考和讨论，教师适当给予点拨。
⑶引导学生在复习旧知识中学习新知识，进行知识的迁移。
〖板书设计〗第二节 单质碳的化学性质
常温稳定，高温活泼。
１．可燃性：
⑴ C ＋Ｏ2 =CO2 （氧气充足）
⑵ 2C ＋Ｏ2=2CO （氧气不充足） .......... 放热
２．碳的还原性：
⑴ 现象：黑──红
澄清──浑浊
⑵ 化学方程：C+2CuO= 2Cu +CO2↑
另：C ＋CO 2=2CO .................吸热