初中化学方程式汇总
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2MgO
2 点燃 Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H
2 + O2 点燃 2H 25、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 O
点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2 点燃 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2 点燃 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO
2CO
2 高温
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2CO
2 点燃 2CO 212、生石灰溶于水：CaO + H
2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4•5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4
•5H2 16、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O === H2CO 317、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18、氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH 19、三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO4
分解反应
20、实验室用双氧水制氧气：2H O
22 2H 2O+ O2↑
21、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO2 + O2
↑ 22、加热氯酸钾 2KClO 3 △
2
23、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H
2↑+ O2 ↑
24、碳酸不稳定而分解：H
2CO3 === H2O + CO2↑
25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温
CaO + CO2↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 2CuO + H2O + CO2↑
4•5H 2O △
4 + 5H2O
置换反应
（1）单质与氧化物反应
28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △
Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
30、水蒸气通过灼热碳层：H
2Cu + CO2↑
2O + C 高温 H 2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑ 32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
3O 4高温 3Fe + 2CO
2（1）金属单质 + 酸 === 盐 + 氢气 （置换反应）
↑ 33、锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 34、铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 35、镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 36、铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 37、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 38、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 39、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 40、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） === 另一种金属 + 另一种盐 41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 42、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
43、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg 44、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag 45、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + FeSO4 === ZnSO4 + Fe
复分解反应 化合物+化合物=化合物+化合物（生成物有沉淀气体或水）（1）中和反应（特殊复分解反应） 酸 + 碱 ====盐 + 水 46、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 47、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
48、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 50、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
51、. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 52、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 53、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 54、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 55、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
1
56、硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
63、氢氧化钠和二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
69、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 73、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 74、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH （6）盐 + 盐 ----- 两种新盐
80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 81、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应:(氧化还原反应：元素化合价改变的反应)
2
82、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
83、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O
△
84、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
85、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO2
86、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2
87、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃 2MgO 燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生白烟 白色信号弹
△
2Hg+O 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
△
2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体
△
4Al+3O2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2点燃 2Fe 2O 3
C+O2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
点燃 S+O2SO 2 燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
2H 2+O2点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体高能燃料
点燃 4P+5O22P 2O 5 燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH 4+2O2点燃 2H 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+5O2点燃 2H 2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
MnO
2KClO △ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
△
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
△
2HgO 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H 2O 通电 2H 2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
△
Cu 2(OH)2CO 3 2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
△
NH 4HCO 3 3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
△
Fe 2O 3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
△
Fe 3O 4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
△
WO 3+3H2 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
△
MoO 3+3H2 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
点燃 H 2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧
△
C + CuO 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe 2O 3+3C高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe 3O 4+2C高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2高温 2CO
CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
△
H 2CO 3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H2O+CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
△
Ca(HCO3) 2 3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、水垢形成. 钟乳石的形成
△
2NaHCO 3 2CO 3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO 3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体、实验室制备二氧化碳、除水垢
Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
3
泡沫灭火器原理
MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
△
CuO+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe 3O 4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO 3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH 3OH+3O2点燃 2CO 2+4H2O
点燃 C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3) 2=Hg+ Cu (NO3) 2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H2SO 4= Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO 4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO 4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42- BaCl 2+ H2SO 4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42- Ba(NO3) 2+H2SO 4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42- Na 2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3) 3+3H2O 白色固体溶解
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成
CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制烧碱 Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO 3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO 4+5H2O= CuSO4•H 2O 蓝色晶体变为白色粉末
△
CuSO 4•H 2O 4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO 3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似
4
反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl 2+Na2CO 3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO 3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH 4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学方程式汇总
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2MgO
2 点燃 Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H
2 + O2 点燃 2H 25、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 O
点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2 点燃 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2 点燃 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO
2CO
2 高温
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2CO
2 点燃 2CO 212、生石灰溶于水：CaO + H
2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4•5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4
•5H2 16、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O === H2CO 317、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18、氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH 19、三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO4
分解反应
20、实验室用双氧水制氧气：2H O
22 2H 2O+ O2↑
21、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO2 + O2
↑ 22、加热氯酸钾 2KClO 3 △
2
23、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H
2↑+ O2 ↑
24、碳酸不稳定而分解：H
2CO3 === H2O + CO2↑
25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温
CaO + CO2↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 2CuO + H2O + CO2↑
4•5H 2O △
4 + 5H2O
置换反应
（1）单质与氧化物反应
28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △
Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
30、水蒸气通过灼热碳层：H
2Cu + CO2↑
2O + C 高温 H 2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑ 32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
3O 4高温 3Fe + 2CO
2（1）金属单质 + 酸 === 盐 + 氢气 （置换反应）
↑ 33、锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 34、铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 35、镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 36、铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 37、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 38、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 39、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 40、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） === 另一种金属 + 另一种盐 41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 42、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
43、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg 44、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag 45、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + FeSO4 === ZnSO4 + Fe
复分解反应 化合物+化合物=化合物+化合物（生成物有沉淀气体或水）（1）中和反应（特殊复分解反应） 酸 + 碱 ====盐 + 水 46、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 47、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
48、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 50、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
51、. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 52、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 53、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 54、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 55、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
1
56、硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
63、氢氧化钠和二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
69、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 73、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 74、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH （6）盐 + 盐 ----- 两种新盐
80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 81、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应:(氧化还原反应：元素化合价改变的反应)
2
82、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
83、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O
△
84、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
85、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO2
86、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2
87、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃 2MgO 燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生白烟 白色信号弹
△
2Hg+O 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
△
2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体
△
4Al+3O2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2点燃 2Fe 2O 3
C+O2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
点燃 S+O2SO 2 燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
2H 2+O2点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体高能燃料
点燃 4P+5O22P 2O 5 燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH 4+2O2点燃 2H 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+5O2点燃 2H 2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
MnO
2KClO △ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
△
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
△
2HgO 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H 2O 通电 2H 2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
△
Cu 2(OH)2CO 3 2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
△
NH 4HCO 3 3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
△
Fe 2O 3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
△
Fe 3O 4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
△
WO 3+3H2 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
△
MoO 3+3H2 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
点燃 H 2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧
△
C + CuO 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe 2O 3+3C高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe 3O 4+2C高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2高温 2CO
CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
△
H 2CO 3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H2O+CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
△
Ca(HCO3) 2 3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、水垢形成. 钟乳石的形成
△
2NaHCO 3 2CO 3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO 3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体、实验室制备二氧化碳、除水垢
Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
3
泡沫灭火器原理
MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
△
CuO+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe 3O 4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO 3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH 3OH+3O2点燃 2CO 2+4H2O
点燃 C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3) 2=Hg+ Cu (NO3) 2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H2SO 4= Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO 4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO 4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42- BaCl 2+ H2SO 4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42- Ba(NO3) 2+H2SO 4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42- Na 2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3) 3+3H2O 白色固体溶解
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成
CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制烧碱 Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO 3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO 4+5H2O= CuSO4•H 2O 蓝色晶体变为白色粉末
△
CuSO 4•H 2O 4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO 3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似
4
反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl 2+Na2CO 3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO 3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH 4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体