§5.1质量守恒定律 （说课稿）
一、 说教材分析
1、教学内容分析
（1） 首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系
（2）通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和”这一结论
（3）通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
2、教学内容的地位和作用分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
3、教学目标
1）知识与技能：
1、 通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒
定律的内容。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定
律解释化学反应中物质的质量关系。
3、 通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察
分析能力。
2）过程和方法：
1、 使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题
进行探究活动。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学
生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
3）情感态度与价值观：
1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发
展学习化学的兴趣。
2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实
践的科学精神。
3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯
和学习方法。
4、教学重点、难点
教学重点：质量守恒定律的含义及应用
教学难点：质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律
二、说教学方法
根据新课程理念，教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体地位和教师的主导作用，使之相互促进、协调发展，根据这一基本原理我采取以下教学方法：
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。
2、实验教学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说教学程序 1、 导入新课
上课之初，我让学生写出铁在氧气中燃烧、氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?此时学生被难住了，于是我导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方向后产生学习动机。
2、实现教学目标
采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想： ① 反应后物质的总质量可能增加；
② 反应后物质的总质量可能减少；
③ 反应后物质的总质量可能不变；
④ 在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？
让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： ① 白磷在空气中燃烧； ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。
（3）实验求证。
将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。
（4）得出结论。
实验完毕，各小组汇报结果。
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。
（5）解释讨论
教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？
首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题：
① 反应前后，原子的种类是否改变了？
② 反应前后，原子数目改变了没有？
③ 计算上式中各物质的相对分子质量。
④ 反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？ ⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥ 通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。
演示动画 《氧化汞受热分解》，以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。
（ 6 ）反思评价
提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
学生继续分组进行实验：
① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化
② 镁条燃烧前后的质量变化
实验结束后进行交流汇报。
教师提出以下问题：以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？
学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。
解释应用，拓展提高
建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：
（ 1 ）、在蜡烛燃烧实验中，若设有水和二氧化碳收集装置，反应前后的质量怎样变化？解释原因。若使反应前后天平仍然平衡，此实验装置应怎样改进？请谈谈你的实验方案。
（ 2 ）、对于磷燃烧的实验，如果锥形瓶上端没有系小气球，将会出现什么结果？
（ 3 ）、根据质量守恒定律解释下列问题：
① 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
② 铁在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
（ 4 ）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释 建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些 “ 化学化 ” 的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4. 交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出： ① 通过这节课，你有什么收获？ ② 你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。
5．布置作业：
铁钉在生锈前后质量是增加还是减少？请你调查并设计实验方案进行验证。
板书设计 ：
课题 1 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
二、化学反应前后质量守恒原因
原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
§5.1质量守恒定律 （说课稿）
一、 说教材分析
1、教学内容分析
（1） 首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系
（2）通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和”这一结论
（3）通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
2、教学内容的地位和作用分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
3、教学目标
1）知识与技能：
1、 通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒
定律的内容。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定
律解释化学反应中物质的质量关系。
3、 通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察
分析能力。
2）过程和方法：
1、 使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题
进行探究活动。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学
生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
3）情感态度与价值观：
1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发
展学习化学的兴趣。
2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实
践的科学精神。
3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯
和学习方法。
4、教学重点、难点
教学重点：质量守恒定律的含义及应用
教学难点：质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律
二、说教学方法
根据新课程理念，教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体地位和教师的主导作用，使之相互促进、协调发展，根据这一基本原理我采取以下教学方法：
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。
2、实验教学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说教学程序 1、 导入新课
上课之初，我让学生写出铁在氧气中燃烧、氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?此时学生被难住了，于是我导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方向后产生学习动机。
2、实现教学目标
采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想： ① 反应后物质的总质量可能增加；
② 反应后物质的总质量可能减少；
③ 反应后物质的总质量可能不变；
④ 在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？
让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： ① 白磷在空气中燃烧； ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。
（3）实验求证。
将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。
（4）得出结论。
实验完毕，各小组汇报结果。
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。
（5）解释讨论
教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？
首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题：
① 反应前后，原子的种类是否改变了？
② 反应前后，原子数目改变了没有？
③ 计算上式中各物质的相对分子质量。
④ 反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？ ⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥ 通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。
演示动画 《氧化汞受热分解》，以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。
（ 6 ）反思评价
提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
学生继续分组进行实验：
① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化
② 镁条燃烧前后的质量变化
实验结束后进行交流汇报。
教师提出以下问题：以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？
学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。
解释应用，拓展提高
建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：
（ 1 ）、在蜡烛燃烧实验中，若设有水和二氧化碳收集装置，反应前后的质量怎样变化？解释原因。若使反应前后天平仍然平衡，此实验装置应怎样改进？请谈谈你的实验方案。
（ 2 ）、对于磷燃烧的实验，如果锥形瓶上端没有系小气球，将会出现什么结果？
（ 3 ）、根据质量守恒定律解释下列问题：
① 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
② 铁在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
（ 4 ）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释 建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些 “ 化学化 ” 的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4. 交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出： ① 通过这节课，你有什么收获？ ② 你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。
5．布置作业：
铁钉在生锈前后质量是增加还是减少？请你调查并设计实验方案进行验证。
板书设计 ：
课题 1 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
二、化学反应前后质量守恒原因
原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。