2-3-2[影响化学平衡的因素化学平衡常数]课时练

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2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练

双基练习

1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。ab的关系是( )

A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

解析：H2与Br2Br2(g)的转化率降低。

答案：A

2T1

W(s)＋I2(g)WI2(g) T2

ΔH＜0(温度T( )

AWI2(g)会分解出W，W

WI2(g)的转化率越低

cW·cIK＝cWI2

D．利用该反应原理可以提纯钨

解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。

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答案：AD

cCO·cHO3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO2·cH2

容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值

B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

催化剂

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2H2 高温

催化剂

解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为＋H2(g) 高温CO(g)＋H2O(g)，DH2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，焓变为正值，A项正确；增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

答案：4在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损X k b 1 . c o m

2(g)CO2(l)

CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)

H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO－

3(aq)

－HCO－H＋(aq)＋CO23(aq)3(aq)

－Ca2＋(aq)＋CO2CaCO3(s) 3(aq)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。

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该饮料是( )

A．淡盐水 B．碳酸水

C．蔗糖水 D．澄清石灰水

解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。

答案：B

5．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0成C的是( )

A．低温、低压 B．低温、高压

C．高温、高压 D．高温、低压

解析：且为吸热反应，升高温度、C。

答案：C

6．已知反应2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A

B

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。

答案：B

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7．如右图所示中的曲线是表示其他

条件一定时，2NO＋O22NO2(正反

应放热)反应中NO的转化率与温度的

关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，

其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆

的点是( )

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

解析：此坐标的纵轴表示的是NO曲从c这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的c点未到平衡状态，即v正＞v逆。

答案：C

8．在容密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)，某研究小组研究了其他条件下不变时，改(

)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，正确；增大压强反应速率加快，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。

答案：B

9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)24正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2( )

A．高温、低压 B

C．低温、低压

解析：NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2NO2的方向移动，由于

答案：A

10．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )

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A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2

解析：据题意可有如下“平衡模式”

X(g) ＋ aY(g)bZ(g)

起始/mol 1 a 0

变化/mol 1×50% 0.5a 0.5b

平衡/mol 0.5 0.5a 0.5b

因为密度与气体体积成反比，因0.5＋0.5a＋0.5b33总和之比为可得1。最后将所给四441＋a

组数据代入关系式便知A、D

答案：AD

11．CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0化？

(1)增加，c(CO)__________。

(2)__________，c2。

N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡，c(CO2)__________。

(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；

(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的

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浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

答案：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大

12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g 43固体，搅拌使之溶解。

(1)A，理由是_____________________。

(2)B，理由是_____________________。 解析：A中2NO2N2O4(正反应为放热反应)向左移NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述

答案：(1)变深 甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅 乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，

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颜色变浅

能力提升

13．(2011·福建高考)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn变化关系如图所示。下列判断正确的是(

)

Ac(Pb2＋)增大

B3)2固体后，c(Pb2＋)变小

Cc(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 K＝2.2

解析：Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，正反

cSn2＋0.22C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝＝cPb2＋0.1

＝2.2，D正确。

答案：Dxkb1.com

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14．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)回答下列问题。

(1)该反应是__________反应()。

(2)当反应达到平衡时，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)________，原因是。

(4)反应速率增大，E1和E2的变化是：E12填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：所以该反应是当温度升高时，平衡应向着能够A、B的转化率都要减增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。

答案：(1)放热

(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反应

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方向移动，因而该反应中A的转化率减小

(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 (4)减小 减小

15．(2011·新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热Δ－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。

(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和在其他(注：T1、T2均大于300 ℃)；

12 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时nH nCH3OH

(2)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中，

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充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，衡常数减小，即②错③正确；温度为T1成甲醇的物质的量为nAmol

甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝n2tA

为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1④正确。

(2) CO2(g)＋3H3OH(g)＋H2O(g)

起始量

mol 1 3 0 0

转化的量 3α α α mol

 (1－α) (3－3α) α α

4－2α2－α＝42

答案：(1)③④ (2)1－α/2

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2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练

双基练习

1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。ab的关系是( )

A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

解析：H2与Br2Br2(g)的转化率降低。

答案：A

2T1

W(s)＋I2(g)WI2(g) T2

ΔH＜0(温度T( )

AWI2(g)会分解出W，W

WI2(g)的转化率越低

cW·cIK＝cWI2

D．利用该反应原理可以提纯钨

解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。

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答案：AD

cCO·cHO3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO2·cH2

容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值

B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

催化剂

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2H2 高温

催化剂

解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为＋H2(g) 高温CO(g)＋H2O(g)，DH2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，焓变为正值，A项正确；增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

答案：4在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损X k b 1 . c o m

2(g)CO2(l)

CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)

H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO－

3(aq)

－HCO－H＋(aq)＋CO23(aq)3(aq)

－Ca2＋(aq)＋CO2CaCO3(s) 3(aq)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。

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该饮料是( )

A．淡盐水 B．碳酸水

C．蔗糖水 D．澄清石灰水

解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。

答案：B

5．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0成C的是( )

A．低温、低压 B．低温、高压

C．高温、高压 D．高温、低压

解析：且为吸热反应，升高温度、C。

答案：C

6．已知反应2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A

B

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。

答案：B

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7．如右图所示中的曲线是表示其他

条件一定时，2NO＋O22NO2(正反

应放热)反应中NO的转化率与温度的

关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，

其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆

的点是( )

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

解析：此坐标的纵轴表示的是NO曲从c这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的c点未到平衡状态，即v正＞v逆。

答案：C

8．在容密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)，某研究小组研究了其他条件下不变时，改(

)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，正确；增大压强反应速率加快，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。

答案：B

9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)24正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2( )

A．高温、低压 B

C．低温、低压

解析：NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2NO2的方向移动，由于

答案：A

10．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )

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A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2

解析：据题意可有如下“平衡模式”

X(g) ＋ aY(g)bZ(g)

起始/mol 1 a 0

变化/mol 1×50% 0.5a 0.5b

平衡/mol 0.5 0.5a 0.5b

因为密度与气体体积成反比，因0.5＋0.5a＋0.5b33总和之比为可得1。最后将所给四441＋a

组数据代入关系式便知A、D

答案：AD

11．CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0化？

(1)增加，c(CO)__________。

(2)__________，c2。

N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡，c(CO2)__________。

(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；

(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的

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浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

答案：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大

12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g 43固体，搅拌使之溶解。

(1)A，理由是_____________________。

(2)B，理由是_____________________。 解析：A中2NO2N2O4(正反应为放热反应)向左移NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述

答案：(1)变深 甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅 乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，

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颜色变浅

能力提升

13．(2011·福建高考)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn变化关系如图所示。下列判断正确的是(

)

Ac(Pb2＋)增大

B3)2固体后，c(Pb2＋)变小

Cc(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 K＝2.2

解析：Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，正反

cSn2＋0.22C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝＝cPb2＋0.1

＝2.2，D正确。

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14．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)回答下列问题。

(1)该反应是__________反应()。

(2)当反应达到平衡时，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)________，原因是。

(4)反应速率增大，E1和E2的变化是：E12填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：所以该反应是当温度升高时，平衡应向着能够A、B的转化率都要减增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。

答案：(1)放热

(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反应

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方向移动，因而该反应中A的转化率减小

(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 (4)减小 减小

15．(2011·新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热Δ－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。

(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和在其他(注：T1、T2均大于300 ℃)；

12 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时nH nCH3OH

(2)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中，

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充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，衡常数减小，即②错③正确；温度为T1成甲醇的物质的量为nAmol

甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝n2tA

为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1④正确。

(2) CO2(g)＋3H3OH(g)＋H2O(g)

起始量

mol 1 3 0 0

转化的量 3α α α mol

 (1－α) (3－3α) α α

4－2α2－α＝42

答案：(1)③④ (2)1－α/2

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