硅教学设计

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角—硅教学设计（第一课时）

贵阳市白云二中黄飞雪

【教学目标】

知识与技能：1、知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形态的二氧化硅，了解二

氧化硅的重要用途；

2、知道二氧化硅能与氢氟酸、碱性氧化物、碱的反应；

3、知道硅酸的性质（水溶性、弱酸性、硅胶的吸水性）和制备方法，了解硅胶的用途。

过程与方法：1、能通过对二氧化硅在生活中的存在分析二氧化硅的物理性质及化学稳定

性；

2、能利用物质分类的思想和生活经验分析二氧化硅的性质。

情感态度价值观：体会硅元素在自然界中的广泛存在及在无机非金属材料领域的重要性。

【教学重点】

1、二氧化硅的存在形态和用途；

2、二氧化硅的化学性质（与碱、与碱性氧化物、与氢氟酸的反应）； 3、硅酸的性质和制备方法。

【教学难点】

1、使学生认识到二氧化硅作为酸性氧化物，其性质与二氧化碳具有相似性，也有其特点； 2、在学习中渗透同族元素具有相似性质的思想。 3、使学生认识到能用强酸制弱酸。

【教学方法】

1、借助图片和学生的生活经验分析归纳二氧化硅的物理性质和化学稳定性；

2、应用物质分类的思想学习二氧化硅的化学性质，同时强调其特性——与水不反应、与

碱性氧化物反应条件为高温、能与氢氟酸反应。 3、讨论硅酸的制备方法，并通过实验制备硅酸。

【实验仪器和药品】

试管、胶头滴管、酚酞、稀盐酸、硅酸钠溶液。

【板书设计】

第一节无机非金属材料的主角——硅

一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅（SiO2）① （1）二氧化硅的存在形态

水晶硅石玛瑙

无定形

（2）二氧化硅的物理性质难溶于水、熔点高、硬度大（3）二氧化硅的化学性质 ①酸性氧化物

高温

与碱性氧化物反应生成盐：SiO2+ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O ②特性：

与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 2、硅酸（H2SiO3）

（1）硅酸：白色固体，不溶于水，是一种弱酸（比碳酸还弱），不能使酸碱指示剂变色。（2）硅酸的制备：可溶性硅酸盐及其他酸反应

Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl