二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）实验装置：因为上述反应物是固体和液体，反应不必加热，故气体发生装置如下图所示。
（4）收集方法：由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。
（5）检验。验证：将所得气体通入澄清的石灰水中，若出现白色浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
（6）放置：盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。
注意：（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面上，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，原因是它与稀盐酸反应速度太快，不易控制；不能用浓盐酸与大理石反应制取，原因是浓盐酸有强烈的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。
太奇黄冈智能学校荆州校区
（2）制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必须插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，收集到较纯净的CO2. 二氧化碳的工业制法
（1）原理：煅烧石灰石 CaCO3CaO＋CO2↑
（2）过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。
太奇黄冈智能学校荆州校区
二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）实验装置：因为上述反应物是固体和液体，反应不必加热，故气体发生装置如下图所示。
（4）收集方法：由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。
（5）检验。验证：将所得气体通入澄清的石灰水中，若出现白色浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
（6）放置：盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。
注意：（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面上，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，原因是它与稀盐酸反应速度太快，不易控制；不能用浓盐酸与大理石反应制取，原因是浓盐酸有强烈的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。
太奇黄冈智能学校荆州校区
（2）制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必须插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，收集到较纯净的CO2. 二氧化碳的工业制法
（1）原理：煅烧石灰石 CaCO3CaO＋CO2↑
（2）过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。
太奇黄冈智能学校荆州校区