实验基本操作——物质的洗涤
一、气体的洗涤
1．洗气实验所用的装置 2．洗气试剂的选择
【例1】请选择适当的试剂除去下列气体中的杂质（括号里是杂质气体）。
二、液体的洗涤
【例2】如何除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇？
1．有机物洗涤时所用的装置
2．洗涤试剂的选择。 【练习1】（2008江苏改编）实验室制备溴乙烷的反应如下：
NaBr + H2SO4
C2H5-OH + HBr
—
HBr + NaHSO4 ① C2H5-Br + H2O ②
可能存在的副反应有： Br被浓硫酸氧化为Br等。有关数据列表如下；
（1）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水洗涤，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
（2）请选择一种合适的试剂洗去溴乙烷中的少量杂质Br2。
三、固体的洗涤
（一）可溶性晶体的洗涤
【例3】（2005江苏改编） 实验室由废铁屑制备的FeSO4·7H2O晶体表面常带有少量可溶性杂质，可用少量冰水对滤出晶体洗涤2 ~ 3次，然后用乙醇淋洗2 ~ 3次，晾干后放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。 （2）实验过程中用少量乙醇洗涤晶体，其目的是 1．固体的洗涤所用的装置 。 2．可溶性晶体洗涤时所用的试剂： ①水洗： ②冰水洗： ③乙醇洗：
【练习2】（2010江苏）高纯．．MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7。
请设计实验由MnSO4溶液制备高纯MnCO3固体。实验中可选用的试剂： Na2CO3、C2H5OH、水。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤低于100℃干燥。 （二）难溶物的洗涤
【例4】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL 待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤洗涤并干燥，得BaSO4沉淀0.9320g。由此可计算出K2SO4溶液的物质的量浓度。根据以上情景请回答下列问题：
（1）为什么加过量BaCl2溶液? 如何检验BaCl2溶液是否过量？
（2）为什么要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？ 如何判断沉淀是否已洗净？
（3）若为了测定某BaCl2溶液的浓度，取一定量的待测液，向其中加入过量的H2SO4溶液，沉淀经过滤后用H2SO4溶液洗涤后烘干称量。请用学过的知识解释为什么用H2SO4溶液洗涤？（硫酸的沸点332℃；BaSO4沉淀烘干的温度约为800℃；BaSO4的分解温度1580℃）
【练习3】25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸（mol·L－1）中的溶解度（mmol·L－1）如右图。
① 在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。
A．蒸馏水 B．1 mol·L－1盐酸 C．5 mol·L－1盐酸 D．10 mol·L－1盐酸 ② 当盐酸的浓度小于1 mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。 感悟：
课后巩固练习
1．（2010江苏改编）下列说法正确的是（ ） A．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
C．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液可检验制得气体是否为乙烯 D．实验室用电石和水制得的C2H2气体常有臭鸡蛋气味，可用NaOH溶液或CuSO4溶液洗去杂质气体
2．请选择适当的试剂除去下列气体中的杂质（括号里是杂质气体）。
3．实验室用苯和液溴制的溴苯中常含有很多杂质，请问如何提纯溴苯？
4．某草木灰主要含有不溶性杂质及钾盐K2CO3。兴趣小组拟提取K2CO3并定量测定草木灰中K2CO3的质量分数。部分实验流程如下：
请分析该实验中为何要对滤渣进行洗涤？请完善实验流程图。
草木灰 溶解 称量w1 g
滤液
渣洗涤液
5．（2010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 [主要含有HNO3 70℃ BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等] 。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为
。
（2）该厂结合本厂实际，选用的X为
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（3）上述流程中洗涤的目的是 。
物质的洗涤板书设计
物质的洗涤
一、气体的洗涤
1． 装置
2． 试剂的选择
【例1】溶解吸收：Cl2（HCl） Cl2 + H2O HBr（Br2）
反应转化：CO2（HCl） H2CO3
反应吸收：C2H4（SO2） H2SO3
二、液体的洗涤
【例2】CH3COOC2H5 （CH3COOH、C2H5OH） ——饱和Na2CO3溶液
溶解C2H5OH；CH3COOH→易溶于水的CH3COONa；用盐溶液减小有机物的溶解 1．装置
2．试剂的选择
【练习1】C2H5Br（Br2）——饱和NaHSO3溶液 盐溶液、还原性、不能有较强的碱性 H2O + Br2 + HSO3 = 3H + 2Br + SO4
三、固体的洗涤
（一） 可溶性固体的洗涤
【例3】FeSO4·7H2O：可溶于水、易被氧化、受热易失水 1．装置
2．试剂的选择 ①水洗： ②冰水洗：
③乙醇洗：
【练习2】MnCO3：难溶于水、潮湿时易被氧化、100℃开始分解 （二） 难溶性固体的洗涤 【例4】 BaSO4 Ba2+ + SO42－ ① 沉淀剂：用量 ② 洗涤剂：为什么洗？怎么洗？洗净的标准？用什么洗？
－
H+ + Cl－ + HClO H+ + HCO3－ H+ + HSO3－
+
－
2－
实验基本操作——物质的洗涤
一、气体的洗涤
1．洗气实验所用的装置 2．洗气试剂的选择
【例1】请选择适当的试剂除去下列气体中的杂质（括号里是杂质气体）。
二、液体的洗涤
【例2】如何除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇？
1．有机物洗涤时所用的装置
2．洗涤试剂的选择。 【练习1】（2008江苏改编）实验室制备溴乙烷的反应如下：
NaBr + H2SO4
C2H5-OH + HBr
—
HBr + NaHSO4 ① C2H5-Br + H2O ②
可能存在的副反应有： Br被浓硫酸氧化为Br等。有关数据列表如下；
（1）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水洗涤，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
（2）请选择一种合适的试剂洗去溴乙烷中的少量杂质Br2。
三、固体的洗涤
（一）可溶性晶体的洗涤
【例3】（2005江苏改编） 实验室由废铁屑制备的FeSO4·7H2O晶体表面常带有少量可溶性杂质，可用少量冰水对滤出晶体洗涤2 ~ 3次，然后用乙醇淋洗2 ~ 3次，晾干后放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。 （2）实验过程中用少量乙醇洗涤晶体，其目的是 1．固体的洗涤所用的装置 。 2．可溶性晶体洗涤时所用的试剂： ①水洗： ②冰水洗： ③乙醇洗：
【练习2】（2010江苏）高纯．．MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7。
请设计实验由MnSO4溶液制备高纯MnCO3固体。实验中可选用的试剂： Na2CO3、C2H5OH、水。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤低于100℃干燥。 （二）难溶物的洗涤
【例4】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL 待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤洗涤并干燥，得BaSO4沉淀0.9320g。由此可计算出K2SO4溶液的物质的量浓度。根据以上情景请回答下列问题：
（1）为什么加过量BaCl2溶液? 如何检验BaCl2溶液是否过量？
（2）为什么要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？ 如何判断沉淀是否已洗净？
（3）若为了测定某BaCl2溶液的浓度，取一定量的待测液，向其中加入过量的H2SO4溶液，沉淀经过滤后用H2SO4溶液洗涤后烘干称量。请用学过的知识解释为什么用H2SO4溶液洗涤？（硫酸的沸点332℃；BaSO4沉淀烘干的温度约为800℃；BaSO4的分解温度1580℃）
【练习3】25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸（mol·L－1）中的溶解度（mmol·L－1）如右图。
① 在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。
A．蒸馏水 B．1 mol·L－1盐酸 C．5 mol·L－1盐酸 D．10 mol·L－1盐酸 ② 当盐酸的浓度小于1 mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。 感悟：
课后巩固练习
1．（2010江苏改编）下列说法正确的是（ ） A．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
C．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液可检验制得气体是否为乙烯 D．实验室用电石和水制得的C2H2气体常有臭鸡蛋气味，可用NaOH溶液或CuSO4溶液洗去杂质气体
2．请选择适当的试剂除去下列气体中的杂质（括号里是杂质气体）。
3．实验室用苯和液溴制的溴苯中常含有很多杂质，请问如何提纯溴苯？
4．某草木灰主要含有不溶性杂质及钾盐K2CO3。兴趣小组拟提取K2CO3并定量测定草木灰中K2CO3的质量分数。部分实验流程如下：
请分析该实验中为何要对滤渣进行洗涤？请完善实验流程图。
草木灰 溶解 称量w1 g
滤液
渣洗涤液
5．（2010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 [主要含有HNO3 70℃ BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等] 。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为
。
（2）该厂结合本厂实际，选用的X为
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（3）上述流程中洗涤的目的是 。
物质的洗涤板书设计
物质的洗涤
一、气体的洗涤
1． 装置
2． 试剂的选择
【例1】溶解吸收：Cl2（HCl） Cl2 + H2O HBr（Br2）
反应转化：CO2（HCl） H2CO3
反应吸收：C2H4（SO2） H2SO3
二、液体的洗涤
【例2】CH3COOC2H5 （CH3COOH、C2H5OH） ——饱和Na2CO3溶液
溶解C2H5OH；CH3COOH→易溶于水的CH3COONa；用盐溶液减小有机物的溶解 1．装置
2．试剂的选择
【练习1】C2H5Br（Br2）——饱和NaHSO3溶液 盐溶液、还原性、不能有较强的碱性 H2O + Br2 + HSO3 = 3H + 2Br + SO4
三、固体的洗涤
（一） 可溶性固体的洗涤
【例3】FeSO4·7H2O：可溶于水、易被氧化、受热易失水 1．装置
2．试剂的选择 ①水洗： ②冰水洗：
③乙醇洗：
【练习2】MnCO3：难溶于水、潮湿时易被氧化、100℃开始分解 （二） 难溶性固体的洗涤 【例4】 BaSO4 Ba2+ + SO42－ ① 沉淀剂：用量 ② 洗涤剂：为什么洗？怎么洗？洗净的标准？用什么洗？
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H+ + Cl－ + HClO H+ + HCO3－ H+ + HSO3－
+
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