新疆预科班：化学1《专题3从矿物到基础材料》 第 17 页 预科 班 姓名
第３课时 铁铜的氧化物和氢氧化物
【教学目标】
（1）认识铁、铜的氧化物的性质，掌握碱性氧化物的通性。 （2）认识铁、铜的氢氧化物的性质，掌握碱的通性。 【课堂教学】 三、氧化物
3
+
【建模记忆】：化学式Fe3O4可理解为FeO ·Fe2O3： FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
+） Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O FeO+Fe2O3+8HCl == FeCl2+2FeCl3+4H2O（即FeO·Fe2O3+8HCl == FeCl2+2FeCl3+4H2O） ２．铜的氧化物
（1）CuO：氧化铜， 黑 色 固 体， 难 溶于水，属于 碱 性氧化物，
CuO + HCl == ；（离子方程式）。
【规律总结】难溶性“碱性氧化物”不与水反应，但都与酸反应生成盐和水。
MgO + 2HCl==MgCl2 + H2O；（离子方程式）MgO + 2H+==Mg2+ + H2O。 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O（离子方程式）Al2O3 +6H+ == 2Al3+ + 3H2O。 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（离子方程式）Fe2O3 +6H+ == 2Fe3+ + 3H2O。 Al2O3属于两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应。 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
CuO+ CO ； CuO+ H2
（2）Cu2O：氧化亚铜，砖红色固体。
例1．某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4 ==CuSO4+H2O+Cu 请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。
【解析】取样,加足量稀硫酸，若出现红色不溶物，即证明含氧化亚铜，若全部溶解成蓝色溶液，则不含氧化亚铜。
17
+2+3
；（离子方程式）Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O。
－－
用双线桥分析下列反应：
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第３课时 铁铜的氧化物和氢氧化物
【教学目标】
（1）认识铁、铜的氧化物的性质，掌握碱性氧化物的通性。 （2）认识铁、铜的氢氧化物的性质，掌握碱的通性。 【课堂教学】 三、氧化物
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【建模记忆】：化学式Fe3O4可理解为FeO ·Fe2O3： FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
+） Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O FeO+Fe2O3+8HCl == FeCl2+2FeCl3+4H2O（即FeO·Fe2O3+8HCl == FeCl2+2FeCl3+4H2O） ２．铜的氧化物
（1）CuO：氧化铜， 黑 色 固 体， 难 溶于水，属于 碱 性氧化物，
CuO + HCl == ；（离子方程式）。
【规律总结】难溶性“碱性氧化物”不与水反应，但都与酸反应生成盐和水。
MgO + 2HCl==MgCl2 + H2O；（离子方程式）MgO + 2H+==Mg2+ + H2O。 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O（离子方程式）Al2O3 +6H+ == 2Al3+ + 3H2O。 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（离子方程式）Fe2O3 +6H+ == 2Fe3+ + 3H2O。 Al2O3属于两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应。 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
CuO+ CO ； CuO+ H2
（2）Cu2O：氧化亚铜，砖红色固体。
例1．某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4 ==CuSO4+H2O+Cu 请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。
【解析】取样,加足量稀硫酸，若出现红色不溶物，即证明含氧化亚铜，若全部溶解成蓝色溶液，则不含氧化亚铜。
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+2+3
；（离子方程式）Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O。
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用双线桥分析下列反应：