有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2点燃 2NaCl 。
点燃
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 22FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
点燃 Cu ＋Cl 2CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸) 。
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2点燃 2HCl 。
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
点燃 2P ＋3Cl 2 2PCl 3 (白雾) 点燃 2P ＋5Cl 2 2PCl 5 (白烟) 点燃 2P ＋4Cl 2 2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
小部分与水反应：Cl 2+H2O
2HCl==== 2H+＋Cl ，HClO －HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： H +＋ClO ，H 2O －H +＋OH －
＋－－－新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H 、Cl 、ClO ，还有OH 。
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H 的缘故。
往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl2＋H 2↑；Mg+Cl2====MgCl2。
见光 8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO==== 2HCl＋O 2↑。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO。
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 NaCl=== Na +＋Cl ，－＋减少了氯气溶于水的损耗。
−→MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 12、实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) −
−→2 MnCl2＋5Cl 2↑＋2KCl ＋8H 2O 。13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO 4+16HCl(浓) −
微热
∆∆
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl ＋H 2SO 4(浓) ──→NaHSO 4＋HCl ↑
−→ Na 2SO 4＋HCl ↑， NaHSO 4＋NaCl −
−→ Na 2SO 4＋2HCl ↑。 2NaCl ＋H 2SO 4(浓) −
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然见光
后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag ++Cl====AgCl↓， －∆∆
2AgCl==== 2Ag＋Cl 2↑。
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 22HI 。
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
2F 2+2H2O === 4HF＋O 2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
Cl 2 ＋2Br ===2Cl＋Br 2；Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
Br 2＋2I === 2Br＋I 2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Ag ++Cl====AgCl↓(白) ， －－－－－－－－－－－
Ag ++ Br====AgBr↓(淡黄) ， －
Ag ++I====AgI↓(黄) 。 －见光
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br2 AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
Cl 2＋2KI ==== 2KCl＋I 2
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
5Cl 2＋I 2＋6H 2O ==== 10HCl＋2HIO 3 。
有关卤素的化学方程式默写
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
新制氯水中含有三种分子： ，四种离子： 。
7、往氯水中投入镁粉，发生反应：
8、次氯酸不稳定，见光或受热分解： 。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
所以，漂白粉的主要成份是 ，有效成分是 ；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
饱和食盐水电离 ，减少了氯气溶于水的损耗。
12、实验室制取氯气的方程式：
13、也可用KMnO4制取氯气：
14、实验室制取氯化氢的方程式：
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：
AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
－－－－
有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2点燃 2NaCl 。
点燃
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 22FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
点燃 Cu ＋Cl 2CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸) 。
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2点燃 2HCl 。
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
点燃 2P ＋3Cl 2 2PCl 3 (白雾) 点燃 2P ＋5Cl 2 2PCl 5 (白烟) 点燃 2P ＋4Cl 2 2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
小部分与水反应：Cl 2+H2O
2HCl==== 2H+＋Cl ，HClO －HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： H +＋ClO ，H 2O －H +＋OH －
＋－－－新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H 、Cl 、ClO ，还有OH 。
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H 的缘故。
往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl2＋H 2↑；Mg+Cl2====MgCl2。
见光 8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO==== 2HCl＋O 2↑。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO。
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 NaCl=== Na +＋Cl ，－＋减少了氯气溶于水的损耗。
−→MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 12、实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) −
−→2 MnCl2＋5Cl 2↑＋2KCl ＋8H 2O 。13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO 4+16HCl(浓) −
微热
∆∆
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl ＋H 2SO 4(浓) ──→NaHSO 4＋HCl ↑
−→ Na 2SO 4＋HCl ↑， NaHSO 4＋NaCl −
−→ Na 2SO 4＋2HCl ↑。 2NaCl ＋H 2SO 4(浓) −
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然见光
后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag ++Cl====AgCl↓， －∆∆
2AgCl==== 2Ag＋Cl 2↑。
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 22HI 。
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
2F 2+2H2O === 4HF＋O 2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
Cl 2 ＋2Br ===2Cl＋Br 2；Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
Br 2＋2I === 2Br＋I 2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Ag ++Cl====AgCl↓(白) ， －－－－－－－－－－－
Ag ++ Br====AgBr↓(淡黄) ， －
Ag ++I====AgI↓(黄) 。 －见光
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br2 AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
Cl 2＋2KI ==== 2KCl＋I 2
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
5Cl 2＋I 2＋6H 2O ==== 10HCl＋2HIO 3 。
有关卤素的化学方程式默写
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
新制氯水中含有三种分子： ，四种离子： 。
7、往氯水中投入镁粉，发生反应：
8、次氯酸不稳定，见光或受热分解： 。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
所以，漂白粉的主要成份是 ，有效成分是 ；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
饱和食盐水电离 ，减少了氯气溶于水的损耗。
12、实验室制取氯气的方程式：
13、也可用KMnO4制取氯气：
14、实验室制取氯化氢的方程式：
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：
AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
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