初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应 用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,
用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2==
2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
如CaO+H2O== K2O+H2O==
BaO+H2O== NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应
在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2== Mg+Cl2==
Na+F2== Mg+F2==
H2+Cl2== H2+F2==
CO+O2== CO2+C==
CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==
二、分解反应
用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2， 即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
1、氧化物在一定条件下分解
HgO== H2O==
2、酸分解
H2CO3== H2SO4==
3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如
Cu(OH)2== Fe(OH)3== Mg(OH)2== Zn(OH)2==
4、某些盐分解
KClO3== KMnO4==
CaCO3== Cu2(OH)CO3== CuSO4.5H2O== Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：
单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如： Mg ＋H2SO4＝ Mg ＋HCl＝
Al ＋H2SO4＝ Al ＋HCl＝ Zn ＋H2SO4＝ Zn ＋HCl＝
Fe ＋H2SO4＝ Fe＋HCl＝
2、
金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
Mg+FeCl3== Al+Zn(NO3)2== Fe+CuSO4== Cu+AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== Hg+AgNO3== Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、 C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：
H2＋ CuO ＝ C＋CuO＝
H2＋Fe2O3 ＝ C＋Fe2O3＝
H2＋Fe3O4＝ C＋Fe3O4＝
H2＋ZnO＝ C＋ZnO＝
H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应
1、 酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3=
H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO=
HNO3+MgO = HNO3+CaO=
2、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2=
NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2=
3、酸与碱的反应
这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2=
H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH=
HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2=
4、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A
gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。
HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2=
H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca=
H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3=
5、碱与盐的反应
这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
NaOH＋CuSO4 NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：
BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3
总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，如： CO+CuO== CO+Fe2O3==
C2H2+O2== CH3OH+O2==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。
初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应 用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,
用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2==
2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
如CaO+H2O== K2O+H2O==
BaO+H2O== NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应
在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2== Mg+Cl2==
Na+F2== Mg+F2==
H2+Cl2== H2+F2==
CO+O2== CO2+C==
CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==
二、分解反应
用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2， 即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
1、氧化物在一定条件下分解
HgO== H2O==
2、酸分解
H2CO3== H2SO4==
3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如
Cu(OH)2== Fe(OH)3== Mg(OH)2== Zn(OH)2==
4、某些盐分解
KClO3== KMnO4==
CaCO3== Cu2(OH)CO3== CuSO4.5H2O== Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：
单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如： Mg ＋H2SO4＝ Mg ＋HCl＝
Al ＋H2SO4＝ Al ＋HCl＝ Zn ＋H2SO4＝ Zn ＋HCl＝
Fe ＋H2SO4＝ Fe＋HCl＝
2、
金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
Mg+FeCl3== Al+Zn(NO3)2== Fe+CuSO4== Cu+AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== Hg+AgNO3== Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、 C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：
H2＋ CuO ＝ C＋CuO＝
H2＋Fe2O3 ＝ C＋Fe2O3＝
H2＋Fe3O4＝ C＋Fe3O4＝
H2＋ZnO＝ C＋ZnO＝
H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应
1、 酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3=
H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO=
HNO3+MgO = HNO3+CaO=
2、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2=
NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2=
3、酸与碱的反应
这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2=
H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH=
HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2=
4、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A
gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。
HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2=
H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca=
H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3=
5、碱与盐的反应
这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
NaOH＋CuSO4 NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：
BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3
总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，如： CO+CuO== CO+Fe2O3==
C2H2+O2== CH3OH+O2==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。