说明： 仅供参考！
北京大学化学学院考试专用纸
《普通化学》___级期终考试
姓名： 学号： 院系： 班级: 考试时间： 2007年1月9日14:00-16:00 命题教师： 王颖霞
一、 简要回答并填写（可能多选）：
1. 下列说法中确切的是：
(1) 吸热反应都无法自发进行 (2) ∆G θ
(3) 吸热熵增型反应高温有利 (4) ∆G
(1) 一定量的气体所受压强增大 (2) NaCl 溶于水 (3) 水结成冰 (4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高 (6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (1) Na 在任何温度都可以还原CaCl 2 (2) Na 和Ca 是很好的还原剂，可以
还原其他金属氯化物 (3) Cu 与氯气反应时，温度越高，越
有利于CuCl 的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al 总是可以
还原ZnCl 2 (5) 温度在600-1600K 区间，Zn 既可
以还原CuCl 2, 也可以还原CuCl
4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（ ）；所以，
所形成的化学键的强度也越大（ ） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是 最弱的是1) 氟化锂 2) 氟化钠 3) 氯化锂 4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是(1) BF 3 (2) PF3 (3) SiF4 (4) PF5 (5) SF 6 (6) SF4
7．第81号元素是其核外价层电子排布为, 它位于第周期第 族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为 ，原因是
8. 金属中，熔点最高的是，最低的是9. Fe(H2O) 63+显淡紫色，说明它吸收 颜色的光，相应的跃迁类型是
10. HBrO 4与HBrO 3相比，酸性更强的是 ；HBr 与HI 相比，酸性更强的是
11. 第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因12．氯化二氯∙四氨合铬的化学式为： PtCl 42- 读作：
13. 右图为立方ZnS 晶胞示意图(灰色大球代表S 2-, 黑色小球代表Zn 2+) ，其中有个Zn 2+离子, 个S 2-离子, ZnS 晶格的布拉维点阵型式是 。若从阴离子堆积出发来描述晶体结构，可以说S 2-离子采取 堆积方式，而阳离子占据由阴离子堆积形成的 空隙且占有率为 。 14．写出下列分子或离子的名称：
P 2O 74- SiO 32- B(OH)2(OOH) SnS 32- S 2O 62-
15．写出下列分子或离子中的离域π键
O 3 BO 33- SO 42- B 3N 3H 6
二．
2+4-
三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图）。Si 原子的共价半径为1.17 Å，求晶体硅的晶胞参数a 、晶胞体积V 和晶体密度ρ（Si 的原子量为28.1）。简要讨论硅作为电脑芯片的化学基础（讨论2 分） 四、已知如下反应：Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)。已知CuCl 2(s)的摩尔生成焓∆H f θ = -206 kJ ∙ mol -1,
铜的原子化热S=337.0 kJ ∙ mol -1, 第一、第二电离能分别为I 1=785 kJ ∙ mol -1和I 2=1958 kJ ∙ mol -1；Cl 2 的解离能D=243 kJ ∙ mol -1，Cl 原子的电子亲和能E A =349 kJ ∙ mol -1；试设计Born-Haber 循环，求算CuCl 2(s) 的晶格能(U)。
五、已知如下元素电势图（单位：V ）
（酸性介质条件）
1. 在Hg 2(NO3) 2溶液中是否存在Hg 2+？[Hg2+] / [Hg22+] =？ 2. 在Hg (NO3) 2溶液中是否存在Hg 22+？为什么? 3. 通过计算说明，向0.10 mol ∙ dm -3 Hg 2(NO3) 2溶液中（其中所含H +浓度为0.30 mol ∙ dm -3）
通入足量的H 2S 气体，生成哪种产物？反应达平衡时，溶液中[Hg22+] =？ K sp (HgS)= 1.6⨯10-52; K sp (Hg2S)= 1.0⨯10-47；H 2S: Ka1=1.1⨯10-7, Ka2= 1.3⨯10-13
六、向0.10 m mol AgCl沉淀上加入1.0 mL 2.6 mol ∙ dm-3 NH 3 ∙ H 2O 溶液，充分搅拌，会观察到
怎样的现象？所得混合溶液中，[Ag(NH3) 2+]、[Ag+]为多少？若向反应后的溶液中加入1.0 mL 浓度为2.0 mol ∙ dm -3的HNO 3溶液并混合均匀，又有何现象？反应达平衡时，溶液中[Ag(NH3) 2+]为多少? 沉淀出AgCl 的物质的量为多少？
（K sp (AgCl)= 1.8⨯10-10, K 稳(Ag(NH3) 2+) = 1.1⨯107, NH 3 ∙ H 2O K b =1.8⨯10-5）
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姓名： 学号： 院系： 班级: 考试时间： 2007年1月9日14:00-16:00 命题教师： 王颖霞
一、 简要回答并填写（可能多选）：
1. 下列说法中确切的是：
(1) 吸热反应都无法自发进行 (2) ∆G θ
(3) 吸热熵增型反应高温有利 (4) ∆G
(1) 一定量的气体所受压强增大 (2) NaCl 溶于水 (3) 水结成冰 (4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高 (6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (1) Na 在任何温度都可以还原CaCl 2 (2) Na 和Ca 是很好的还原剂，可以
还原其他金属氯化物 (3) Cu 与氯气反应时，温度越高，越
有利于CuCl 的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al 总是可以
还原ZnCl 2 (5) 温度在600-1600K 区间，Zn 既可
以还原CuCl 2, 也可以还原CuCl
4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（ ）；所以，
所形成的化学键的强度也越大（ ） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是 最弱的是1) 氟化锂 2) 氟化钠 3) 氯化锂 4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是(1) BF 3 (2) PF3 (3) SiF4 (4) PF5 (5) SF 6 (6) SF4
7．第81号元素是其核外价层电子排布为, 它位于第周期第 族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为 ，原因是
8. 金属中，熔点最高的是，最低的是9. Fe(H2O) 63+显淡紫色，说明它吸收 颜色的光，相应的跃迁类型是
10. HBrO 4与HBrO 3相比，酸性更强的是 ；HBr 与HI 相比，酸性更强的是
11. 第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因12．氯化二氯∙四氨合铬的化学式为： PtCl 42- 读作：
13. 右图为立方ZnS 晶胞示意图(灰色大球代表S 2-, 黑色小球代表Zn 2+) ，其中有个Zn 2+离子, 个S 2-离子, ZnS 晶格的布拉维点阵型式是 。若从阴离子堆积出发来描述晶体结构，可以说S 2-离子采取 堆积方式，而阳离子占据由阴离子堆积形成的 空隙且占有率为 。 14．写出下列分子或离子的名称：
P 2O 74- SiO 32- B(OH)2(OOH) SnS 32- S 2O 62-
15．写出下列分子或离子中的离域π键
O 3 BO 33- SO 42- B 3N 3H 6
二．
2+4-
三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图）。Si 原子的共价半径为1.17 Å，求晶体硅的晶胞参数a 、晶胞体积V 和晶体密度ρ（Si 的原子量为28.1）。简要讨论硅作为电脑芯片的化学基础（讨论2 分） 四、已知如下反应：Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)。已知CuCl 2(s)的摩尔生成焓∆H f θ = -206 kJ ∙ mol -1,
铜的原子化热S=337.0 kJ ∙ mol -1, 第一、第二电离能分别为I 1=785 kJ ∙ mol -1和I 2=1958 kJ ∙ mol -1；Cl 2 的解离能D=243 kJ ∙ mol -1，Cl 原子的电子亲和能E A =349 kJ ∙ mol -1；试设计Born-Haber 循环，求算CuCl 2(s) 的晶格能(U)。
五、已知如下元素电势图（单位：V ）
（酸性介质条件）
1. 在Hg 2(NO3) 2溶液中是否存在Hg 2+？[Hg2+] / [Hg22+] =？ 2. 在Hg (NO3) 2溶液中是否存在Hg 22+？为什么? 3. 通过计算说明，向0.10 mol ∙ dm -3 Hg 2(NO3) 2溶液中（其中所含H +浓度为0.30 mol ∙ dm -3）
通入足量的H 2S 气体，生成哪种产物？反应达平衡时，溶液中[Hg22+] =？ K sp (HgS)= 1.6⨯10-52; K sp (Hg2S)= 1.0⨯10-47；H 2S: Ka1=1.1⨯10-7, Ka2= 1.3⨯10-13
六、向0.10 m mol AgCl沉淀上加入1.0 mL 2.6 mol ∙ dm-3 NH 3 ∙ H 2O 溶液，充分搅拌，会观察到
怎样的现象？所得混合溶液中，[Ag(NH3) 2+]、[Ag+]为多少？若向反应后的溶液中加入1.0 mL 浓度为2.0 mol ∙ dm -3的HNO 3溶液并混合均匀，又有何现象？反应达平衡时，溶液中[Ag(NH3) 2+]为多少? 沉淀出AgCl 的物质的量为多少？
（K sp (AgCl)= 1.8⨯10-10, K 稳(Ag(NH3) 2+) = 1.1⨯107, NH 3 ∙ H 2O K b =1.8⨯10-5）