铁的重要化合物说课稿
一、说教材
1、教材的内容和地位
《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
二、教学目标
(1)知识技能
①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质
③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识
②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
三、说教法
1、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
2、教材处理
这节课是第三章金属及其化合物中的关于铁的化合物专题课，教材是按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。
在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。
本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧
化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
四、说学法
在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。
五、说教学过程
1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识和对其它金属化合物的性质的了解来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
（1）铁的氧化物：展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。 通过表格的形式更加直观的展示出氧化物的性质。
（2）铁的氢氧化物：向同学们演示制备铁的氢氧化物的两个实验，\
a.取少量FeCl3溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH
溶液。向学生展示实验现象，学生记录实验现象。
b. 取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管
伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向学生展示实验现象。并通过观察实验过程
中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的颜色变化，进一步掌握铁的氢氧化物有关性质。
过度：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸
作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我
们来学习。
（3）亚铁盐和铁盐：
①两种铁离子的鉴别：
a.观察法
回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。
b.加NaOH溶液法。
回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。
c.KSCN法
科学探究：取两支试管分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分别加入同种KSCN溶液一滴，观察现象：加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红，另一支不变色。得出结论：只有Fe3+遇KSCN才会发生颜色变化，Fe2+不能。
②Fe的检验：
（同c.KSCN法）演示实验：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 ，观察现象：FeCl3溶液呈血红色，FeCl2溶液颜色无变化。说明我们可以利用此反应来检验Fe3+的存在。
③Fe3+离子的氧化性：
科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。观察现象：
溶液由红色变成无色后又变为红色，说明Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化。
（4）通过“铁三角” 讲解总结Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
六、板书设计
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
FeO ：黑色粉末
Fe3O4 ：黑色晶体
Fe2O3 ：红棕色粉末
二、铁的氢氧化物
Fe(OH)2、Fe(OH)3
Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓（红褐色）
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(白色) 3+
Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3
三、亚铁盐和铁盐
1、鉴别方法
（1）观察法
（2）加NaOH溶液法
（3）KSCN法
2、Fe+2、Fe+3的相互转化关系
3、“铁三角”关系
铁的重要化合物说课稿
一、说教材
1、教材的内容和地位
《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
二、教学目标
(1)知识技能
①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质
③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识
②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
三、说教法
1、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
2、教材处理
这节课是第三章金属及其化合物中的关于铁的化合物专题课，教材是按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。
在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。
本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧
化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
四、说学法
在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。
五、说教学过程
1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识和对其它金属化合物的性质的了解来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
（1）铁的氧化物：展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。 通过表格的形式更加直观的展示出氧化物的性质。
（2）铁的氢氧化物：向同学们演示制备铁的氢氧化物的两个实验，\
a.取少量FeCl3溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH
溶液。向学生展示实验现象，学生记录实验现象。
b. 取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管
伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向学生展示实验现象。并通过观察实验过程
中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的颜色变化，进一步掌握铁的氢氧化物有关性质。
过度：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸
作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我
们来学习。
（3）亚铁盐和铁盐：
①两种铁离子的鉴别：
a.观察法
回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。
b.加NaOH溶液法。
回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。
c.KSCN法
科学探究：取两支试管分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分别加入同种KSCN溶液一滴，观察现象：加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红，另一支不变色。得出结论：只有Fe3+遇KSCN才会发生颜色变化，Fe2+不能。
②Fe的检验：
（同c.KSCN法）演示实验：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 ，观察现象：FeCl3溶液呈血红色，FeCl2溶液颜色无变化。说明我们可以利用此反应来检验Fe3+的存在。
③Fe3+离子的氧化性：
科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。观察现象：
溶液由红色变成无色后又变为红色，说明Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化。
（4）通过“铁三角” 讲解总结Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
六、板书设计
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
FeO ：黑色粉末
Fe3O4 ：黑色晶体
Fe2O3 ：红棕色粉末
二、铁的氢氧化物
Fe(OH)2、Fe(OH)3
Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓（红褐色）
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(白色) 3+
Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3
三、亚铁盐和铁盐
1、鉴别方法
（1）观察法
（2）加NaOH溶液法
（3）KSCN法
2、Fe+2、Fe+3的相互转化关系
3、“铁三角”关系