铁及其化合物练习题
1、要证明某溶液中不含Fe3+
而可能含有Fe2+
进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
3、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 L。则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋
的物质的量之比为3：1
4、（2006苏州一测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
5、（2013福州期末）向22.4gFe－1
2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L的硫酸溶液600mL时，固体恰好
完全溶解，所得溶液中不含Fe3+
，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6． 4g B．4． 8g C．2． 4g D．1． 6g 6、（2011江苏会考）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充
分反应后产生896mL H 1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋
2(标准状况)，残留固体。将滤液加水稀释到200mL，
测得其中c(H＋
)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
7、（2011温州十校高一）有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
9、（2010西城测试）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL
0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1
NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
10、（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
11、（2008西城抽样）已知2Fe2+＋Br3+－
2＝2Fe＋2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，
充分反应后测得溶液中Cl－与Br－
的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
12、（2006武汉一检）含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L-1
的稀硝酸500 mL，完全反应后生成
标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 mol·L-1
NaOH溶液的体积为 A．275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL
13、（2007东城上测）现有CuO和Fe—1
2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g 14、有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，
使亚铁离子全部变成Fe3+
，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O3 D．Fe5O7
15、（2006西城一考）已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取
出Cu片，溶液中c(Fe3+):c（Fe2+）=2：3，则n(Cu2+):n(Fe3+
)为 A．3：4 B．3：5 C．4：3 D．3：2
16、（2006陕西三联）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜
17、（2008潍坊质检化学）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出戊→丁的化学方程
式： ； （2）在乙溶液中加入H2O溶液后，观察到的现象
是 ； 如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程 式
是 ；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理
是 。 （4）已知右图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示（水和部分反应及产物已略去）：
已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种（但这不是按照abcde的顺序排列的）。
①写出化学式：a c d e ；
②写出ED的离子方程
式 。
18、（2008四川高考）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应①的化学方程式
是 ； 反应②的化学方程式
是 ； （3）J与盐酸反应的化学方程式
是 ； 反应后的溶液与反应的化学方程式
是 。 19、（2013年龙岩高一）为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。 仪器：试管、胶头滴管
催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于 570℃时，生成Fe3O4。
（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象
是 。
（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。
34 （用离子方程式表示）。
③乙同学称取 5.60gα-Fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中α-Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
1、 C 2、 A 3、 A 4、 B 5、 B 6、 C 7、 D 8、 B 9、 B 10、 C 11、 A 12、 A 13、 B 14、 D 15、 A 16、 B 17、（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3
（2）溶液由浅绿色变为棕黄色；2Fe2+ + Cl－
2 === 2Fe3+ + 2Cl
（3）血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固 （4）①O2 NH3 CO2 NaOH（或KOH等）
②2Al(OH)－ = 2Al（OH）－
4+CO23↓+CO23+H2O或
Al(OH)－ = Al（OH）－
4+CO23↓+HCO3 18、（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3 （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2FeCl3+Fe=3FeCl2 19、（1）①Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O ②Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+
（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡 溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化） 正确（或错误） 20、（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。 （2）①水
②溶液没有出现血红色2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ③0.08
1、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 2、（2005泉州跟踪）在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是
A、0.714 g / mL B、0.714 g / L C、0.179 g / L D、0.357 g / L 3、（2005全国Ⅲ卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L 4、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 5、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是 A.物质的量比为1∶1 B. 密度比为11∶16 C.体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16 6、在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 A.0.714 g / mL B.0.714 g / L C.0.179 g / L D.0.357 g / L 7、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
8、在273℃和1.02×105 Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是 A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L
9、将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)： A、29% B、43% C、50% D、100%
10、由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为：
A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/5 11、现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
12、 (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____________________。 (2)A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为 36g，体积为 22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
1、 D 2、 B 3、 D 4、 D 5、 D 6、 B 7、 C 8、 C 9、 C 10、 A 11、（1）7：11 、11：7、7：11（2）11：7、11：7、1：1 12、 (1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14
铁及其化合物练习题
1、要证明某溶液中不含Fe3+
而可能含有Fe2+
进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
3、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 L。则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋
的物质的量之比为3：1
4、（2006苏州一测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
5、（2013福州期末）向22.4gFe－1
2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L的硫酸溶液600mL时，固体恰好
完全溶解，所得溶液中不含Fe3+
，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6． 4g B．4． 8g C．2． 4g D．1． 6g 6、（2011江苏会考）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充
分反应后产生896mL H 1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋
2(标准状况)，残留固体。将滤液加水稀释到200mL，
测得其中c(H＋
)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
7、（2011温州十校高一）有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
9、（2010西城测试）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL
0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1
NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
10、（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
11、（2008西城抽样）已知2Fe2+＋Br3+－
2＝2Fe＋2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，
充分反应后测得溶液中Cl－与Br－
的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
12、（2006武汉一检）含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L-1
的稀硝酸500 mL，完全反应后生成
标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 mol·L-1
NaOH溶液的体积为 A．275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL
13、（2007东城上测）现有CuO和Fe—1
2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g 14、有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，
使亚铁离子全部变成Fe3+
，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O3 D．Fe5O7
15、（2006西城一考）已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取
出Cu片，溶液中c(Fe3+):c（Fe2+）=2：3，则n(Cu2+):n(Fe3+
)为 A．3：4 B．3：5 C．4：3 D．3：2
16、（2006陕西三联）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜
17、（2008潍坊质检化学）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出戊→丁的化学方程
式： ； （2）在乙溶液中加入H2O溶液后，观察到的现象
是 ； 如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程 式
是 ；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理
是 。 （4）已知右图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示（水和部分反应及产物已略去）：
已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种（但这不是按照abcde的顺序排列的）。
①写出化学式：a c d e ；
②写出ED的离子方程
式 。
18、（2008四川高考）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应①的化学方程式
是 ； 反应②的化学方程式
是 ； （3）J与盐酸反应的化学方程式
是 ； 反应后的溶液与反应的化学方程式
是 。 19、（2013年龙岩高一）为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。 仪器：试管、胶头滴管
催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于 570℃时，生成Fe3O4。
（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象
是 。
（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。
34 （用离子方程式表示）。
③乙同学称取 5.60gα-Fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中α-Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
1、 C 2、 A 3、 A 4、 B 5、 B 6、 C 7、 D 8、 B 9、 B 10、 C 11、 A 12、 A 13、 B 14、 D 15、 A 16、 B 17、（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3
（2）溶液由浅绿色变为棕黄色；2Fe2+ + Cl－
2 === 2Fe3+ + 2Cl
（3）血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固 （4）①O2 NH3 CO2 NaOH（或KOH等）
②2Al(OH)－ = 2Al（OH）－
4+CO23↓+CO23+H2O或
Al(OH)－ = Al（OH）－
4+CO23↓+HCO3 18、（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3 （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2FeCl3+Fe=3FeCl2 19、（1）①Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O ②Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+
（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡 溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化） 正确（或错误） 20、（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。 （2）①水
②溶液没有出现血红色2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ③0.08
1、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 2、（2005泉州跟踪）在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是
A、0.714 g / mL B、0.714 g / L C、0.179 g / L D、0.357 g / L 3、（2005全国Ⅲ卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L 4、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 5、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是 A.物质的量比为1∶1 B. 密度比为11∶16 C.体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16 6、在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 A.0.714 g / mL B.0.714 g / L C.0.179 g / L D.0.357 g / L 7、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
8、在273℃和1.02×105 Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是 A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L
9、将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)： A、29% B、43% C、50% D、100%
10、由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为：
A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/5 11、现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
12、 (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____________________。 (2)A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为 36g，体积为 22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
1、 D 2、 B 3、 D 4、 D 5、 D 6、 B 7、 C 8、 C 9、 C 10、 A 11、（1）7：11 、11：7、7：11（2）11：7、11：7、1：1 12、 (1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14