化学平衡计算题求解技巧
技巧六：极端假设法
化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
1、判断化学平衡移动方向
例7、在一密闭容器中，aA （g ）
bB（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）
A 、平衡向正反应方向移动了 B、物质A 的转化率减少了
C 、物质B 的质量分数增加了 D、a > b
解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A 的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B 的物质的量增加，B 的质量增加，物质B 的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC 。
2、判断生成物的量
例8、在一密闭容器中充入1molCO 和1molH 2O （g ），在一定条件下发生反应：
CO （g ）+ H2O （g ）
CO2（g ） + H2（g ），达到平衡时，生成2molCO 2，当H 2O （g ）改为4mol 3
时，在上述条件下生成的CO 2为（ ）
A 、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假设反应向正向进行到底，由于CO 仍为1mol ，故生成的CO 2才为1m ol ，但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以，2mol
3、确定平衡时各物质的浓度范围
例9、在密闭容器中进行X （g ）+ 4Y2（g ）
2Z2（g ）+ 3Q2（g ）的反应中，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
A 、c （X 2）= 0.15mol/L B、c （Y 2）= 0.9mol/L
C 、c （Z 2）= 0.3mol/L D、c （Q 2）= 0.6mol/L
解析：假设正向进行到底时，则生成物c （Z 2）= 0.4mol/L、c （Q 2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c （Z 2）= 0.3mol/L可能，c （Q 2）= 0.6mol/L是不可能的。
又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c （X 2）= 0.2mol/L、c （Y 2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c （X 2）= 0.15mol/L可能，而c （Y 2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD 。
专练．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X 、Y 的初始物质的量之比k 应满足( )
A ．1＜k ＜3 B ．1/4＜k ＜3/2 C ．3＜k ＜4 D ．1/4＜k ＜2/3 解析：设x 、y 分别为X 、Y 的初始物质的量。
若反应物X 全部转化，据题意有：y －2x =2x ，即：k =x /y =1/4；
若反应物Y 全部转化，据题意有：x －y /2=y ，即：k =x /y =3/2。
由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k ＜3/2。答案：B 。
化学平衡计算题求解技巧
技巧六：极端假设法
化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
1、判断化学平衡移动方向
例7、在一密闭容器中，aA （g ）
bB（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）
A 、平衡向正反应方向移动了 B、物质A 的转化率减少了
C 、物质B 的质量分数增加了 D、a > b
解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A 的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B 的物质的量增加，B 的质量增加，物质B 的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC 。
2、判断生成物的量
例8、在一密闭容器中充入1molCO 和1molH 2O （g ），在一定条件下发生反应：
CO （g ）+ H2O （g ）
CO2（g ） + H2（g ），达到平衡时，生成2molCO 2，当H 2O （g ）改为4mol 3
时，在上述条件下生成的CO 2为（ ）
A 、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假设反应向正向进行到底，由于CO 仍为1mol ，故生成的CO 2才为1m ol ，但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以，2mol
3、确定平衡时各物质的浓度范围
例9、在密闭容器中进行X （g ）+ 4Y2（g ）
2Z2（g ）+ 3Q2（g ）的反应中，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
A 、c （X 2）= 0.15mol/L B、c （Y 2）= 0.9mol/L
C 、c （Z 2）= 0.3mol/L D、c （Q 2）= 0.6mol/L
解析：假设正向进行到底时，则生成物c （Z 2）= 0.4mol/L、c （Q 2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c （Z 2）= 0.3mol/L可能，c （Q 2）= 0.6mol/L是不可能的。
又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c （X 2）= 0.2mol/L、c （Y 2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c （X 2）= 0.15mol/L可能，而c （Y 2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD 。
专练．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X 、Y 的初始物质的量之比k 应满足( )
A ．1＜k ＜3 B ．1/4＜k ＜3/2 C ．3＜k ＜4 D ．1/4＜k ＜2/3 解析：设x 、y 分别为X 、Y 的初始物质的量。
若反应物X 全部转化，据题意有：y －2x =2x ，即：k =x /y =1/4；
若反应物Y 全部转化，据题意有：x －y /2=y ，即：k =x /y =3/2。
由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k ＜3/2。答案：B 。