1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。(2Mg+O2=2MgO) 〈点燃〉
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。(C+O2=CO2)〈点燃〉
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。(S+O2=SO2)〈点燃〉
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 (3Fe+2O2=Fe3O4)〈点燃〉
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。(NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑)
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。(2H2+O2=2H2O)〈点燃〉
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
(H2+Cl2=2HCl)〈点燃〉
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 (H2+CuO=Cu+H2O)
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
(C+2CuO=2Cu+CO2↑) (CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
(2CO+O2=2CO2)〈点燃〉
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
(K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑)
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 (CuSO4*5H2O= CuSO4+5H2O)
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。(2Na+Cl2=2NaCl)〈点燃〉
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。(2Cl2+7O2=2Cl2O7)〈点燃〉
15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(Ag++Cl-= AgCl↓)
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (Ba2++SO42-=BaSO4 ↓)
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 (Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
(CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。(Cl2+2KI=2KCl+I2)
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
(FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓)
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
(CaO+H2O=Ca(OH)2)
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 (Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。
(Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg)
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。(Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4↓)
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。(Cu+Cl2=CuCl2)〈点燃〉
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
(H2+Cl2=2HCl)
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
(2P＋3Cl2=2PCl3(Cl2不足) )； (2P＋5Cl2=2PCl5(Cl2充足))〈点燃〉
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 (Cl2+H2O=HClO+HCl)
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。(MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 (2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl)
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 (NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓)
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 (KI+AgNO3=KNO3+AgI↓)
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
(Cu+S=Cu2S) 〈点燃〉
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 (Fe+S=FeS)
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。(2H2S+O2=2S↓+2H2O)〈点燃〉
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
(2H2S+3O2=2SO2+2H2O)
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
(2H2S+SO2=2S↓+2H2O)
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 (原理：二氧化硫与有色有机物结合生成不稳定的无色物质。)
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
(Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O)
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 （C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2H2O+2SO2↑）
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(2Na+O2=Na2O2)〈点燃〉
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 (2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 （2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）
(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 (NH3+HCl=NH4Cl)
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 (2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
(NH4Cl=NH3↑+H2O)
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 (2HNO3(浓)=H2O+NO2↑)
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
(Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 (3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O)
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生.
(Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓)
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
(2Fe(OH)3+3MgSO4=3Mg(OH)2↓+Fe2(SO4)3)
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 (2Mg+CO2=2MgO+C) 〈点燃〉
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
(Al2(SO4)3+6NH3.H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓)
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
(FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓) (4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)
58．向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。(Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓)
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63．加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2?8NH3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯
物理分离提纯法
方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项
过滤 固体与液体分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 ①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)
③定量实验的过滤要“无损”
结晶
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求)
蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏 利用沸点不同以分离互溶液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等 制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 半透膜、烧杯等 除去Fe(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
溶解 杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物 分液装置或洗气装置或过滤装置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固体先研细
②搅拌或振荡
③易溶气体溶解要防倒吸
④必要吋加热
⑤注意后续操作
盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析 ①注意无机盐的选用 ②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯
中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3.H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。(2Mg+O2=2MgO) 〈点燃〉
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。(C+O2=CO2)〈点燃〉
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。(S+O2=SO2)〈点燃〉
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 (3Fe+2O2=Fe3O4)〈点燃〉
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。(NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑)
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。(2H2+O2=2H2O)〈点燃〉
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
(H2+Cl2=2HCl)〈点燃〉
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 (H2+CuO=Cu+H2O)
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
(C+2CuO=2Cu+CO2↑) (CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
(2CO+O2=2CO2)〈点燃〉
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
(K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑)
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 (CuSO4*5H2O= CuSO4+5H2O)
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。(2Na+Cl2=2NaCl)〈点燃〉
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。(2Cl2+7O2=2Cl2O7)〈点燃〉
15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(Ag++Cl-= AgCl↓)
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (Ba2++SO42-=BaSO4 ↓)
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 (Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
(CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。(Cl2+2KI=2KCl+I2)
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
(FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓)
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
(CaO+H2O=Ca(OH)2)
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 (Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。
(Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg)
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。(Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4↓)
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。(Cu+Cl2=CuCl2)〈点燃〉
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
(H2+Cl2=2HCl)
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
(2P＋3Cl2=2PCl3(Cl2不足) )； (2P＋5Cl2=2PCl5(Cl2充足))〈点燃〉
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 (Cl2+H2O=HClO+HCl)
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。(MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 (2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl)
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 (NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓)
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 (KI+AgNO3=KNO3+AgI↓)
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
(Cu+S=Cu2S) 〈点燃〉
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 (Fe+S=FeS)
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。(2H2S+O2=2S↓+2H2O)〈点燃〉
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
(2H2S+3O2=2SO2+2H2O)
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
(2H2S+SO2=2S↓+2H2O)
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 (原理：二氧化硫与有色有机物结合生成不稳定的无色物质。)
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
(Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O)
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 （C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2H2O+2SO2↑）
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(2Na+O2=Na2O2)〈点燃〉
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 (2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 （2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）
(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 (NH3+HCl=NH4Cl)
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 (2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
(NH4Cl=NH3↑+H2O)
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 (2HNO3(浓)=H2O+NO2↑)
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
(Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 (3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O)
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生.
(Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓)
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
(2Fe(OH)3+3MgSO4=3Mg(OH)2↓+Fe2(SO4)3)
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 (2Mg+CO2=2MgO+C) 〈点燃〉
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
(Al2(SO4)3+6NH3.H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓)
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
(FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓) (4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)
58．向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。(Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓)
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63．加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2?8NH3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯
物理分离提纯法
方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项
过滤 固体与液体分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 ①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)
③定量实验的过滤要“无损”
结晶
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求)
蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏 利用沸点不同以分离互溶液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等 制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 半透膜、烧杯等 除去Fe(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
溶解 杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物 分液装置或洗气装置或过滤装置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固体先研细
②搅拌或振荡
③易溶气体溶解要防倒吸
④必要吋加热
⑤注意后续操作
盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析 ①注意无机盐的选用 ②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯
中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3.H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。