《有关金属锈蚀条件的实验探究》专题复习
1、（2011·日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
3、（2011·青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片4、（2010·芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因
是 。
【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。
【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
（
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 ）中生锈快。
5、【问题情境】小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过查阅有关资料知道该它是铜锈（俗称铜绿），主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。铜在什么条件下容易生锈呢？拟通过实验进行探究。请填空完善此探究实验过程并回答有关问题。
【提出假设】根据铜锈主要成分的化学式，铜生锈可能是铜与水、 和 共同作用的结果。
【设计与实验】通过如图所示的A、B、C、D四个实验，探究铜锈蚀的条件：
从优化实验的角度考虑，实验A是多余的，他只考虑铜与水接触这个单一条件，对本组实验而言，观察的重点是： 。
其中，各实验所设计的条件分别是：实验B： ；
实验C： ；
实验D： 。
【现象预测】实验较长时间后，只有（填实验序号） 实验中试管内光亮铜丝生锈。
【评价与改进】上述实验方案还不够完善，要得到可靠的探究结论，
还需要再补充一个实验，试在图2所示的方框中简单绘出此实验装 图2
置图并注明所用仪器名称。
【反思与小结】铜与铁比较， 更易生锈。
通过铜丝锈蚀条件的探究实验，获得的启示是 。
图1
答案：
1、D 【解答】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中。在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀。A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触。所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，正确；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故正确；C、铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故正确；D、丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故错误。故选D。
【方法归纳】本题考查锈蚀的探究，大家要注意做对比实验时，研究某一因素对变化的影响，需控制其他因素相同才有可比性。下表为用控制变量法设计实验探究金属生锈的条件：
2、C
3、（1）① （2）否 （3）二氧化碳 水、氧气
4、【分析】本题考查的是对金属锈蚀条件的探究。钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
【解答】 【理论分析】：液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。故填：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。【分析与验证】：（1）因为氯化铁易溶于水，所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁。故填：氯化铁溶于水。（2）因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳。故填：铁钉是铁合金，含有碳。（3）实验步骤、现象、结论如表中所示。稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（无气泡产生） 含有（不含有） 【知识链接】：食盐水能够加快铁的生锈速率。故填：食盐水。
5、【提出假设】氧气、二氧化碳 【设计与实验】比较各种不同条件下，铜是否发生锈蚀及锈蚀的快慢。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触 铜与氧气和二氧化碳同时接触 铜与氧气和水同时接触 铁 要防止铜器生锈，必须保持铜器表面的洁净、干燥。
《有关金属锈蚀条件的实验探究》专题复习
1、（2011·日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
3、（2011·青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片4、（2010·芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因
是 。
【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。
【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
（
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 ）中生锈快。
5、【问题情境】小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过查阅有关资料知道该它是铜锈（俗称铜绿），主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。铜在什么条件下容易生锈呢？拟通过实验进行探究。请填空完善此探究实验过程并回答有关问题。
【提出假设】根据铜锈主要成分的化学式，铜生锈可能是铜与水、 和 共同作用的结果。
【设计与实验】通过如图所示的A、B、C、D四个实验，探究铜锈蚀的条件：
从优化实验的角度考虑，实验A是多余的，他只考虑铜与水接触这个单一条件，对本组实验而言，观察的重点是： 。
其中，各实验所设计的条件分别是：实验B： ；
实验C： ；
实验D： 。
【现象预测】实验较长时间后，只有（填实验序号） 实验中试管内光亮铜丝生锈。
【评价与改进】上述实验方案还不够完善，要得到可靠的探究结论，
还需要再补充一个实验，试在图2所示的方框中简单绘出此实验装 图2
置图并注明所用仪器名称。
【反思与小结】铜与铁比较， 更易生锈。
通过铜丝锈蚀条件的探究实验，获得的启示是 。
图1
答案：
1、D 【解答】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中。在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀。A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触。所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，正确；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故正确；C、铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故正确；D、丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故错误。故选D。
【方法归纳】本题考查锈蚀的探究，大家要注意做对比实验时，研究某一因素对变化的影响，需控制其他因素相同才有可比性。下表为用控制变量法设计实验探究金属生锈的条件：
2、C
3、（1）① （2）否 （3）二氧化碳 水、氧气
4、【分析】本题考查的是对金属锈蚀条件的探究。钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
【解答】 【理论分析】：液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。故填：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。【分析与验证】：（1）因为氯化铁易溶于水，所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁。故填：氯化铁溶于水。（2）因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳。故填：铁钉是铁合金，含有碳。（3）实验步骤、现象、结论如表中所示。稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（无气泡产生） 含有（不含有） 【知识链接】：食盐水能够加快铁的生锈速率。故填：食盐水。
5、【提出假设】氧气、二氧化碳 【设计与实验】比较各种不同条件下，铜是否发生锈蚀及锈蚀的快慢。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触 铜与氧气和二氧化碳同时接触 铜与氧气和水同时接触 铁 要防止铜器生锈，必须保持铜器表面的洁净、干燥。